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八年级科学上第六单元知识点——构成物质的微粒 构成物质的微粒——分子（水由水分子构成，氧气由氧气分子构成等）、原子（金刚石、石墨由碳原子构成，金属由金属原子构成等）、离子（由纳离子和氯离子构成等） 微观粒子的性质【以分子为例】：①质量和体积都很小②分子总是在做无规则运动③分子之间有一定的间隔④同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同⑤在化学反应中分子可以再分，原子不能再分。 由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒，若物质直接由原子或离子构成，则原子或离子是保持物质化学性质的微粒。 原子的构成： 原子核所带的正电荷数称为核电荷数。 在原子中存在以下等量关系：核电荷数=质子数=核外电子数【所以整个原子所带的正负电荷相等，原子不显电性】 核外电子层排布（以S硫元素为例）： 原子核外电子排布规律：(1)第一层最多容纳2个电子；第二层最多容纳8个电子；第三层最多容纳18个电子。(2)原子核外最外层电子数达到8就达到稳定结构。(3)最外层电子数不超过4时一般容易失去电子，最外层电子数超过4时一般容易得到电子。 决定元素化学性质的是原子最外层电子数，决定元素种类的是质子数，决定元素的相对原子质量是原子核质量（质子数+中子数）。 原子失去电子变成阳离子，所带电荷数=+（质子数-核外电子数）；原子得到电子变成阴离子，所带电荷数=-（核外电子数-质子数）； 离子： 某原子的相对原子质量=某原子的质量÷碳12原子质量的1/12 相对原子质量没有单位，只是一个比值，其大小约等于质子数+中子数。 元素：是质子数（核电荷数）相同的一类原子的总称。（包括离子）元素的存在形式有游离态和化合态。 空气中含量占前2位元素（氮、氧），生物细胞中含量前4位元素（氧、碳、氢、氮），地壳中含量前5位元素（氧、硅、铝、铁、钙） 元素的分类：金属元素，除了金和汞，其它都是“钅”字旁，非金属元素：固态“石”字旁，液态“氵”，气态“气”字头。稀有气体都是“气”字头，它们都由原子直接构成。 对于物质的宏观方面我们一般说组成，对于物质的微观方面我们一般说构成。 元素周期表： 纯净物是由同种单质或同种化合物组成的物质；混合物是由不同种单质或化合物机械混合而成的物质。 由同种元素组成的物质称为单质，由不同种元素组成的物质称为化合物。 由两种元素组成的,其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物一定是含氧化合物,但含氧化合物不一定是氧化物。 24、化学式的含义： 宏观意义：①表示这种物质；②表示这种物质的元素组成。 微观意义：①表示该物质的一个分子；②表示该物质一个分子的构成。 25、化学式或元素符号中数字的意义 ①元素符号或化学式前面的数字表示分子或原子个数，只具有微观意义。（，） ②化学式中元素符号右下角的数字表示每个分子中的原子个数。（） ③元素符号的正上方代表元素的化合价。 ④化学式的右上角表示离子所带的电荷数量。H+ NH4+?Fe2+?O2- 元素周期表前二十号元素必背：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 必须掌握的常见离子： 氢离子：H+??? 铵根离子：NH4+??? 硝酸根离子：NO3-??? 氢氧根离子：OH-?? ?碳酸根离子：CO32- 硫酸根离子：SO42-?铜离子：Cu2+??? 钡离子：Ba2+?? ?亚铁离子：Fe2+??? 铁离子：Fe3+ 钾离子：K+??? 氟离子：F-?? ?钠离子：Na+??? 铝离子：Al3+??? 镁离子：Mg2+??? 氯离子：Cl- 钙离子：Ca2+? ??氧离子：O2- 银离子: Ag+ 锌离子：Zn2+ 溴离子：Br- 碘离子：I- 29、常见元素的化合价： H K Na Ag Ca Mg C Ba Cu Al Fe(FeO) Fe(Fe2O3) O Cl S +1 +1 +1 +1 +2 +2 +4 +2 +2 +3 +2 +3 -2 -1 -2