苏教版高中化学必修二知识点.docVIP

PAGE PAGE 1 专题6 化学反应与能量变化 第一单元 化学反应的速率与反应限度 一、化学反应的速率 1、化学反应速率的定义：化学反应速率就是化学反应进行的快慢程度，是平均反应速率，在 容积不变的 反应容器中，通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。 2、化学反应速率计算公式：v＝△c/△t 3、化学反应速率单位：因为△c表示的是物质的量浓度的变化量，等于物质的量的变化量除以溶液体积，单位是mol·L－1 ，△t表示时间变化量，单位是s或min，所以化学反应速率v的单位是mol.L—l·min-1 或mol.L—l·s-1 。 4、使用化学反应速率的注意事项 ①因为在化学反应中,气体由于扩散的特点,会均匀分布在整个空间内,由此会产生“浓度”；当反应物为纯液体和纯固体时，由于纯液体和纯固体不具备气体扩散的这个特点,在整个反应过程中的状态不变,所以没有“浓度”； 固体不管怎么混合,也不能构成均一的分散系,所以没有“浓度”；如果两种或两种以上的液体混合,则变成溶液,具有了“浓度”，就可以计算化学反应速率。所以在化学反应时若是溶液或气体时，就可以计算化学反应速率；若为纯固体或纯液体就不能计算化学反应速率。②因为化学反应速率是瞬时的,和反应物浓度,压力,温度等有关，化学反应需要需要一定的时间，每个时间的反应物浓度和温度不同，化学反应速率在每个时间是随时变化的，所以在做计算题时，化学反应速率是指一段时间内的平均反应速率，而不是瞬时速率。 ③反应物和生成物化学反应速率之比＝化学方程式中化学计量数之比。原因是：物质的量之比等于化学计量数之比，溶液总体积和反应时间相同。 ④化学反应速率变化量之比＝化学方程式中化学计量数之比。 二、影响化学反应速率的因素： 1、内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的（主要因素）。或者说，化学反应速率主要由 化学键的强弱决定。 化学键的强弱与化学反应速率的关系。例如:在相同条件下， 氟气与氢气在暗处就能发生爆炸(反应速率非常大);氯气与氢气在光照条件下会发生爆炸(反应速率大);溴气与氢气在加热条件下才能反应(反应速率较大); 碘蒸气与氢气在较高温度时才能发生反应，同时生成的 碘化氢又容易分解(反应速率较小)。这与反应物X-X键及生成物H-X键的相对强度大小密切相关。 2、外因：①温度：升高温度，增大速率；②催化剂：一般加快反应速率（正催化剂）； ③反应物浓度：增加反应物的浓度，增大速率（溶液或气体才有浓度可言）；④压强：增大压强，增大速率（适用于有气体参加的反应）；⑤其它因素：如光（射线）、固体的表面积（颗粒大小）、反应物的状态（溶剂）、原电池等也会改变化学反应速率。详细解释如下： ①温度：只要升高温度，反应物分子获得能量，使一部分原来能量较低分子变成活化分子，增加了活化分子的百分数，使得有效碰撞次数增多，故反应速率加大(主要原因)；当然，由于温度升高，使分子运动速率加快，单位时间内反应物 分子碰撞次数增多反应也会相应加快(次要原因)。 ②催化剂：使用正催化剂能够降低反应所需的能量，使更多的反应物分子成为活化分子，大大提高了单位体积内反应物分子的百分数，从而成千上万倍地增大了反应物速率. 负催化剂则反之。催化剂只能改变化学反应速率，却改不了 化学反应平衡。 ③反应物浓度：当其它条件一致下，增加反应物浓度就增加了单位体积的活化分子的数目，从而增加有效碰撞，反应速率增加，但活化分子百分数是不变的。 ④压强：对于有 气体参与的化学反应，其他条件不变时(除体积)，增大压强，即体积减小，反应物浓度增大，单位体积内 活化分子数增多，单位时间内有效碰撞次数增多，反应 速率加快;反之则减小。 若体积不变，加压(加入不参加此化学反应的气体，气体压强跟气体质量成正比)反应速率就不变，原因是：因为浓度不变，单位体积内活化分子数就不变； 但在体积不变的情况下，加入反应物，同样是加压，增加反应物浓度，速率也会增加。 若体积可变，恒压(加入不参加此化学反应的气体)反应速率就减小。因为体积增大，反应物的物质的量不变，反应物的浓度减小，单位体积内活化分子数就减小。 ⑤溶剂：溶剂对反应速率的影响是一个极其复杂的问题，一般说来: A、溶剂的介电常数对于有离子参加的反应有影响。因为溶剂的介电常数越大，离子间的引力越弱，所以介电常数比较大的 溶剂常不利与离子间的 化合反应。 B、溶剂的极性对反应速率的影响。如果生成物的极性比反应物大，则在 极性溶剂中反应速率比较大;反之，如反应物的极性比生成物大，则在极性溶剂中的反应速率必变小。 C、 溶剂化的影响，一般说来。作用物与生成物在溶液中都能或多或少的形成溶剂化物。这些溶剂化物若与任