第4讲 物质的量-9-2024版高考完全解读 化学 （新高考）.docxVIP

第一章 化学物质及其变化 第4讲 物质的量 1.(2022·海南卷·7)在2.8 g Fe中加入100 mL 3 mol·L-1 HCl,Fe完全溶解,NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　)。 A.反应转移电子为0.1 mol B.HCl溶液中Cl-数为3NA C.2.8 g 56Fe含有的中子数为1.3NA D.反应生成标准状况下气体3.36 L 答案：A　 解析：2.8 g Fe的物质的量为0.05 mol,与0.3 mol HCl反应时不足,反应转移电子数为0.05 mol×2NA mol-1=0.1NA,A项正确;Cl-的数目为0.3NA,B项错误;2.8 g56Fe含有中子数为0.05 mol×(56-26)NA mol-1=1.5NA,C项错误;反应生成标准状况下V(H2)=0.05 mol×22.4 L· mol-1=1.12 L,D项错误。 2.(2022·浙江1月选考·12)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　)。 A.在25 ℃时,1 L pH为12的Ba(OH)2溶液中含有OH-数目为0.01NA B.1.8 g重水(D2O)中所含质子数为NA C.足量的浓盐酸与8.7 g MnO2反应,转移电子的数目为0.4NA D.32 g甲醇分子中含有C—H键的数目为4NA 答案：A　 解析：25 ℃时,pH=12即c(OH-)=0.01 mol·L-1,N(OH-)=0.01 mol·L-1×1 L×NA mol-1=0.01NA,A正确;n(D2O)=mM=1.8 g20 g·mol-1=0.09 mol,已知1个D2O中含有10个质子,故0.09 mol D2O所含质子数为10×0.09 mol×NA mol-1=0.9NA,B错误;n(MnO2)=mM=0.1 mol,已知1 mol MnO2转化为1 mol Mn2+转移2 mol e-,则转移电子数为0.2NA,C错误;32 g甲醇的物质的量为1 mol,1个甲醇分子中有3个C— 3.(2023·重庆八中期中)下列有关溶液配制的叙述正确的是(　　)。 A.配制0.400 0 mol·L-1的NaOH溶液,称取4.0 g固体NaOH于烧杯中,加入少量蒸馏水溶解,立即转移至250 mL容量瓶中定容 B.用已准确称量的KBrO3固体配制一定体积的0.1 mol·L-1 KBrO3溶液时,用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、容量瓶和胶头滴管 C.量取27.2 mL 18.4 mol·L-1浓硫酸于烧杯中,加水稀释、冷却后转移至500 mL容量瓶中即可得1.0 mol·L-1的H2SO4溶液 D.称取0.158 g KMnO4固体,放入100 mL容量瓶中,加水溶解并稀释至刻度,即可得到0.010 mol·L-1的KMnO4溶液 答案：B　 解析：NaOH在溶解时会放出大量热,因此需要冷却至室温后再转移,A错误;用已准确称量的KBrO3固体配制一定体积的0.1 mol·L-1 KBrO3溶液时,溶解时用到烧杯、玻璃棒,冷却后转移到容量瓶中用到玻璃棒,定容时用到胶头滴管,B正确;浓硫酸稀释时,应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入蒸馏水中,并用玻璃棒不断搅拌,C错误;容量瓶不能作为溶解容器,应在烧杯中进行溶解,D错误。 4.(2021·湖北卷·6)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是(　　)。 A.23 g C2H5OH中sp3杂化的原子数为NA B.0.5 mol XeF4中氙的价层电子对数为3NA C.1 mol [Cu(H2O)4]2+中配位键的个数为4NA D.标准状况下,11.2 L CO和H2的混合气体中分子数为0.5NA 答案：A　 解析：CH3CH2OH的结构式为,其中碳原子和氧原子杂化方式都是sp3,则23 g C2H5OH即0.5 mol C2H5OH中含有1.5 mol sp3杂化的原子,A错误;XeF4的结构式为,所以氙的价层电子对数=2(孤电子对数)+4(σ键数目)=6,则0.5 mol XeF4中氙的价层电子对数为3NA,B正确;[Cu(H2O)4]2+中每个Cu2+与4个水分子中的氧原子形成配位键,C正确;标准状况下,11.2 L气体即0.5 mol,D正确。 5.(1)[2022·广东卷·17(1)(2)]①配制250 mL 0.1 mol·L-1的HAc溶液,需5 mol·L-1 HAc溶液的体积为　　　　mL。? ②下列关于250 mL容量瓶的操作,正确的是　　　　。? 答案：①5.0　②C 解析：①用5 mol·L-1的HAc溶液配制250 mL 0.1 mol·L-1的HAc溶液,需5 mol·L-1的HAc溶液的体积为250×10-3L ②不能用手指堵住容量瓶瓶口,A错误;定容时,视线应与容量瓶瓶颈刻度线平