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例：计算含有 0.10 mol·L-1 HAc 与 0.10 mol·L-1 NaAc 的缓冲溶液 的 pH 值。若向100 mL 该缓冲溶液中加入 1.0 mL 1.0 mol·L-1 HCl 溶液，则溶液的pH 值变为多少？ ( K?HAc = 1.8 ? 10－5 ) （1）未加 HCl 溶液之前 据缓冲公式 CH＋ = Cs Ca K? a = 0.10 0.10 ? 1.8 ? 10－5 = 1.8 ? 10－5 mol·L-1 pH = 4.75 当前第30页\共有67页\编于星期一\23点 例：计算含有 0.10 mol·L-1 HAc 与 0.10 mol·L-1 NaAc 的缓冲溶液 的 pH 值。若向100 mL 该缓冲溶液中加入 1.0 mL 1.0 mol·L-1 HCl 溶液，则溶液的pH 值变为多少？ ( K?HAc = 1.8 ? 10－5 ) （2）加入 1.0 mL 1.0 mol·L-1 HCl 溶液 外加的 HCl 浓度，即外加的 H+ 浓度为 1 100 + 1 ? 1.0 ≈ 0.01 mol·L-1 可以认为这些 H+ 与缓冲溶液中的 Ac－完全结合为HAc，从而使溶液中的 Ac－浓度减少、 HAc 浓度增大： C ?a = 0.10 + 0.01 = 0.11 mol·L-1 C ?s = 0.10 - 0.01 = 0.09 mol·L-1 当前第31页\共有67页\编于星期一\23点 C ?a C ?H+= C ?s K a? = 0.11 0.09 ? 1.8 ? 10－5 = 2.2 ? 10－5 mol·L-1 pH? = 4.66 ⊿ pH = - 0.09 HOAc+NaOAc混合溶液能抵抗少量外来酸的作用，而保持溶液pH值不变。 当前第32页\共有67页\编于星期一\23点 例：若向100 mL 该缓冲溶液中加入 1.0 mL 1.0 mol·L-1 NaOH 溶液，则溶液的pH 值变为多少？ 类似前例，外加的 NaOH 浓度，即外加的 OH－ 浓度约为 0.01 mol·L-1 可以认为这些 OH－与缓冲溶液中的 H+ 完全结合为 H2O，从而使溶液中的 HAc 浓度减少、Ac－ 浓度增大 C 〞a = 0.10 - 0.01 = 0.09 mol·L-1 C 〞s = 0.10 + 0.01 = 0.11 mol·L-1 C //a C //H＋ = C //s K a? = 0.09 0.11 ? 1.8 ? 10－5 = 1.5 ? 10－5 mol·L-1 pH // = 4.83 ⊿ pH = + 0.08 HOAc+NaOAc混合溶液能抵抗少量外来碱的作用，而保持溶液pH值不变。 当前第33页\共有67页\编于星期一\23点 例 解： HOAc H+ + OAc- 平衡浓度/(mol·L-1) 0.010-x x 0.010+x Ka?= =1.8×10-5 x(0.010+x) 0. 010-x c(H+)≈1.8×10-5 mol·L-1 pH=4.74 x=1.8×10-5 =1.8×10-5 0.010x 0. 010 在含0.010mol·L-1HOAc、0.010mol·L-1 NaOAc溶液中加入H2O。使溶液稀释10倍, 计算溶液的pH值。 HOAc+NaOAc混合溶液能抵抗少量水的稀释作用，而保持溶液pH值不变。 * 当前第34页\共有67页\编于星期一\23点 3. 缓冲溶液的选择与配制 （1）缓冲溶液不得与被保持 pH 值体系中的物质发生反应。 （2）弱酸、弱碱及其盐的浓度尽可能稍大， （3） 以使缓冲体系具有足够的
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