考点09 物质的检验-（解析版）.docxVIP

09 物质的检验 【知识梳理】 一、物质的检验 1.几种常见离子的检验 离子 所用试剂 实验操作或现象 相关反应的化学方程式 NH4+ 浓氢氧化钠溶液、湿润红色石蕊试纸 与浓氢氧化钠溶液共热， 产生能使湿润的红色石蕊 试纸变蓝色的气体 NH4Cl＋NaOHeq \o(=====,\s\up7(△))NaCl＋H2O＋NH3↑ Cl－ 硝酸银溶液、 稀硝酸 滴加硝酸银溶液，产生 不溶于稀硝酸的白色沉淀 NH4Cl＋AgNO3===AgCl↓＋NH4NO3 SOeq \o\al(2－,4) 稀盐酸、 氯化钡溶液 滴加稀盐酸无明显现象， 加氯化钡溶液产生白色沉淀 (NH4)2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NH4Cl 焰色反应：火焰中产生的五颜六色跟焰色反应有关 （1）焰色反应：很多金属或它们的化合物在灼烧时的火焰都会呈现特殊颜色，钠：焰色呈黄色；钾：紫色(透过蓝色钴玻璃)等，产生焰色是原子内电子跃迁所致，因此无新物质生成，是物理变化。 （2）实验操作①“烧”：将铂丝(或光洁无锈的铁丝)放在酒精灯外焰灼烧至与火焰原来颜色一致时为止。②“蘸”：用铂丝蘸取试样。③“烧”：在外焰上灼烧，观察火焰颜色；观察钾的火焰颜色时，要透过蓝色钴玻璃。④“洗”：用稀盐酸洗净铂丝，并在外焰灼烧至与火焰原来颜色一致时，再检验下一个试样。 仪器分析法 【核心归纳】 1. 根据实验时生成物所表现的现象不同，检验离子的方法可归纳为三类： (1)生成气体；(2)生成沉淀；(3)显现特殊颜色。 稀硝酸AgNO3溶液2. 掌握 稀硝酸 AgNO3溶液 BaCl2溶液稀盐酸(1) Cl－ 白色沉淀 沉淀不溶 BaCl2溶液 稀盐酸 湿润的红色石蕊试纸NaOH溶液(2) SOeq \o\al(2－,4) 无明显现象 白色沉淀 湿润的红色 石蕊试纸 NaOH溶液 (3) NHeq \o\al(＋,4) 气体 变蓝　 稀盐酸 澄清石灰水 稀盐酸 澄清石灰水 BaCl2溶液 (4) COeq \o\al(2－,3) 白色沉淀 无色无味气体 变浑浊 3. 焰色反应 (1) 焰色反应检验金属元素的存在。如灼烧钠的化合物和钠单质时的火焰颜色均为黄色。 (2) 焰色反应钠黄钾紫。不是所有金属元素灼烧时均呈现特殊颜色，如Pt、Fe无焰色反应特性。 (3) 观察钾元素的焰色反应时应透过蓝色钴玻璃，滤去黄光，避免钠元素对其产生干扰。 (4) 蘸取待测物质时使用的金属丝最好是铂丝，也可用钨丝、镍丝或光洁无锈的铁丝来代替，但无论用哪种金属丝都必须在火焰上灼烧至无色。 (5) 焰色反应为物理变化。 二、物质检验的基本步骤 注意：物质检验时，应按照取样→操作→现象→结论的顺序进行描述，具体如下： (1)“先取样，后操作”，若试样是固体，一般先配成溶液再检验。 (2)“取少量溶液分别加入几支试管中”，不得在原试剂瓶中进行检验。 (3)“先现象，后结论”，如向BaCl2溶液中加入稀H2SO4时，现象是“有白色沉淀生成”，不能说成“有白色的BaSO4沉淀生成”。 【对点例题】 例1．（2023·全国高一课时练习）某溶液中含有较大量的Cl-、、OH-三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来。下列实验操作的操作顺序中， 正确的是 ①滴加Mg(NO3)2溶液 ②过滤 ③滴加AgNO3溶液 ④滴加Ba(NO3)2溶液 A．①②④②③ B．④②③②① C．①②③②④ D．④②①②③ 【答案】D 【分析】 检验氯离子选择硝酸银溶液；检验氢氧根离子，选择硝酸镁溶液；检验碳酸根离子选择硝酸钡溶液，用三种试剂将三种离子检验出来，每加一种试剂能够检验出一种离子，此时要注意每加入一种试剂只能与一种离子结合，来选择加入试剂顺序及操作步骤。 【解析】 Cl-用含有AgNO3溶液检验，二者反应生成白色沉淀AgCl； 用Ba(NO3)2溶液检验，二者反应生成白色沉淀BaCO3；OH-用Mg(NO3)2溶液检验，二者反应生成白色沉淀Mg(OH)2。Cl-、、OH-都和AgNO3溶液反应，、OH-都和Mg(NO3)2溶液反应生成白色沉淀；只有和Ba(NO3)2溶液反应生成白色沉淀，为了防止干扰，应该先检验Ba(NO3)2、再检验OH-，故加入试剂顺序是④②①②③，故合理选项是B。 例2．（2023·全国高一课时练习）下列关于焰色反应的说法正确的是 A．所有的金属都能通过焰色反应进行检验 B．将金属钠燃烧，火焰呈白色 C．若某溶液的焰色反应为黄色，则