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三 水化学与水污染 是非题（对的在括号内填“十”号，错的填“—”号） 两种分子酸HX 溶液和HY 溶液有同样的pH 值，则这两种酸的浓度（mol·dm-3）相同。 （ ） ·dm-3NaCN 溶液的pH 值比相同浓度的NaF 溶液的pH 值要大，这表明CN－的K ? 值比F－的K ? 值要 b b 大。 （ ） 有一由 HAc ? Ac? 组成的缓冲溶液，若溶液中 C(HAc) ? C(Ac ? ), 则该缓冲溶液抵抗外来酸的 能力大于抵抗外来碱的能力。 （ ） PbI 和 CaCO 的溶度积均近似为 10-9，从而可知在他们的饱和溶液中前者的 Pb2+的浓度与后者的 2 3 Ca2+的浓度近似相等。 （ ） ） MgCO 3 溶度积 K ? sp =× 10-6 ，这意味着所有含有 MgCO 3 溶液中， c(Mg 2? ? c(CO 2? ) , 而且 3 c(Mg 2? ) ? c(CO 2? ) ? 6.82 ? 10 ?6 mol 2 ? dm ?6 （ ） 3 KaC答案：（1-）同样 pH，表示ceq(H+)相等,而ceq (H ? ) ? KaC KbC（2+）pH 大表示ceq(OH-)大，而ceq (OH ? ) ? KbC （3-）酸浓度大对碱的缓冲能力强。即加同量的碱pH 增大的值小于加同量的酸pH 减小的值 （4-）不是同类型的难溶电解质不能直接比较，要通过计算具体分析。 （5-） c(Mg 2? ? c(CO 2? ) 不正确的。原因是：CO 2-水解使 Mg2+与 CO 2 不相等，另外含有 MgCO 溶液 3 3 3 3 中也可以有MgCl 或 Na CO 等。c(Mg 2? ) ? c(CO 2? ) ? 6.82 ? 10 ?6 mol 2 ? dm ?6 成立的条件必须是MgCO 的饱 2 2 3 3 3 和溶液。 选择题（将正确答案的标号填入空格内） （ 1 ） 往 1dm 3 0.10mol ? dm ?3 HAc 溶液中加入一些 NaAc 晶体并使之溶解， 会发生的情况 是 。答案：b c g （a）HAc 的α值增大 （c）溶液的pH 值增大  （b）HAc 的α值减少 （d）溶液的pH 值减小 （e）HAc 的 Ka 值增大 （f）HAc 的 Ka 值减少 （g）HAc 的 Ka 值不变 设氨水的浓度为c，若将其稀释 1 倍，则溶液中c(OH－)为 。答案： c 12K 1 2 K ? ? c b K ? ? c / 2 b c 2   2c 下列各种物质的溶液浓度均为0.01mol ? kg ?1 ，按它们的渗透压递减的顺序排列 。 答案： c （Π=cRT） HAc－NaCl－C6H12O6－CaCl2 C6H12O6－HAc－NaCl－CaCl2 （c）CaCl2－NaCl－HAc－C6H12O6 （d）CaCl －HAc－C H O －NaCl 2 6 12 6 设 AgCl 在水中，在· dm－3CaCl 中，在·dm－ 3NaCl 中以及在· dm－ 3AgNO 中的溶解度分别为s 、 2 3 O s 、s 和s ，这些量之间的正确关系是 。答案： b （同离子效应使s 减小，同离子浓度越大， 1 2 3 s 减小的越多） （a）s s s s O 1 2 3 （c）s s =s s O 1 2 3 （b）s s s s O 2 1 3 （d）s s s s O 2 3 1 下列物质在同浓度 Na S O 溶液中溶解度（以 1dm3Na S O 溶液中能溶解该物质的物质的量计）最 2 2 3 2 2 3 大的是 。答案： c (Ks 最大的) （a）Ag S 2 填空题 （b）AgBr （c）AgCl （d）AgI 在下列系统中，各加入约固体并使其溶解，对所指定的性质（定性地）影响如何？并简单指出原因。 （1）10.0cm·dm-3HCl 溶液pH 值 。答案： 基本不变，原溶液是强酸，NH4+的解离忽略不计。 （2）10.0cm·dm－3NH3 水溶液（氨在水溶液中的解离度） 。答案：减小 （3）10.0cm3 纯水（pH 值） 。答案：减小，NH4+是弱酸 （4）10.0cm3 带有PbCl2 沉淀的饱和溶液（PbCl2 的溶解度） 。答案：减小，同离子效应。4．将下列溶液按其凝固点的高低顺序排列为 。 （1） （2）-1C （3） （4）（5） NaCl （6）-1 C（7）答案：溶液中微粒浓度大的凝固点降低的多 凝固点降低的顺序是 6 4 5 7 2 1 3 考虑到难电离、弱电解质和不同类型的强电解质的区别。 对极稀的同浓度溶液来说，MgSO4 的摩尔电导率差不多是NaCl 摩尔电导率的两倍。而凝固点下降却大致相同，试解释之。