氯气的实验室制法精品课件.pptxVIP

第二节 氯及其化合物 第三课时 氯气的实验室制备 主讲人：张贺霞 Cl2的用途 大量用于制造盐酸、有机溶剂、农药、染料和药品等，也可生产漂白液和漂白粉等。 情景导学 氯气的实验室制法 氯气发现史 氯气的发现：1774年，舍勒 软锰矿与浓盐酸混合并加热时，产生了一种黄绿色、有刺激性气味的气体，未能确认。 氯气的确认：1810年，戴维 确认氯气的组成，给这种气体起名叫Chlorine，意思是“绿色的”。 科学史话 氯气的实验室制法 实验原理 氧化剂 还原剂 浓盐酸既体现还原性，又体现酸性 舍勒发现氯气的方法至今还是实验室中制取氯气的主要方法之一。 反应原理 一、实验原理 原理探究 MnO2+ 4H++2Cl- === Mn2++ Cl2↑+2H2O 注意 实验室制取氯气的反应条件： (1)反应必须加热 (2)反应物必须为浓盐酸 实验中需缓慢加热且加热温度不宜过高，为什么？ 使用浓盐酸与足量的MnO2共热制Cl2，实际产生的Cl2总比理论值低，其主要原因是什么？ 浓盐酸易挥发，故必须缓慢加热且控制温度，避免Cl2中混有大量的HCl杂质，同时以免降低了浓盐酸的利用率。 随着反应的进行，浓盐酸的浓度逐渐变小，小到一定程度将不再与MnO2反应。 反应原理 一、实验原理 原理探究 思考 如果实验室缺少MnO2，可以用什么药品来替代？ 实验装置 二、实验装置 【回忆初中学习过的气体实验室制法，归纳梳理】 根据实验室制取氯气的原理，应该选择怎样的装置呢？ 回顾对比 Zn与H2SO4反应制取H2 加热KMnO4制取O2 CaCO3与盐酸反应制取CO2 过氧化氢溶液制取O2 发生装置，应根据反应物的状态和反应条件来决定。 收集方法应从气体的密度、水溶性 及是否与水或空气中的O2反应来确定。 反应原理 信息 1.MnO2是黑色难溶于水的固体。 2.浓HCl易挥发 3.氯气有毒，且在加热时容易逸出。 发生装置 √ 　　 二、实验装置 装置选择 反应原理 如何收集氯气呢？ ①排水法 ②向上排空气法 ③向下排空气法 √ 　　 收集装置 不能用排水法收集 排饱和食盐水法 二、实验装置 如何收集 反应原理 根据所学的Cl2的性质，都有哪些方法确定Cl2已收集满？ （1）集体瓶中充满黄绿色气体。 （2）将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近瓶口，观察到试纸立即变蓝 （3）湿润的蓝色石蕊试纸放在瓶口，观察到试纸先变红后褪色 实验室制氯气是否需要进行尾气吸收？ 如果需要，那该用什么吸收氯气呢？ 二、实验装置 如何验满 反应原理 用NaOH等强碱进行吸收 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 二、实验装置 尾气处理 吸收式 √ 　　 氢氧化钠溶液 尾气处理装置 这样收集到的氯气纯净吗？有哪些杂质？如何除去？有没有先后顺序？ 二、实验装置 思考讨论 反应原理 装置Ⅰ(洗气瓶)：盛液体除杂试剂，气流方向是长管进，短管出。 装置Ⅱ(干燥管)：盛固体除杂试剂，气流方向是粗口进，细口出。 √ 　　 二、实验装置 提纯干燥 易挥发 (HCl、水蒸气） 易挥发 (HCl、水蒸气） 饱和食盐水 浓硫酸或无水氯化钙 后 反应原理 除杂装置 二、实验装置 提纯干燥 二、实验装置 归纳总结 Cl2 (HCl、H2O) Cl2 (H2O) Cl2 小结 三、小结 课堂小结 氯气的实验室制法 氯气的实验室制法 课堂巩固 1.实验室制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是 ①连接好装置，检查装置气密性 ②缓缓加热，使气体均匀逸出 ③在烧瓶中加入二氧化锰粉末 ④往分液漏斗中加入浓盐酸，再缓缓滴入烧瓶中 ⑤用向上排空气法收集氯气，尾气导入氢氧化钠溶液中 A. ①②③④⑤ B. ④③①②⑤ C. ①③④②⑤ D. ①③②④⑤ C 2.某学生设计如下实验装置用于制备纯净的氯气。 装置中有六处错误，请指出。 氯气的实验室制法 课堂巩固 ①烧瓶下面缺石棉网 ②铁圈下面缺酒精灯 ③原料使用了稀盐酸 ④不应使用长颈漏斗 ⑤盛浓硫酸的洗气瓶和盛饱和食盐水的洗气瓶位置颠倒了 ⑥洗气瓶D的气体入口导管应深插在液面下，而出口导管应靠近瓶塞