硝酸的化学性质.pptVIP

—*— —湖北省水果湖高级中学— 人教版《化学》必修一第四章 第四节 抛光：利用机械、化学或电化学的作用，使工件表面粗糙度降低，以获得光亮、平整表面的加工方法 模拟铜制品化学抛光 抛光前后对比图 资料卡片1 化学抛光 铜制品加工过程中常常需要用抛光液浸泡，通过浸泡可以除去表面氧化膜，以及细微的凸起处（有研究表明抛光液优先与凸起处反应），形成平整、光亮的表面。抛光液的主要成分为稀硫酸、硝酸。浸泡时间对抛光质量有重要影响，时间太短，达不到效果；时间过长，容易使铜制品溶解而报废。 阅读资料，思考稀硫酸、硝酸的主要作用分别是什么，并说明理由。 实验探究1：如何证明NO3--能氧化Cu 实验药品：铜片、硝酸、稀硫酸、硝酸钠溶液、硫酸钠溶液 铜加入到硝酸钠溶液中，观察现象 实验探究2：NO3--氧化Cu需要什么条件 Cu NO3-- H+ SO42-- 推测一 √ √ √ 推测二 √ √ √ 推测三 √ √ √ √ 试剂 Cu+NaNO3+HNO3 Cu+NaNO3+Na2SO4 Cu+NaNO3+H2SO4 现象 溶液变蓝，有气体 产生 无 溶液变蓝，有气体产生 Cu NO3-- H+ SO42-- 试剂 推测一 √ √ √ Cu+NaNO3+HNO3 实验探究3：NO3--氧化Cu时浓度的影响 NO3--的浓度改变了！ 产生无色气体，遇空气变红棕色，为NO 产生红棕色气体为NO2 稀HNO3 浓HNO3 必备知识：离子方程式书写 稀硝酸与铜反应： 3Cu＋8H++2NO3- ===3Cu2+＋2NO↑＋4H2O； 浓硝酸与铜反应： Cu＋4H++2NO3- ===3Cu2+＋2NO2↑＋2H2O。 资料卡片2 常温下，浓硝酸可以将铁、铝表面氧化为致密的氧化膜，阻止了内部金属与酸的反应，因此常温时可用铁、铝容器来盛放和运输浓硝酸。 硝酸与金属、非金属等物质反应时，浓度或温度等条件不同时硝酸被还原得到的产物也不同，有NO、NO2、N2O、N2、NH3、NH4+等。 阅读资料，思考还有哪些条件会影响的氧化性 迁移应用 通过今天的学习，请你配制一份铜制品的抛光液，你会选择什么试剂，为什么？在使用抛光液的时候需要控制哪些条件呢？ 氧化剂、酸 应控制温度、浓度、抛光时间 —*— —湖北省水果湖高级中学—