化学反应速率课件高二上学期化学人教版选择性必修1.pptx

第二章　化学反应速率与化学平衡第一节　化学反应速率第1课时　化学反应速率1.知道化学反应速率的概念及表示方法;2.能进行化学反应速率的简单计算；学目标习3.了解化学速率的常见测定方法，能比较化学反应速率的快慢。一、化学反应速率及其表示方法1. 化学反应速率的概念及表示方法定义：表示化学反应进行快慢的物理量。用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加表示。(反应体系的体积须恒定）表示：表达式：Δcv=Δt单位：或 mol·L-1·s-1mol·L-1·min-1v 是平均速率，对于纯固体或液体Δ c为0，不能表示 v 。探究讨论一、化学反应速率及其表示方法2. 同一反应中各物质化学反应速率的关系在密闭容器中反应 N2(g)＋3H2(g) ? 2NH3(g)，开始c(N2)=1 mol·L－1，经过10 min后，c(N2)=0.8 mol·L－1，在此段时间内分别用N2、H2、NH3表示 v，并分析 v与化学计量数关系。Δt =10 minΔc132v=Δc(N2)=－0.2 mol·L－1v(N2)= 0.02 mol·L-1·min-1ΔtΔc(H2)=－0.6 mol·L－1v(H2)= 0.06 mol·L-1·min-1Δc(NH3)= + 0.4 mol·L－1v(NH3)= 0.04 mol·L-1·min-1归纳总结一、化学反应速率及其表示方法2. 同一反应中各物质化学反应速率的关系对于反应mA(g)＋nB(g)===pY(g)＋qZ(g)，分别用A、B、Y、Z表示的化学反应速率的关系为v(A)∶v(B)∶v(Y)∶v(Z)＝m∶n∶p∶q。?同一反应，不同物质表示 v 可能不同，但意义相同； 化学反应速率之比＝化学计量数之比。思考交流一、化学反应速率及其表示方法1.正误判断(1)对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显(2)化学方程式中，任何一种物质均可用v＝ 求出用该物质表示的化学反应速率(3)测定某化学反应从开始到8秒末的反应速率，指的是8秒末的瞬时速率(4)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，数值越大，表示化学反应速率越大××××思考交流一、化学反应速率及其表示方法2.某温度下6.5 g锌粒与40 mL 2.5 mol·L－1的硫酸反应，用时10 s时恰好收集H2体积44.8 mL(0 ℃、101 kPa条件下)。(1)通常可用H＋或Zn2＋浓度的变化来表示该反应的化学反应速率，若忽略溶液体积的变化，请计算用上述两种物质表示的化学反应速率。(2)为了方便也可以用单位时间内产生H2的物质的量表示该反应的反应速率，则10 s内该反应的速率v(H2)＝_______ mol·s－1。0.04 Ln(H2)＝0.002 mol Zn～2H＋～Zn2＋～H2Δn (mol) 0.002v(H+)= = 0.01 mol·L-1·s-1?0.004 0.002?v(Zn2+)= = 0.005 mol·L-1·s-10.000 2思考交流一、化学反应速率及其表示方法反思归纳0.3?v(NH3) = v(H2)＝ ×0.45 mol·L－1·s－1＝0.3 mol·L－1·s－1(1)表示 v 时，必须指明是哪一种物质的化学反应速率；(2)计算 v 时，注意单位mol·L－1·s－1还是mol·s－1、g·s－1等；(3)注意单位书写要规范。模型认知：“三段式”计算模板 运用“三段式”法进行计算的步骤： 第一步：写出有关反应的化学方程式； 第二步：设未知数，列出各物质的起始量、转化量、某时刻量； 第三步：根据已知条件列方程式计算，得出各物质的转化浓度(Δc)； 第四步：根据 计算反应速率。任意反应起始浓度（mol/L） a b 0 0转化浓度（mol/L） mx nx px qxt时刻浓度（mol/L） a-mx b-nx px qx?①v＝ ＝②A的转化率：α（A）= mA(g)＋nB(g) pC(g) ＋ qD(g)思考交流二、化学反应速率的计算方法2. 利用速率之比＝化学计量数之比计算提取表格信息计算化学反应速率在2 L密闭容器中进行反应：mX(g)＋nY(g) ? pZ(g)＋qQ(g)。在0～3 min内，各物质的物质的量变化如表所示：→物质时间XYZQ起始/mol0.7?1?2 min末/mol0.82.70.82.73 min末/mol??0.8??已知2 min内v(Q)＝0.075 mol·L－1