等效平衡非常有用演示文稿.pptVIP

等效平衡PPT非常有用演示文稿 当前第1页\共有24页\编于星期三\9点 化学平衡 化学平衡是指在一定条件下的可逆反应，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的含量（物质的量分数、体积分数等）保持不变的状态。 当前第2页\共有24页\编于星期三\9点 化学平衡的主要特征 动：动态平衡 定：反应混合物的含量一定 变：一定条件下的平衡 当前第3页\共有24页\编于星期三\9点 2SO2+ O2 2SO3 起始C(mol/L) 2 1 0 平衡C(mol/L) 0.8 0.4 1.2 2SO2+ O2 2SO3 0 0 2 0.8 0.4 1.2 以上两个平衡，有什么异同？化学平衡的建立与什么有关？ 当前第4页\共有24页\编于星期三\9点 2SO2+ O2 2SO3 起始C(mol/L) 2 1 0 平衡C(mol/L) 0.8 0.4 1.2 2SO2+ O2 2SO3 0 0 2 0.8 0.4 1.2 以上两个平衡，有什么异同？化学平衡的建立与什么有关？ 当前第5页\共有24页\编于星期三\9点 2SO2+ O2 2SO3 起始C(mol/L) 2 1 0 平衡C(mol/L) 0.8 0.4 1.2 2SO2+ O2 2SO3 0 0 2 0.8 0.4 1.2 以上两个平衡，有什么异同？化学平衡的建立与什么有关？ 当前第6页\共有24页\编于星期三\9点 1.化学平衡状态的建立与条件（如浓度、温度、压强）有关，与反应途径无关, 2.建立平衡状态有4条途径： ①正向建立③从中间某状态建立 ②逆向建立④分批加入反应物等 上面两个平衡有什么关系呢？ 即平衡状态完全相同 相同组分的分数（体积分数、物质的量分数、质量分数等）和物质的量均相同 当前第7页\共有24页\编于星期三\9点 一定条件（温度体积一定或温 度压强一定）下的同一可逆反应， 只是起始加入物质的情况不同， （即反应途径不同：反应无论从正 反应开始，还是从逆反应开始 ） 达到平衡后，任何相同组分的分数 （体积分数、物质的量分数、质量 分数等）均相同，这样的化学平衡 互称为等效平衡。 一、等效平衡的含义 当前第8页\共有24页\编于星期三\9点 等效平衡 如何理解“等效平衡”？ 相同效果的平衡状态。 ？ 相同效果指的是什么？ ？ 达到平衡时，反应混合物中各组成成分的含量（体积分数、物质的量分数等）相等。 当前第9页\共有24页\编于星期三\9点 二、等效平衡的基本标志或结果 反应混合物中各组分的质量分数、体积分数、物质的量分数均相同 三、等效平衡的分类 1、完全等同——相同组分的分数和物质的量都相同（等量等比） 2、比例相同——相同组分的分数相同、物质的量不等（等比不等量） 当前第10页\共有24页\编于星期三\9点 四、等效平衡的判断方法 任何状态的体系，都用“极值转化”来比较，即通过可逆反应的化学计量数换算成同一边物质 当前第11页\共有24页\编于星期三\9点 探究一 1molN2 3molH2 A 500℃ 1L 1molN2 3molH2 B 500℃ 1L 2molNH3 0.5molN21.5molH21molNH3 请总结恒温恒容条件下等效平衡的条件。 当前第12页\共有24页\编于星期三\9点 探究一 1、恒温恒容条件下等效平衡的条件： 对于mA(气)+nB(气) pC(气)+qD(气) 若m+n=p+q ，经换算成相当的反应物后，它们的物质的量或体积比一致时，则平衡状态相同。 若m+n≠p+q 经换算成相当的反应物后，若有相同的物料关系则平衡状态相同。 当前第13页\共有24页\编于星期三\9点 例题分析 在一定温度下，把2 mol SO2和1 mol O2通入一个一固定容积的密闭容器里，发生如下反应： 2SO2＋O2? 2SO3 当此反应进行到一定程度时，反应混合物就处于化学平衡状态。现在该容器