2022版新教材高中化学第三章铁金属材料第二节课时1合金课件新人教版必修第一册ppt.pptx

第三章　铁　金属材料 ;知识点一　合金和铁合金;(3)合金的特性:一般情况下,合金比各成分金属的硬度大,机械性能一般⑤???? ??? ?各成分金属。多数合金的熔点一般比各成分金属的⑥　 ????。合金具有各成分金属的⑦　 ???。;3.铁合金;4.用量最大、用途最广的合金——钢 ? ;判一判;知识点二　铝合金和新型合金;(3) 铝与酸、碱的反应;2.氧化铝 (1)氧化铝的两性——与酸、碱的反应 ? (2)两性氧化物:像Al2O3这类既能与酸反应生成盐和水,又能与碱反应生成盐和水的氧化物,叫做两性氧化物。;3.铝合金 (1)铝合金中的合金元素有⑩　 ????、Si、Mn、Zn及?　 ???? 等。 (2)硬铝:密度小、强度高,具有较强的抗腐蚀能力,是制造?　 ???? 的理想材料。;4.新型合金 ? ;判一判;探究点一　铝与盐酸或氢氧化钠溶液反应 ? 铝是一种金属元素,质地坚韧而轻,有延展性,容易导电。纯铝可做超高电压的电缆。做日用器皿的铝通常称“钢精”“钢种”。 1919年,用铝合金造出了第一架飞机,从此以后,铝的命运就牢固地与飞机制造业联系在一起了。铝被誉为“带翼的金属”。在现在的生活中,我们到处都可以看到铝的“影;子”。我们平常使用的硬币;在厨房里,我们还可以看到铝锅、铝盆、铝勺… … ? 上图所示的物质是我们日常生活中的常见物质,它们都是由铝合金制成的。;问题1:下列物质中既能跟稀盐酸反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的有哪些? ①NaHCO3　　　　②FeS　　　　③Al2O3　　　　④Al;问题2:现代建筑的门窗框架常用电解加工成的古铜色硬铝制造而成,取硬铝样品进行如下实验(每一步试剂均过量),由此可以推知硬铝的组成可能是(已知Si能与NaOH溶液反应产生氢气)　　　????。 ?;提示　B。A项,Al、Mg、Zn能溶于稀盐酸、Si能溶于NaOH溶液,最终无不溶物,错误;B项,Al、Mg、Mn能与稀盐酸反应,Si能与NaOH溶液反应生成氢气,Cu既不与稀盐酸反应,又不与NaOH溶液反应,正确;C项,Al、Fe能溶于稀盐酸,C、Cu均不与NaOH溶液反应,错误;D项,Al、Zn、Na能溶于稀盐酸,Si能溶于NaOH溶液,错误。;? 铝与盐酸???氢氧化钠溶液反应中“量”的关系;　　灵活利用数轴正确分析量的关系: ? ?;例　铝分别与足量的稀盐酸和NaOH溶液反应,当两个反应放出的气体在相同状况下的体积相等时,反应中消耗的HCl与NaOH的物质的量之比为 (????　) A.1∶1　　　B.1∶3　　　C.3∶1　　　D.4∶1;解析????　铝与稀盐酸反应的化学方程式为2Al+6HCl? 2AlCl3+3H2↑,与 NaOH溶液反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O? 2NaAlO2+3H2↑。由 化学方程式可知,当两个反应放出的气体在相同状况下的体积相等时,由2Al~2NaOH~6HCl~3H2可知,反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为6∶2=3∶1。;解题感悟???? 铝既能与非氧化性酸反应产生氢气,又能与碱反应产生氢气,前者是置换反应,后者不是置换反应。铝与盐酸、氢氧化钠溶液的反应中,还原剂都是铝,还原产物都是氢气,且两个反应中消耗2 mol铝,均产生3 mol氢气。 ? ;1.称取两份铝粉,第一份加入足量的盐酸,第二份中加入足量的NaOH溶液反应,若同温同压下放出相同体积的气体,则两份铝粉的质量之比为?(　　) A.1∶1　　　　B.1∶6　　　　C.3∶2　　　　D.2∶3;2.等质量的两份铝分别与足量稀硫酸和足量NaOH溶液反应,若消耗的两溶液的体积相等,则两溶液的物质的量浓度之比为?(　　) A.3∶2　　　　B.2∶3　　　　C.1∶1　　　　D.1∶2;解析????　两份铝的物质的量相等,设n(Al)=1 mol。 2Al　+　3H2SO4? Al2(SO4)3+3H2↑ 2　　　　3 1 mol　 n(H2SO4) 得n(H2SO4)=1.5 mol。 2Al　+　2NaOH+2H2O? 2NaAlO2+3H2↑ 2　　　　2 1 mol　n (NaOH);探究点二　合金的组成与性质 ? ;问题1:我国最早使用的合金是什么?原因是什么?;? 合金的组成和性质 (1)一般由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。部分合金里既有金属也有非金属。 (2)合金具有许多优良的物理、化学或机械性能,在许多物理、机械性能方面不同于各成分金属;但在化学性能上,一般认为合金体现的是各成分金属