实验七 化学反应速率与活化能的测定.doc

PAGE PAGE 1 实验七 化学反应速率、活化能的测定 实验目的 1.了解浓度、温度和催化剂对反应速率的影响。 2.练习恒温水浴操作。 实验原理 水溶液中(NH4)2S2O8 和KI的氧化还原反应为复合反应： 从不同浓度下测得反应速率，就可计算出该反应的反应级数m和n。 实验内容 1.浓度对反应速率影响，求反应级数（m=? 和n= ?） 试验编号 1 2 3 4 5 试剂用量/cm3 0.20mol·dm-3 (NH4)2S2O8 10 5 2.5 10 10 0.20mol·dm-3 KI 10 10 10 5 2.5 0.01mol·dm-3 Na2S2O3 3 3 3 3 3 0.2% 淀粉溶液 3 1 1 1 1 0.20mol·dm-3 KNO3 5 7.5 0.20mol·dm-3 (NH4)2SO4 5 7.5 H2O 2 2 2 2 2．温度对反应速率的影响求活化能 试验编号 1(室温) 6(室温-10℃ 7(室温+10℃ 反应温度 k 实验纪录 1.浓度对反应速率影响，求反应级数。 试验编号 1 2 3 4 5 26 cm3 反应物起始浓度 /mol·dm-3 (NH4)2S2O8 KI Na2S2O3 反应时间 △t/ s S2O82- 的浓度变化 △[S2O82-]/mol·dm-3 反应速率 V 2．温度对反应速率的影响求活化能 试验编号 1(室温) 6(室温-10℃ 7(室温+10℃ 反应温度 k 反应时间 △T/S 经计算得反应速率 V 反应速率常数 k lgk 1/T 反应活化能 Ea(kJ) 实验思考 1.由反应方程式能否确定反应级数？为什么？试用本实验结果说明之。 2.对Na2S2O3用量过多或过少对实验结果有何影响？ 3.2和3号中添加不同量的(NH4)2SO4溶液，在实验4和5中添加不同量KNO3溶液用意何在？如何选择添加试剂？ 4.若不用S2O82- 而改用I- 或I3- 的浓度变化来表示反应速率，则反应速率常数k是否一样？ 5.下列操作情况对反应结果有何影响？ (1)先加(NH4)2S2O8溶液，后加KI溶液。 (2)慢慢加入(NH4)2S2O8溶液。