高考化学总复习第二章第三节氧化还原反应课件-A3演示文稿设计与制作【继续教育专业】 .docx

高考化学总复习第二章第三节氧化还原反应课件-A3演示文稿设计与制作 【继续教育专业】 高考化学总复习第二章第三节氧化还原反应课件-A3演示文稿设计与制作 第三节 氧化还原反应 基础知识梳理 一、氧化还原反应 1. 氧化还原反应 (1)概念：有元素化合价升降的化学反应。 (2)特征：反应前后元素的化 合 价发生了改变。 (3)实质：反应过程中有电子的转移或 电子对的偏移。 基础知识梳理 1.有单质参加或生成的反应一定 是氧化还原反应吗? 【 思考 ·提 示 】 不 一 定 ， 因 为 同 素 异 形 体 之 间 的 转 化 不 属 于 氧 化 还 原反应，如203===302。 基础知识梳理 2. 有关概念及相互关系 失电子—失 化合价升高 升 发生氧化反应—氧 作还原剂一还 得 —得电子 降 —化合价降低 还 —发生还原反应 氧一作氧化剂 中小学教师继续教育参考资料 A. 顶 小 文 柳 度 性 可 和 准 基础知识梳理 例 如 ： 对 于 反 应 MnO,+ 4HCl(浓)=A=MnCl,+Cl? 1+2H,O (1)MnO, 在反应中得到电 子，所含 元素化合价降低，被还原，发生还原 反 应，作氧化剂。 (2)HCl在反应中失去电 子，所含元 素化合价升高，被氧化，发生氧化反 应，作还原剂。 基础知识梳理 2.根据氧化还原反应理论推理Na 与 水反应生成的气体是H,为什么不是O? ? 【思考 ·提示】 如果生成O, 烟 元素与氧元素的化合价均升高，而没有 化合价降低的元素，这不符合氧化还原 反应理论。 基础知识梳理 二、 常见的氧化剂和还原剂 1. 常见氧化剂 物质类型 举例 对应还原产物 活泼的非 金属单质 X? (卤素) X- X O? O H?O、OH- 基础知识梳理 物质类型 举例 对应还原产物 元素处于高 化合价时的 化合物或离 子 氧化物 MnO? Mn2+ 含氧酸 浓硫酸 SO? HNO? NO、NO? 盐 KMnO? Mn2+ Fe3+ Fe2+、Fe 过氧化物 Na?O? 、H?O? H?O 基础知识梳理 2.常见还原剂 物质类型 举例 对应氧化 产物 活泼的金属单 质 Zn Zn2+ 活泼的非金属 单质 H? H H?O CO? 元素处于低化 合价 时的化合物或 离子 氧化物 CO CO? SO? SO? 酸 H?S S HI I2 盐 SO?2- SO?2- Fe2+ Fe3+ 基础知识梳理 3.具有中间价态的物质 既有氧化性，又有还原性， 一般 情况下主要表现某一方面的性质。 基础知识梳理 具有中间 价态的物质 Fe2+ SO? 、SO?2-、 H?SO? H?O? 氧化产物 Fe3+ SO? 、SO?2-、 H?SO? O? O 还原产物 Fe S H?O 表现的主要性 质 还原性 还原性 氧化性 基础知识梳理 三、 电子转移的表示方法 1. 单线桥法 从被氧化(失电子，化合价升高) 的元素指向被还原(得电子，化合价降 低)的元素，标明电子数目，不需注明 得失。如MnO, 与浓盐酸反应中电子 转移的方向和数目可表示为： 2e- MnO?+4HCl (浓)=A-MnCl?+ Cl?1+2H?O 课堂互动讲练 考点一 氧化性、还原性的强弱判断 1. 依据反应原理 氧化剂+还原剂一 → 还原产物+氧 化产物 氧化性：氧化剂氧化产物 还原性：还原剂还原产物 2. 依据金属、非金属活动性顺序 课堂互动讲练 例如：2KMnO?+16HCl (浓)=== 2KCl+2MnCl?+5Cl?+8H?O MnO?+4HCI (浓)=≌=MnCl?+ Cl?1+2H?O 催化剂 4HCl+O? 2H?O+2Cl? 由上述反应条件的不同，可判断 氧化性： KMnO?MnO?O?。 课堂互动讲练 5. 依据氧化还原反应的程度 (1)相同条件下，不同氧化剂作用 于同一种还原剂，氧化产物价态高的 其氧化性强。 例如：2Fe+3Cl,-A-2FeCl? Fe+s-A FeS 氧化性： ClS 课堂互动讲练 氧化性、还原性强弱取决于得失电 子的难易，与得失电子的数目无关。 课堂互动讲练 例 已 知 ： ① 向KMnO, 晶体中滴加浓 盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl,溶 液中通入少量实验①产生的气体，溶 液变黄色；③取实验②生成的溶液滴 在淀粉-KI 试纸上，试纸变蓝色。下 列判断正确的是( ) 课堂互动讲练 A. 上述实验证明氧化性： MnO?- Fe3+I? B. 上述实验中，共有两个氧化还原 反应 C. 实验①生成的气体不能使湿润 的淀粉-KI 试纸变蓝 D. 实验②证明Fe2+既有氧化性又 有还原性 课堂互动讲练 ②Cl?+2FeCl,===