中考化学基础题题组重难题题组五.docxVIP

第 PAGE 4页 共 NUMPAGES 5页 重难题题组五 11.食盐不仅是生活必需品,也是工业生产氯气和烧碱的重要原料。20 ℃时在混合溶液中,随着氢氧化钠含量的变化,氯化钠达到饱和状态时其溶质质量分数的变化曲线如图所示。已知曲线上A、B、C、D四个点的坐标分别为A(0,26.5)、B(14.0,15.0)、C(18.8,11.7)、D(38.0,2.0)。下列说法正确 的是 ( D ) A.20 ℃时,氯化钠在水中溶解度为26.5 g B.氯化钠的溶解度随温度升高而减小 C.图中所有点的溶液中,Na+与Cl-个数比均为2∶1 D.C点处溶液中存在的粒子有Na+、Cl-、OH-、H2O 12.如图为CO还原Fe2O3的微型实验装置(夹持仪器已略去),甲酸在热的浓硫酸作用下分解生成CO,利用CO还原Fe2O3。已知HCOOHH2O+CO↑,下列有关该实验的说法错误的是 ( D ) A.此装置内空间较小,空气易排尽,实验危险系数小 B.此实验装置的主要优点是尾气处理有效节能 C.该实验中CO既表现出还原性,又表现出可燃性 D.该实验中观察到的现象是红棕色固体变成了黑色,澄清石灰水变浑浊 15.碲(Te)广泛用于彩色玻璃和陶瓷工艺。用某工业废渣(主要含有TeO2、少量Ag、Au)为原料制备碲的一种工艺流程如图: 已知:TeO2微溶于水,易溶于较浓的强酸和强碱。 (1)类比CO2与NaOH的反应,写出“碱浸”时发生反应的化学方程式: 2NaOH+TeO2Na2TeO3+H2O 。 (2)“碱浸”后过滤所需的玻璃仪器有 烧杯、漏斗、玻璃棒 ,此时滤渣成分为 Ag、Au 。 (3)“沉碲”时,缓慢加入硫酸,并不断搅拌。此时发生两个化学反应: 2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O 、Na2TeO3+2H2SO4Na2SO4+H2O+TeO2↓,为生成TeO2沉淀需控制溶液的pH在4.5~5.0之间,其原因是 防止酸性过强导致TeO2继续与酸反应 。 (4)“酸溶”后,在TeCl4溶液中通入SO2,反应生成碲和初中化学中两种常见的酸,则该反应的化学方程式是 TeCl4+2SO2+4H2OTe↓+4HCl+2H2SO4 。 16.学校在进行消防演练过程中,老师带领学生使用干粉灭火器进行模拟灭火演练。化学兴趣小组收集灭火后残留的白色固体探究其成分。(不考虑杂质的影响) 【查阅资料】①干粉灭火器的主要成分是碳酸氢钠;②碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳;碳酸钠受热难分解;③碳酸氢钠与氯化钙不发生反应。 【提出猜想】猜想一:固体成分为碳酸钠; 猜想二:固体成分为碳酸氢钠; 猜想三:固体成分为碳酸钠和碳酸氢钠的混合物。 【实验验证】 实验步骤 实验现象 实验结论 小明同学取少量白色固体于试管中,加水溶解,再滴入无色酚酞溶液 无色酚酞溶液变红 猜想一成立 【提出质疑】小刚认为小明得出的结论不准确。小刚知道苏打水就是碳酸氢钠的水溶液,可能呈　碱　性,并通过实验得到了验证。请你再写出碳酸氢钠的一种用途: 用作发酵粉 。 【实验探究】小明和小红继续实验: 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量白色固体加热,将生成的气体通入澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊 固体中含有 碳酸氢钠 ②另取少量的白色固体加水溶解,向所得溶液中滴入氯化钙溶液 产生白色沉淀 发生反应的化学方程式: Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl 总结论:猜想三成立 【注意:若答对以下小题奖励3分,化学试卷总分不超过40分。】 【拓展延伸】 师生通过讨论又设计了另一种实验方案。将三组完全相同的装置(如图)分别编号为甲、乙、丙。分别在甲、乙、丙装置的试管内放入质量均为0.5 g的碳酸钠、碳酸氢钠和白色固体。关闭弹簧夹,将注射器内等体积、等质量分数的稀盐酸同时加入试管中,观察到甲、乙、丙的三支试管中均有气泡产生。关闭注射器活塞,打开弹簧夹,待反应结束后(固体完全消失)U形管两侧液面的变化情况是 左边下降,右边上升 ,U形管右侧液面变化大小的关系是 乙丙甲 ,证明猜想三成立。