鲁教版初中化学九年级全一册第八单元复习 第2课时 金属的化学性质.pptVIP

【典例1】从化学原理和产物纯度两个角度考虑，下列制取FeCl2溶液的 方案中可行的是(　 　) A.过量的Fe粉与稀盐酸混合后，过滤 B.过量的Fe2O3与稀盐酸混合后，过滤 C.过量的Fe粉与ZnCl2溶液混合后，过滤 D.过量的CuCl2溶液与Fe粉混合后，过滤 A 【典例2】如图是与铁的性质有关的部分实验，请回答下列问题： (1)A中细铁丝燃烧的化学方程式为____________________，集气瓶中预先 加入少量水的作用是_____________________________________。 (2)B中铁钉最易生锈的部位是____(填“a”“b”或“c”)。 (3)C中反应一段时间后，溶液颜色会由蓝色变成浅绿色，发生反应的化学 方程式为________________________。 3Fe＋2O2 Fe3O4 点燃 防止生成的高温熔融物溅落，炸裂瓶底 b Fe＋CuSO4====Cu＋FeSO4 1 金属活动性顺序： 2 金属活动性顺序的判断 (1)金属活动性顺序：金属的位置越靠前，它的活动性就越_____。 (2)与酸反应：能与酸反应的金属比不能与酸反应的金属的活动性_____。 (3)与盐溶液反应：若置换反应能发生，则该金属单质的活动性_____于盐 中金属。 金属的活动性顺序及其应用 减弱 Al Fe Cu 强 强 强 (4)在自然界中的存在形式：能以_________形式存在的比_______形式存 在的金属活动性强。 (5)人类开发利用的时间：活动性越_____的金属开发利用的时间越晚，如 Fe、Cu、Al被大规模开发利用的先后顺序是_____________。 化合物 单质 强 Cu、Fe、Al 3 金属活动性顺序的应用 (1)判断某些置换反应能否发生。 ①判断金属与酸能否反应；②判断金属与盐溶液能否反应。 (2)判断金属与盐溶液反应后滤液、滤渣的成分。 (3)判断金属被开发利用的先后顺序。 4 金属活动性顺序的探究(详见重点实验探究栏目) 【典例3】有甲、乙、丙、丁四种金属，只有丙在自然界能以单质形态存 在。含甲化合物的水溶液不能用乙制的容器盛放。将甲和丁分别放入稀硫 酸中，甲溶解并产生氢气，丁不反应。这四种金属活动性顺序由弱到强的 是(　 　) A.丙＜丁＜甲＜乙 B.乙＜甲＜丁＜丙 C.丁＜甲＜乙＜丙 D.丙＜乙＜甲＜丁 A 【典例4】(2021·自贡)为验证铁、铜、银的金属活动性顺序，某同学设 计了以下四组实验。下列说法错误的是(　 　) A.通过实验①、②，能验证金属活动性：FeCu B.通过实验①、②、③，能验证金属活动性：FeCuAg C.实验④中X为Cu，Y为FeSO4溶液，能验证金属活动性：FeCu D.实验④中X为Cu，Y为AgNO3溶液，能验证金属活动性：CuAg B 金属与酸反应的图像分析 命题规律 考法1：m(H2)－t曲线 能力突破 (1)等量金属，足量的酸(等金不等高) 分析：产生氢气的质量由_____的质量决定，产生氢气的质量＝金属质量× ，则 的比值越大，最终产生氢 气的质量越大；比较同为二价的金属时，则可以简化为金属的相对原子质量 越大，产生的氢气质量越小。将等量的Mg、Al、Zn三种金属分别放入足量的 稀盐酸中，产生氢气的质量由大到小的顺序是___________(如图所示)。 金属 Al＞Mg＞Zn (2)足量金属，等量酸(等酸等高) 分析：反应最终生成氢气的质量由___的质量决定。酸完全反应，产生的氢气质量相等，但反应速率不同，金属越活泼，完全反应所需的时间越短。将足量的Mg、Al、Zn分别放入一定量的稀盐酸中，最终生成氢气的质量相等(如图所示)。 酸 【方法总结】谁先出现“拐点”，谁的金属活动性就越强；谁的“平台”越高，谁产生的H2就越多。 现有质量相等的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质 量分数相同的稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示(已 知甲、乙、丙在生成物中均显＋2价)。则下列说法正确的是______(填字 母序号)。 A.甲、乙、丙依次可能是Mg、Zn、Fe B.完全反应所需时间：丙甲乙 C.生成氢气的质量：甲乙丙 D.相对原子质量：乙丙甲 E.消耗硫酸的质量：甲乙丙 F.反应后溶液的质量：甲乙丙 G.乙表示的反应，金属一定有剩余，而甲表示的反应，稀硫酸一定有剩余 BCE 【思路分析】A.由图像可知，三种金属的活动性乙＞甲＞丙，则三种金属依次不可能是Mg、Zn、Fe，故A错误。 B.图像中的拐点表示物质完全反应，拐点出现得早，表示完全反应所需时间