鲁教版九年级化学（全一册）第四单元第二节 《金属的化学性质》优课比赛课件.pptVIP

山东教育出版社九年级化学（全一册）第四单元第二节 金属的化学性质 1.知道镁，铝,铁,铜等常见金属与氧气的反应； 2.初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸的置换反应； 3.利用金属化学性质解释一些日常生活有关的化学问题。 【学习目标】 金属王国兄弟分别是铝、镁、锌、铁、铜、金等，他们兄弟之间的性质都很相似，但又总想比个高下，为了比较他们之间金属活动性的强弱，于是想请你来当裁判设计“比赛项目”！！ 锌 铁 铜 镁 金 铝 项目一：金属与氧气的反应 复习回顾金属与氧气的反应并结合课本思考： 哪些金属常温下能与氧气反应？ 哪些金属常温不与氧气反应，高温可以反应？ 哪些金属高温下也不与氧气反应？ 一、金属与氧气的反应 镁、铝在常温下就能与氧气反应。 铁、铜在常温下不能与氧气反应，但在高温时能与氧 气反应。 金即使在高温时不能与氧气反应。 赛况结果： 1.大多数金属都能与______反应，反应难易程度______(相同，不相同） 氧气 不相同 2.金属的活动性： 、 〉 、 〉 、 Mg Al Fe Cu Ag Au 铝的化学性质活泼，为什么铝具有优良的抗腐蚀性能？ 常温下铝在空气中与O2反应， 在铝表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。 4Al + 302= 2Al2O3 2、Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑ 1、所有的金属都可以和酸反应吗？ 2、它们和酸反应的剧烈程度一样吗？ 项目二：金属与酸的反应 提出问题： 蓝队：在4支试管中分别放入镁条、锌粒、铁钉、铜片。然后，分别向其中加入少量稀硫酸。 红队：在4支试管中分别放入镁条、锌粒、铁钉、铜片。然后，分别向其中加入少量稀盐酸。 温馨提示：1、先放固体再倒液体 2、药品用量取少量（固体各一片或一块,液体1~2mL） 3、实验过程中注意观察实验现象，特别是反应的剧烈程度 并做好实验记录 赛况展示： 反应现象 化学方程式 镁 锌 铁 铜 剧烈反应，迅速产生大量的气泡。 反应较快，产生大量气泡 反应较慢，产生少量的气泡，反应后溶液为浅绿色。 无明显现象 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Zn+2HCl =ZnCl2 +H2↑ Fe +2HCl =FeCl2 + H2↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ Zn +H2SO4 =ZnSO4 +H2↑ Fe +H2SO4 =FeSO4 +H2↑ 赛况结果： 二 、金属与酸的反应 1.多数金属能与_____反应，反应剧烈程度______(相同，不相同） 酸 不相同 2.金属的活动性： 〉 〉 〉 . Mg Zn Fe Cu Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ 讨论 对于以下的反应，从反应物和生成物物质类别的角度分析，这些反应有何共同特点？ 单质 化合物 + + 化合物 单质 总结：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种 单质与另一种化合物的反应叫做置换反应。 当堂检测答案： 1、B 2、C 3、C 中考直通车答案 ： 74% 道理：活泼性强有强的好处，不强有不强的用处，即所谓“不强”之“强”。 我们世界共处一个“地球村”，你强我弱只表现在一个方面，和谐共处，共建美好家园才是我们的最终梦想！