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初中化学练习题——酸、碱、盐
(竞赛提高用)
向盐酸和CaCl2 的混合溶液中逐滴滴入X 的溶液,所得溶液的 pH 随滴入溶液质量的变化关系如下图所示,则 X 可能是( )
碳酸钠
氢氧化钠
氨水
醋酸
某溶液的 pH=8,若要将该溶液的 pH 将至 5,可以加入的物质是( )
蒸馏水 B. pH=13 的溶液
C. 氨水 D. pH=3 的溶液
已知钠的氧化物 Na2O 和氧化钙都是白色固体, 它们有着相似的化学性质。下面关于 Na2O 的说法不. 正.确.的是( )
右装置图中的气球会胀大
可以和盐酸发生反应:Na2O + 2 HCl = 2 NaCl + H2O
加入到滴有紫色石蕊的水中,溶液会变蓝
可以由煅烧石灰石制备
铕(Eu)的某些化合物有着奇特的光学性质而被科学家重视,但其价格昂贵限制了其大量的商业应用。金属铕是一种活泼金属,可以在空气中燃烧产生氧化铕,也可以和盐酸剧烈反应,产生氯化铕(EuCl3)并放出氢气。
氯化铕是一种 (填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。它能和氢氧化钾发
生复分解反应,产生一种碱的沉淀,写出方程式: 。
一种溶液中含有铕的硝酸盐,其化学式为 。在这种溶液中,还含有其他微粒,这些微粒中不可能大量存在的是( )
A. NH4+、K+、Cl- B. Ba2+、OH-、Na+
3C. Ca2+、Cl-、CO 2- D. Fe3+、Zn2+、SO42-
3
了解化学中的一些规律是学好化学的关键。如判断一个复分解反应是否能发生,要看是否有沉淀、气体或者水产生。现在已知:
钾、钠、铵盐都可溶于水,但 NH4+不能和 SiO32-共存;
4硝酸盐、乙酸盐(CH3COO-)、氯酸盐(ClO3-)和高氯酸盐(ClO -)在室温下都可溶于水,但 CH3COO-和 H+或 Fe3+不能大量共存;
4
c. +2 或+3 价的阳离子遇到-2 价的弱酸的酸根离子或-3 价的阴离子一般都会产生
沉淀,而硫酸根(SO42-)和硒酸根(SeO42-)是强酸的酸根离子,因此它们所形成的盐几乎都可溶(但遇到 Ba2+和 Pb2+会产生难溶的沉淀)。
根据以上信息和所学知识,回答下列问题:
下列离子在水溶液中不能大量共存的是( )
Na+、MnO4-、PO43-、CH3COO-
La3+、SO42-、Cl-、NO3-
24Pd2+、Mn2+、CO32-、C O 2-
2
4
64NH4+、SiF 2-、SeO 2-、SCN-
6
4
下列离子因为产生沉淀而不能在足量稀硝酸中大量共存的是( )
Ca2+、Mn2+、CO32-、ClO3-
Ag+、Hg2+、Cl-、CH3COO-
Ba2+、Sm3+、SO42-、ClO4-
Co2+、Ga3+、Tl+、NO3-
下列化学方程式中,错误的是( )
BiCl3 + 3 NaNO3 = Bi(NO3)3↓ + 3 NaCl
CuSeO4 + Pb(NO3)2 = Cu(NO3)2 + PbSeO4↓
C. 2 Fe(ClO4)3 + 3 Ba(OH)2 = 3 Ba(ClO4)2 + 2 Fe(OH)3↓
D. Ac(OH)3 + 3 HClO3 = Ac(ClO3)3 + 3 H2O
氯化钯(PdCl2)是一种暗红褐色的固体,可溶于水。它有一个奇特的性质, 就是将氢气通入氯化钯的溶液中,常温下就可以完成置换反应,其反应方程式为
。若将金属钯片浸入 AgNO3 溶液中,则无明显现象。将铂片浸入 PdCl2 溶液中,也无明显现象。结合题中信息和所学知识,将 Ag、Cu、Fe、Pd、Pt、Zn 从活泼到惰性排序 。
在氯化钯溶液中加入(或通入)过量的以下物质并充分反应,溶液中仍含有 Pd2+
的是 。
①Ne
②AgNO3 溶液
③Hg
④Au
⑤K2S 溶液
⑥CdSeO4 溶液
⑦H2
⑧Na2CO3 溶液
在我们身边,可能会遇到各种因为化学品而引发的事故。对于下列事故,处置不.正.确.的是( )
钡是重金属元素,误服氯化钡后要立刻服用牛奶或鸡蛋清解毒
工厂操作时,硫酸泄漏沾到双脚上,应先迅速找到干抹布擦拭皮肤,然后用大量水冲洗并涂上稀释的 NaHCO3 溶液
工厂存放金属粉末的仓库着火,并且火势蔓延,应该首先以最快的时间拿起
灭火器灭火,来阻止火蔓延到其他仓库
若因意外不慎将氢氟酸倒在了手上,恰好旁边有一桶满满的清水,可以将手迅速伸入清水中
参考答案:
1. A。CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2 NaCl,产生的 NaCl 溶液为中性,溶液 pH 在7 处维持了一段时间。 2. D。碱性溶液要变为酸性溶液,必须加入酸性溶液。 3. D。图中气球会因为反应放出大量热而变大。Na2O + H 2O = 2 NaOH 。4.(1)盐; EuCl3 +
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