盐类的水解教案.docVIP

南阳一中2019年秋期高二《化学反应原理 》 第三章 第2节 盐类水解 PAGE 第 第 PAGE 10 页 共 NUMPAGES 10 页 盐类的水解及其应用 第1课时 【学习目标】通过实验归纳盐溶液的酸碱性与其类型之间的关系，并进一步探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因，总结其规律 【学习重难点】盐类水解的原理 探究盐溶液的酸碱性及原因 教学过程 【引入】通过学习我们知道，酸溶液呈酸性，是因为酸电离出H+，破坏了水的电离平衡，使[H+]＞[OH-]；碱溶液呈碱性，是因为碱电离出OH-，破坏了水的电离平衡，使[H+]＜[OH-]；盐不能电离出H+或OH-，盐溶液是否显中性？ 水溶液的酸碱性是由溶液中氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小决定的。 [H+] =[OH—]，溶液呈中性 [H+] [OH—]，溶液呈酸性，且[H+]越大酸性越强 [H+] [OH—]，溶液呈碱性，且[OH—]越大酸性越强 酸溶液中酸也电离出H+，从而使得[H+] [OH—]，溶液呈酸性， 碱溶液中碱也电离出OH—，从而使得[H+] [OH—]，溶液呈碱性， 一、自探设疑 请同学们阅读鲁科版课本，以小组为单位提出本节课你想了解的内容，归纳形成自探提纲。 根据自探提纲，独立自探，初步解决相关问题。 教师预设的自探提纲： 盐类水解的定义； 盐类水解的条件； 盐类水解的实质； 水解的表示方法。 二、解疑合探 小组内讨论，对你学习的内容进行补充完善，并准备展示、评价。 展示与点评分工： 展示内容 展示 评价 1、盐类水解的定义 2、盐类水解的条件； 3、盐类水解的实质； 4、水解的表示方法 要求： 1.书面展示工整、规范、条理清晰，要体现小组内的最高智慧； 2.非展示同学继续讨论，在同学点评时及时提出自己的疑问或补充； 3.评价同学先打分，不够满分，说出扣分依据（先评书写，再评对错，后简述知识点）。 教师点拨、补充、讲解： 【实验探究一】盐溶液的酸碱性实验：鲁科版教材82面活动探究测0.1mol/L溶液的PH 【设疑自探一】若按中和反应生成盐的酸、碱的强弱对盐进行分类，可将盐分为四类，如Na2SO4属于“强酸强碱盐”，将82面活动探究中的盐进行分类，填入下表。并归纳出盐的类型与盐溶液酸碱性间的关系？ 盐溶液 CH3COONa Na2CO3 NaCl KNO3 NH4Cl Al2(SO4)3 盐的类型 ?大于7 ?大于7 ?等于7 ?等于7 ?小于7 小于?7 溶液酸碱性 ?碱性 ?碱性 ?中性 中性 ?酸性 ??酸性 二者关系？ 谁强显谁性 【解疑合探一】盐类水解的原理 纯水中加入CH3COONa晶体使之成为0.1mol/l的醋酸钠溶液。 该过程中存在哪些电离过程？哪些离子可以相互结合？水的电离平衡如何移动？用方程式表示该变化过程。（参照鲁科版课本83页） CH3COONa＝ CH3COO－＋Na＋ ＋ H2O H＋＋OH－ CH3COOH， 该过程中水溶液中c(H+、)、c(OH-)如何变化？ 水的电离程度有何变化？ CH3COONa电离产生的CH3COO-与水电离产生的H＋结合生成弱电解质CH3COOH分子，使溶液中c(H+)减小，水的电离平衡向电离的方向移动，达到新平衡C(OH－)C(H+),从而使溶液呈碱性。 即：CH3COO- + H2O CH3COOH + OH- 问: Na＋对水的电离平衡是否有影响？没有。CH3COO-与水电离产生的H＋结合是因为生成弱电解质CH3COOH分子。对比同条件下的醋酸和水的电离程度，分析溶液中CH3COO-和CH3COOH水的浓度大？ 从水电离守恒角度出发，如何表现该溶液中的电离守恒关系？ [ OH-]=[CH3COOH]+[H＋] 任何溶液均呈现电中性，请写出该溶液中的电荷守恒表现方式。 [ OH-]+[CH3COO-]=[CH3COOH]+[ Na＋] 除水的电离守恒、电恒之外，该溶液中还有那种守恒？ [ Na＋]=[CH3COOH]+[c] 试分析溶液中各种离子的大小关系。 Na＋CH3COO- OH- H＋ 【总结升华一】 盐类水解的定义：在溶液中盐电离产生的离子与水电离产生的H+或OH—结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解反应，简称盐类的水解。 盐类水解的实质：盐电离出的离子与水电离出的离子反应生成弱电解质，破坏了水的电离平衡，促进了水的电离。 水解的表示方法： 【解疑合探二】 根据探究一的方法分析NH4Cl溶液的酸碱性及原因，