电解质的电离-教案.docVIP

第一章 物质及其变化 第一节 离子反应 第1课时 电解质的电离 【教学目标】 1.通过实验、假设、推理等过程，认识电解质的导电实质，培养学生的“宏观辨识与证据推理”的核心素养。 2.以探究的方式建构电离模型，能用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离过程，培养学生的“微观探析与模型认知”的核心素养。 3.以电离的角度认识酸、碱、盐的本质，培养学生的“宏观辨识与微观探析”的核心素养。 【教学重难点】 1.重点： (1)电解质的概念。 (2)酸、碱、盐在水溶液中的电离。 2.难点： (1)电解质的概念。 (2)电解质在水溶液中电离方程式的书写。 【教学过程】 【新课导入】 生活常识告诉我们，给电气设备通电时，湿手操作易发生触电事故。这是为什么呢？ 【投影】图片 【设计意图】结合生活常识创设情境，以真实、有意义的问题来激发学生的学习兴趣，引发学生思考。 【知识衔接】 1.水导电吗？ 2.什么化学物质是导电的，什么化学物质又是不导电的呢？ 【新课讲授】 第二节 离子反应 1.电解质的电离 【思考交流】 NaCl溶液、KNO3溶液导电吗？NaCl固体、KNO3固体呢？ 【教师活动】安排学生分组进行导电性实验，探究不同物质的导电性，请学生观察现象。 【学生活动】学生观察，并描述现象，得出结论。 【强调】严格地说，蒸馏水也能导电，只是导电能力弱，用上述实验装置不能测出。 【投影】展示不同物质的导电原因 原因 原因 原因金属铜能导电 有自由移动的电子存在 原因 原因NaCl溶液、KNO3溶液能导电 有自由移动的离子存在 原因 固体NaCl、固体KNO3、蒸馏水不能导电 没有自由移动的离子存在 【师】我们把像NaCl和KNO3这种在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质；在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物称为非电解质。 【获取概念】 电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。如KNO3、H2SO4、KOH等。 非电解质：在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物。如蔗糖、酒精等。 【学生活动】 利用分类方法，将电解质和非电解质归纳入物质中，并用图示表示出来。 单质（既不是电解质，也不是非电解质） 纯净物 电解质 酸、碱、盐、水、金属氧化物 物质 非电解质 化合物 大部分有机物、非金属氧化物 混合物：（既不是电解质，也不是非电解质） 【演练获得】 1.下列物质中哪些是电解质？哪些是非电解质？ ①铜 ②固态NaCl ③CO2 ④H2SO4 ⑤硫酸钡 ⑥酒精 ⑦KOH水溶液 ⑧熔融状态的KNO3 ⑨蔗糖溶液 归纳小结——判断物质是不是电解质的方法 【强调】那么在这两个概念中，我们需要注意两个点：电解质和非电解质都是化合物；单质与混合物既不是电解质也不是非电解质。 【总结】电解质与非电解质的判断。 【过渡】电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程叫做电离。电解质的电离可以用电离方程式表示。 【学生活动】写出酸、碱、盐的电离方程式。 【师】明确了什么是电解质，我们回头想想，刚才氯化钠的溶解，其根本的原因是氯化钠在水中发生电离，由于水分子作用减弱了钠离子与氯离子之间的静电作用，使NaCl 发生电离并形成能够自由移动的水合钠离子与水合氯离子，为了方便，仍用离子符号表示水合离子。 【强调】电解质在水溶液中（或熔融状态下）电离产生自由移动的离子，在电场的作用下定向移动，便产生了电流，这就是电解质导电的原因。 【师】从刚刚酸碱盐电离方程式书写结果上看，请同学们从电离的角度归纳出酸碱盐的定义。 【学生活动】学生讨论并归纳。 【投影】从酸、碱、盐角度认识的酸碱盐的定义 【强调】理解酸和碱的概念时注意“全部”两个字，即酸电离出的阳离子只有一种，碱电离出的阴离子只有一种。但H2O部分电离，阳离子全部是H+，但H2O不是酸。 【设计意图】落实常见酸、碱、盐电离方程式的书写，形成酸、碱、盐的定义，在应用中进一步巩固电离的概念。 【教师活动】以硫酸、碳酸电离讲解强电解质、弱电解质。延伸强酸酸式盐和弱酸酸式盐的电离方程式的书写。 【归纳小结】书写电离方程式时的注意事项： 1、阴阳离子拆开写，但原子团不能拆， 如：NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等 2、原子个数守恒，电荷守恒 3、水溶液中，强酸的酸式根（HSO4—)要拆开写， 而弱酸的酸式根（HCO3—）不能