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年高考限时训练理综试卷化学试题
一、单选题(本大题共小题,共分)
化学与人类生活、生产息息相关,下列说法中错误的是( )
. 高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液、乙醇均可用于消毒杀菌,且原理相同
. 地沟油可以用来制肥皂和甘油
. 为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质,常在包装袋中放入铁粉
. “静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量
用表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是( )
. 甲基()所含的电子数为
. 常温常压下, 分子式为的有机物中,含有键的数目为
. 由乙烯和环丙烷( ) 组成的混合气体中,含有的原子总数为
. 标准状况下, 四氯化碳中含有共用电子对的数目为
短周期元素、、和的原子序数依次增大,的单质是一种常用的比能量高的金属电极材料,原子的最外层电子数是内层电子数的倍,元素的族序数等于其周期序数,原子的最外层电子数是其电子层数的倍。下列说法错误的是( )
. 、形成的化合物中,各原子最外层均达到个电子结构
. 元素与氢形成的原子数之比为:的化合物有很多种
. 元素可与元素形成共价化合物
. 元素的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成
下列关于有机物( )的说法错误的是( )
. 该分子中的个碳原子可能共面
. 与该有机物含相同官能团的同分异构体只有种
. 通过加成反应可分别制得烷烃、醇、卤代烃
. 鉴别该有机物与戊烷可用酸性高锰酸钾溶液
下列实验结果不能作为相应定律或原理的证据之一的是( )
勒夏特列原理元素周期律
勒夏特列原理
元素周期律
盖斯定律
阿伏加德罗定
律
实
验
方案
结左球气体颜色加深
果右球气体颜色变浅
烧瓶中冒气泡,试管 与的体积比约测得△为的△、△的和
中出现浑浊 为:
. . . .
如图甲是一种在微生物作用下将废水中的尿素()转化为环境友好物质,实现化学能转化为电能的装置,并利用甲、乙两装置实现在铁上镀铜。下列说法中不正确的是 ( )
1/20
. 乙装置中溶液颜色不变
. 铜电极应与相连接
. 电极反应式:()↑↑
. 当电极消耗气体时,铜电极质量减少
常温下,向 溶有 的氯水中滴加?的溶液,得到溶液随所加溶液体积的变化图象如图所示。下列说法正确的是 ( )
. 若点,且()?(),则()
. 若,点对应溶液中:()>(),可用试纸测定其
. ~段,随溶液的滴入, 逐渐增大
. 若,点对应溶液中:()()()() 二、简答题(本大题共小题,共分)
金属钼具有高强度、高熔点、耐磨抗腐性,用于制火箭、卫星的合金构件。钼酸钠
晶体(?)是一种重要的金属缓蚀剂。利用钼矿(主要成分,还含少量钙、镁等元素)为原料冶炼金属钼和钼酸钠晶体的主要流程图如图:
()?中钼元素的价态为,煅烧产生的尾气引起的环境危害主要是。
()用浓氨水溶解粗产品的离子方程式是,由图中信息可以判断是氧化物。(填“酸性”、“碱性”或“两性”)
()操作Ⅰ是,操作Ⅱ所得的钼酸要水洗,检验钼酸是否洗涤干净的方法是。
()采用氧化钼矿的方法将矿石中的钼浸出,该过程放热。
①请配平以下化学反应:
- 。
②钼的浸出率随着温度变化如图当温度高于℃后浸出率降低的可能原因是(写一点)。
()锂和可充电电池的工作原理为 (),则电池充电时阳极上的电极反应式为。
环戊烯是生产精细化工产品的重要中间体,其制备涉及的反应如下: 氢化反应: ()() ()△?
副反应: ()() ()△?
解聚反应: () ()△>回答下列问题:
()反应 ()() () 。
()一定条件下,将环戊二烯溶于有机溶剂进行氢化反应(不考虑二聚反应),反应过程中保持氢气压力不变,测得环戊烯和环戊烷的产率(以环戊二烯为原料计) 随时间变化如图所示:
①~氢化反应速率比副反应快的可能原因是。
②最佳的反应时间为.若需迅速减慢甚至停止反应,可采取的措施有(写一条即可)。
③一段时间后,环戊烯产率快速下降的原因可能是。
()解聚反应在刚性容器中进行(不考虑氢化反应和副反应)。
①其他条件不变,有利于提高双环戊二烯平衡转化率的是(填标号)。
.增大双环戊二烯的用量
.使用催化剂
.及时分离产物
.适当提高温度
②实际生产中常通入水蒸气以降低双环戊二烯的温度(水蒸气不参与反应)。某温度下,通入总压为的双环戊二烯和水蒸气,达到平衡后总压为,双环戊二烯的转 化率为,则(),平衡常数(为以分压表示的平衡常数)。
3/20
、、在周期表中同族,该族元素的化合物在科学研究和实际生产中有许多重要用途。
()①在元素周期表中的位置为。
②已知晶体晶胞结构如图,的价层电子排布式为,阴离子的配位数为。
③[()]的组成元素中,属于第二周期元素的电负性由小到大的顺序是
④把氯气通入黄血盐([()])溶液中,得到赤血盐([()]),该反应的化学方 程式为。
()铂可与不同的
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