高一化学人教必修一课件：第2章 化学物质及其变化 第1节 第1课时.pptVIP

第二章;1;激 趣 入 题;处于丰富多彩的物质世界中，你是否想过，这些物质都是如何组成的？为了更好地探讨物质的性质和用途，应怎样对物质进行分类？各类物质之间具有怎样的关系？让我们走进教材，学习简单分类法及其应用。;新 知 预 习;一、常见的分类方法;纯净物　;请写出序号所示反应的化学方程式。 ①____________________________ ②__________________________________ ③____________________________________________ ④___________________ ⑤__________________________ ⑥________________________________________________ 点拨：CaO属于碱性氧化物，CO2属于酸性氧化物。;预 习 检 测;D　;C　;B　;D　;B　;课 堂 探 究;问题探究：1.交叉分类法中所涉及的类别之间是什么关系？试举例说明。 2．树状分类法中所涉及的类别之间是什么关系？举例说明。 3．由同一种元素组成的物质一定是纯净物，对吗？ ;探究提示：1.交叉分类法中所涉及的不同类别之间是并列与交叉关系，如Na2SO4和K2SO4分类： (1)并列关系： (2)交叉关系：;2．两种分类方法的特点与区别：; 点拨：酸性氧化物与碱性氧化物的理解 (1)酸性氧化物是与碱反应生成盐和水的氧化物。①酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7。②非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，如CO、NO。(2)碱性氧化物是与酸反应生成盐和水的氧化物。①碱性氧化物一定是金属氧化物。②金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物;典例 1;H2SO4　; 解析：(1)题图中是对同类事物按照某种属性进行再分类的分类法，属于树状分类法。 (2)题干中的六种元素可以形成H2SO4、HNO3、H2S等酸；可以形成KOH、Ca(OH)2、NH3·H2O等碱；可以形成Ca(NO3)2、KNO3、K2SO4、CaSO4、NH4NO3等盐；可以形成的氧化物有H2O、SO2、NO、NO2、K2O、CaO等。 (3)能够与酸反应的氧化物一般为金属氧化物，如CaO＋2HNO3=== Ca(NO3)2＋H2O、K2O＋H2SO4===K2SO4＋H2O。;序号; 解析：物质的分类总是与分类的标准联系在一起，对物质进行分类就是从不同的角度如颜色、状态、组成元素、元素的存在状态、物质的化学性质等对物质进行比较，从而确立分类标准，将物质分成不同的类别。;问题探究：1.碱和盐应符合什么条件才能发生反应？??例说明。 2．有同学认为向氯化钙溶液中通入二氧化碳气体会发生反应生成碳酸钙沉淀，反应的化学方程式为CaCl2＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HCl，该判断正确吗？ ; 探究提示：1.碱和盐之间生成新碱和新盐的反应只有符合复分解反应的条件时才能发生，例如Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH，生成了碳酸钙沉淀，符合复分解反应发生的条件，该反应才能发生。 2．不正确。一般“强酸制弱酸”，即强酸与弱酸盐反应生成弱酸和强酸盐，如CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，反之不能发生。题干中碳酸是弱酸，盐酸是强酸，该反应不发生。 ;知识归纳总结： 1．单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系：;2．实例： 如Na、S单质及其化合物的相互转化关系如下; 点拨：物质转化的几个不一定 1．不是所有的酸和金属都能反应，且反应也不一定生成H2。如铜不与稀硫酸、稀盐酸反应；铜与浓硝酸反应不生成H2。 2．非金属氧化物不一定与水反应生成酸。如CO、NO等不能与水反应。 3．金属氧化物不一定与水反应生成碱。如CuO、Fe2O3等不能与水反应。;典例 2;B　;核 心 素 养;(1)Cl2从NaBr溶液里置换出Br2。 __________________________________________。 (2)Na与O2在加热条件下化合生成Na2O2。 ____________________________。; (3)C4H10在高温、催化剂的条件下分解为C2H4和C2H6两种气体。 _________________________。 (4)NaClO和HCl发生复分解反应。 ________________________________________ 解析：根据置换反应、化合反应、分解反应、复分解反应等概念书写有关化学方程式。;课 堂 达 标;课 时 作 业;第二章;1;激 趣 入 题;处于丰富多彩的物质世界中，你是否想过，这些物质都是如何组成的？为了更好