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第3课时　温度对化学平衡的影响 导：复习化学平衡的移动 一、化学平衡移动 1．化学平衡移动 (1)内容：由于温度、压强、浓度的变化而使可逆反应由一个平衡状态变为另一个平衡状态的过程，称为化学平衡移动。 (2)实质：改变条件后，①v正≠v逆；②各组分的百分含量发生改变。 (3)图示表示 思和议2．化学平衡移动方向的判断 (1)根据反应速率判断(1)根据反应速率判断 条件改变eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\co1(若v正＝v逆，平衡不移动,若v正v逆，平衡向右?或正向?移动,若v正v逆，平衡向左?或逆向?移动)) (2)根据化学平衡常数判断 改变条件eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\co1(若QK，则平衡向逆反应方向移动,若Q＝K，则平衡不移动,若QK，则平衡向正反应方向移动)) (3)根据结果判断 对于一个已经达到化学平衡状态的反应，如果平衡移动的结果使反应产物浓度变大，则称平衡正向(或向右)移动，反之，称平衡逆向(或向左)移动。 检【判断正误】 (1)当化学平衡发生移动后建立的新平衡体系中，各物质的质量分数和原平衡相比较一定不相等(　　) (2)化学平衡移动的本质是，条件改变后v正和v逆不再相等(　　) (3)可逆反应中，外界条件改变后，v正和v逆都增大，平衡一定发生移动(　　) (4)平衡正向移动，则平衡常数一定增大(　　) (5)条件改变，如果浓度商Q和K不再相等，则平衡一定移动(　　) (6)如果外界条件改变，K发生改变，则化学平衡一定发生移动(　　) 答案　(1)×(2)√(3)× (4)×　(5)√　(6)√ (1)化学平衡移动的本质为v正≠v逆。 (2)外界条件改变，化学平衡不一定发生移动。 (3)化学平衡常数改变时，化学平衡一定发生移动；化学平衡常数不变时，化学平衡可能发生移动，也可能不移动。 思和议二、温度对化学平衡的影响 1．实验探究温度对化学平衡的影响 按表中实验步骤完成实验，观察实验现象，填写下表： 实验原理 2NO2?g?N2O4?g?　ΔH＝－57.2 kJ·mol－1 (红棕色) (无色) 实验步骤 实验现象 热水中混合气体颜色加深； 冰水中混合气体颜色变浅 实验结论 升高温度，化学平衡逆向移动，降低温度，化学平衡正向移动，温度对化学平衡的影响是通过改变化学平衡常数实现的 展2.温度对化学平衡影响的解释 反应类型 温度变化 K值变化 Q与K关系 平衡移动方向 放热反应 升温 减小 QK 逆向移动 降温 增大 QK 正向移动 吸热反应 升温 增大 QK 正向移动 降温 减小 QK 逆向移动 3.温度对化学平衡移动的影响规律 (1)其他条件不变时 ①温度升高，平衡向吸热反应方向移动； ②温度降低，平衡向放热反应方向移动。 (2)用v—t图像分析温度对化学平衡移动的影响 已知反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)　ΔH＜0，当反应达平衡后，若温度改变，其反应速率的变化曲线分别如下图所示： t1时刻，升高温度，v′正、v′逆均增大，但吸热反应方向的v′逆增大幅度大，则v′逆＞v′正，平衡逆向移动。 t1时刻，降低温度，v′正、v′逆均减小，但吸热反应方向的v′逆减小幅度大，则v′正＞v′逆，平衡正向移动。 检【判断正误】 (1)温度可以影响任意可逆反应的化学平衡状态(　　) (2)升高温度，反应速率加快，化学平衡正向移动(　　) (3)升高温度，反应速率加快，但反应物的转化率可能降低(　　) (4)化学平衡正向移动，反应物转化率一定增大(　　) (5)C(s)＋CO2(g)2CO(g)　ΔH0，其他条件不变时，升高温度，CO2的平衡转化率增大(　　) 答案　(1)√　(2)×　(3)√　(4)×　(5)√ 【理解应用】 1．在某温度下，反应ClF(g)＋F2(g)ClF3(g)　ΔH＝268 kJ·mol－1，在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是(　　) A．升高温度，平衡常数不变，平衡向正反应方向移动 B．升高温度，平衡常数减小 C．升高温度，平衡向正反应方向移动，F2的转化率增大 D．降低温度，ClF3的产率增大 答案　C 解析　因为ΔH0，升高温度，平衡常数增大，平衡向正反应方向移动，降低温度平衡向逆反应方向移动。 2．在体积一定的密闭容器中，反应Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)达平衡。该反应的平衡常数K与温度的关系如下表所示： 温度/℃ 500 700 900 K 1.00 1.47 2.40 (1)该反应的化学平衡常数表达式是____________。 (2)该反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。 (3)若升高温度，CO2转化率的变化是________(填“增大”“减小”或“不变”)。 答案　(1)K＝