电离能及其变化规律.docxVIP

巩义市第一高级中学高二化学导学案 编号： PAGE 1 细节决定成败 PAGE 第3节第1课时　电离能及其变化规律 编写人：石琪璐 审核：任超 2020-11-24 【学习目标】 1、通过自主学习，能说出电离能的概念及主族元素电离能的变化规律。 2、通过教师讲解，能解释电离能的变化规律、能运用电离能数据判断元素化合价，体会原子结构与与元素周期律的本质联系。 3、通过巩固练习，对“结构——位置——性质”关系的认识有一个本质的提升。 【学习重难点】 重点：电离能的变化规律。难点：电离能与化合价的关系 【知识链接】 必修二原子结构与元素性质 【学习流程】 [ 自主学习] 阅读课本P22-23,回答下列问题： (1)电离能的定义、符号、单位。 (2)第一电离能的意义及第一电离能的变化规律。 [问题探究] 1.同周期主族元素中，为什么IIA和VA第一电离能高于与它相邻主族的第一电离? 2.已知某元素的第一至第八电离能(单位kJ·mol-1): I1=577,I2=1820,I3=2740,I4=11600,I5=14800,I6=18400,I7=23400,I8=27500 (1)为什么I1至I8是增加的? (2)试推测该元素的原子最外层有几个电子。 3.参考教材中钠和镁的电离能数据分析:为什么Na易形成Na+,而不易形成Na2+?Mg易形成Mg2+,而不易形成Mg3+? 【达标测评】 1．元素周期表第3周期所含主族元素中，第一电离能最大和最小的两元素形成的化合物是(　　) A．Na2S B．MgCl2 C．NaCl D．AlCl3 2.下列原子的价电子排布中，对应于第一电离能最大的是(　　) A．3s23p1 B．3s23p2 C．3s23p3 D．4s24p4 3．下列各组元素中，第一电离能依次减小的是(　　) A．F　O　N　C B．Na　Mg　Al　Si C．I　Br　Cl　F D．H　Li　Na　K 4．下列有关微粒性质的排列顺序中，错误的是(　　) A．原子半径：Na＞S＞O B．稳定性：PH3＜H2S＜H2O C．离子半径：Al3＋＞Mg2＋＞Na＋ D．第一电离能：O＜F＜Ne 5．从P和S；Mg和Ca；Al和Si三组原子中，分别找出原子的第一电离能较高的元素，这三种元素的原子序数之和是(　　) A．40 B．48 C．41 D．49 6．某元素的各级电离能(kJ·mol－1)分别为740、1 500、7 700、10 500、13 600、18 000、21 700，当它与氯气反应时最可能形成的阳离子是(　　) A．X＋ B．X2＋ C．X3＋ D．X4＋ 7．已知短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是(　　) A．原子半径：ABCD B．原子序数：dcba C．离子半径：C3－D－B＋A2＋ D．元素的第一电离能：ABDC 8．具有下列电子层结构的原子，其第一电离能由大到小排列正确的是(　　) ①3p轨道上只有一对成对电子的原子　 ②外围电子排布为3s23p6的原子 ③其3p轨道为半充满的原子 ④正三价的阳离子的电子层结构与氖原子相同 A．①②③④ B．③①②④ C．②③①④ D．②④①③ 9.不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量I1如下图所示。试根据元素在周期表中的位置,分析图中曲线的变化特点,并回答下列问题。 (1)同主族内不同元素的I1变化的特点是　　　,各主族中I1的这种变化特点体现了元素性质的　　　　变化规律。? (2)同周期内,随原子序数增大,I1增大。但个别元素的I1出现反常,试预测下列关系式中正确的是　　　(填序号)。? ①I1(砷)I1(硒) ②I1(砷)I1(硒) ③I1(溴)I1(硒) ④I1(溴)I1(硒) (3)10号元素I1较大的原因是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。?