三年高考化学真题分类汇编之水溶液中的离子反应和平衡（广东卷）.doc

第PAGE1页（共NUMPAGES1页） 三年高考化学真题分类汇编之水溶液中的离子反应和平衡（广东卷） 一．选择题（共2小题） 1．（2021?广东）测定浓硫酸试剂中H2SO4含量的主要操作包括：①量取一定量的浓硫酸，稀释；②转移定容得待测液；③移取20.00mL待测液，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定。上述操作中，不需要用到的仪器为（　　） A． B． C． D． 2．（2021?广东）鸟嘌呤（G）是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐（用GHCl表示）。已知GHCl水溶液呈酸性，下列叙述正确的是（　　） A．0.001mol/L GHCl水溶液的pH＝3 B．0.001mol/L GHCl水溶液加水稀释，pH升高 C．GHCl在水中的电离方程式为：GHCl═G+HCl D．GHCl水溶液中：c（OH﹣）+c（Cl﹣）＝c（GH+）+c（G） 二．实验题（共1小题） 3．（2023?广东）化学反应常伴随热效应。某些反应（如中和反应）的热量变化，其数值Q可通过量热装置测量反应前后体系温度变化，用公式Q＝cpV总?ΔT计算获得。 （1）盐酸浓度的测定：移取20.00mL待测液，加入指示剂，用0.5000mol?L﹣1NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液22.00mL。 ①上述滴定操作用到的仪器有 　 　。 ②该盐酸浓度为 　 　mol?L﹣1。 （2）热量的测定：取上述NaOH溶液和盐酸各50mL进行反应，测得反应前后体系的温度值（℃）分别为T0、T1，则该过程放出的热量为 　 　J（c和p分别取4.18J?g﹣1?℃﹣1和1.0g?mL﹣1，忽略水以外各物质吸收的热量，下同）。 （3）借鉴（2）的方法，甲同学测量放热反应Fe（s）+CuSO4（aq）═FeSO4（aq）+Cu（s）的焓变ΔH（忽略温度对焓变的影响，下同）。实验结果见如表。 序号 反应试剂 体系温度/℃ 反应前 反应后 i 0.20mol?L﹣1CuSO4溶液100mL 1.20gFe粉 a b ii 0.56gFe粉 a c ①温度：b 　 　c（填“＞”“＜”或“＝”）。 ②ΔH＝　 　（选择表中一组数据计算）。结果表明，该方法可行。 （4）乙同学也借鉴（2）的方法，测量反应A：Fe（s）+Fe2（SO4）3（aq）═3FeSO4（aq）的焓变。 查阅资料?配制Fe2（SO4）3溶液时需加入酸。加酸的目的是 　 　。 提出猜想?Fe粉与Fe2（SO4）3溶液混合，在反应A进行的过程中，可能存在Fe粉和酸的反应。 验证猜想?用pH试纸测得Fe2（SO4）3溶液的pH不大于1；向少量Fe2（SO4）3溶液中加入Fe粉，溶液颜色变浅的同时有气泡冒出，说明存在反应A和 　 　（用离子方程式表示）。 实验小结?猜想成立，不能直接测反应A的焓变。 教师指导?鉴于以上问题，特别是气体生成带来的干扰，需要设计出实验过程中无气体生成的实验方案。 优化设计?乙同学根据相关原理，重新设计了优化的实验方案，获得了反应A的焓变。该方案为 　 　。 （5）化学能可转化为热能，写出其在生产或生活中的一种应用 　 　。  三年高考化学真题分类汇编之水溶液中的离子反应和平衡（广东卷） 参考答案与试题解析 一．选择题（共2小题） 1．（2021?广东）测定浓硫酸试剂中H2SO4含量的主要操作包括：①量取一定量的浓硫酸，稀释；②转移定容得待测液；③移取20.00mL待测液，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定。上述操作中，不需要用到的仪器为（　　） A． B． C． D． 【考点】中和滴定． 【专题】定量测定与误差分析． 【答案】B 【分析】A.配制NaOH标准液需要容量瓶； B.图中为分液漏斗； C.锥形瓶中盛放浓硫酸； D.图中为碱式滴定管。 【解答】解：A.配制NaOH标准液需要容量瓶，需要图中容量瓶，故A不选； B.图中为分液漏斗，在滴定实验中不需要，可用于萃取、分液，故B选； C.锥形瓶中盛放浓硫酸，滴定实验需要锥形瓶，故C不选； D.图中为碱式滴定管，可盛放NaOH溶液，用于滴定酸，故D不选； 故选：B。 【点评】本题考查中和滴定实验，为2021年广东新高考试题，把握滴定原理、仪器的使用、溶液的配制为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意常见仪器的使用方法，题目难度不大。 2．（2021?广东）鸟嘌呤（G）是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐（用GHCl表示）。已知GHCl水溶液呈酸性，下列叙述正确的是（　　） A．0.001mol/L GHCl