九年级化学第十单元《酸和碱》知识点填空.docx

第十单元《酸和碱》知识点 一、酸、碱、盐的构成： 酸：酸 → + 酸具有相似的化学性质，是因为酸溶液中都有相同的 ；化学式：盐酸 、硫酸 、硝酸 、碳酸 、醋酸（乙酸） 。 碱：碱 → （或 ） + 碱具有相似的化学性质，是因为碱溶液中都 有相同的 ；化学式：（可溶性）氢氧化钾 、氢氧化钠 、氢氧化 钙 化铁 、氢氧化钡 、氨水 、氢氧化镁 、氢氧化铝 ；（不溶性）氢氧化铜 。 、氢氧 3．盐：盐 → （或 ） + 4．酸、碱、盐的水溶液可以导电原因：溶液中存在着 ） 二、溶液酸碱性： 1．常用的酸碱指示剂： 溶液， 溶液 紫色 溶液，遇酸性溶液 色，遇碱性溶液 色，遇中性溶液 色， 无色 溶液，遇酸性溶液 色，遇碱性溶液 色，遇中性溶液 色。2．溶液的酸碱度： 溶液酸碱性的强弱程度称为溶液的酸碱度，常用 表示，pH 的取值范围通常为 ， pH 7，溶液呈酸性，pH 越 ，酸性越强；pH 7，溶液呈碱性，pH 越 ，碱性越强；pH 7，溶液呈中性。 pH 的测定——最简单的方法是使用 方法：在 上放一小片，用蘸取（或用 吸取）待测液滴到试纸上， 把试纸显示的颜色与 比较，可测出被测液的。 注意：（1）不可将 pH 试纸直接浸入待测夜中测溶液的酸碱度；（2）用 pH 试纸测定溶液酸碱度时，所测结果应为 ；（3）不可将 pH 试纸用水润湿后测定溶液的酸碱度。若用水润湿，则测定酸性溶液时，pH 将 ；测定碱性溶液时，pH 将 ；测定中性溶液 时 ，pH 将 。 酸溶液 （填“一定”、“不一定”，下同）是酸性溶液，酸性溶液 是酸溶液， 碱溶液 是碱性溶液，碱性溶液 是碱溶液。 酸雨：正常雨水的 pH 约为（因为 ），pH 的雨水为酸雨。 三、酸的性质和用途： 浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途： 浓盐酸是一种 色具有 气味的 体，属于 物，打开浓盐酸的瓶塞，瓶口有 出现，原因是浓盐酸具有 性 ， 挥 发 出 的 气体 与 空 气 中 的 结 合 形成 。 浓硫酸是一种 色 、 状 体，密度比水 ， 挥发， 具有 性， 所以常在实验室里用作干燥剂。在稀释浓硫酸时，一定要把沿器壁慢慢注入里， 并用 不断 （作用： ），切不可将倒进 里，因为浓硫酸密度比水 ，水会 在浓硫酸 ，浓硫酸溶于水 热，使水立刻 ，造成 。浓硫酸还具有强烈的 ，使用时一定要注意安全。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤和衣服上，应立即 ，然后涂上的 。 若将浓盐酸敞口放置一段时间以后，溶质的质量 ，溶剂的质量 ，溶液的质量 ，溶质质量分数 。若将浓硫酸敞口放置，溶质的质量 ， 溶剂的质量 ，溶液的质量 ，溶质质量分数 。 用途：盐酸：①人体 中含有盐酸，助消化；② ；③制造药物； 硫酸：①浓硫酸可作 剂；② ；③生产化肥、精炼石油。 酸的通性： 与酸碱指示剂的反应：能使紫色石蕊试液变 色， 能使无色酚酞试液变色 与活泼金属（ ）反应： 酸 + 金属 → + （ 反应） 盐酸反应 与硫酸反应 现象 氧化铁氧化铜镁锌铁铝 氧化铁 氧化铜 （3）与某些金属氧化物反应： 酸 + 金属氧化物 → + （ 反应） 盐酸反应 与硫酸反应 现象 应用 （4）与碱反应： 酸 + 碱 → + （ 反应） 盐酸反应 与硫酸反应 现象 氢氧化钠 氢氧化钙 氢氧化铜 氢氧化镁 氢氧化钡 氢氧化铝 （5）与盐反应： 酸 + 盐 → + 盐酸反应 （ 反应） 备注 碳酸钙 + 盐酸碳酸钠 + 盐酸 碳酸氢钠 + 稀盐酸 实验室制取 治疗 原理 硝酸银 + 稀盐酸 检验 ，不是酸的通性 氯化钡 + 稀硫酸 检验 ，不是酸的通性 四、碱的性质和用途： 氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、特性、用途： 氢氧化钠俗称 、 、 ， 色 体，溶于水（溶解 热），氢氧化钠还具有 性，所以常在实验室里用作干燥剂。 氢氧化钠露置在空气中，会吸收空气中的 ，表面 ，逐渐 ， 此现象叫做 ；还会与空气中的 发生反应而变质，因此，氢氧化钠应 保存。 氢氧化钠还具有强烈的 ，使用时一定要注意安全。如果不慎将氢氧化钠沾到皮肤和衣服上，应立即 ，然后涂上 。 氢氧化钙俗称 、 ， 色 体，溶于水，溶解度随温度的而 ，其水溶液俗称 ，其有较多固体的悬浊液常被称作 或 。氢氧化钙也具有 ，使用也要注意安全。 氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能与 CO2 发生反应，但因 溶液与 CO2 反应时有明显