九年级化学计算题专题.docx

化学计算题专题复习 1、现有铜与另一种金属的混合物粉末，另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种，现欲测定其组成。 次数1234加入稀硫酸的质量／g35.O35.035.O 次数 1 2 3 4 加入稀硫酸的质量／g 35.O 35.0 35.O 35.O 剩余固体的质量／g 6.8 5.6 4.4 4.2 通过计算(写出计算过程)，求： 该混合物粉末中铜的质量分数? 该混合物粉末中另一金属为何种金属? 第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少? 2、某学习小组的四位同学为了研究一份铜锌合金样品中锌的含量，各自取用了不同质量的铜锌合金样品，分别与质量和质量分数都相同的稀盐酸反应，有关数据如下表所示： 取用样品的质量／g 甲 5 乙 10 丙 15 丁 20 取用盐酸的质量／g 30 30 30 30 生成H2气体的质量／g 0．O5 0.10 0.12 m (1)表中m 的值为 。 (2)计算样品中锌的质量分数?(写出计算过程，结果精确到 0．1%) 3、某化学兴趣小组为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用25 g 石灰石样品， 平均分成 5 份依次加入到 60 g 稀盐酸中(样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应， 也不溶解于水)，充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下表： 石灰石的用量 石灰石的用量 剩余固体的总质量 第一次加入5 g 1 g 第二次加入5 g 2 g 第三次加入5 g 3 g 第四次加入5 g 8 g 第五次加入5 g 13 g 从表中数据可知，这五次实验中，第 次石灰石样品中的碳酸钙与稀盐酸恰好完全反应。 求石灰石样品中碳酸钙的质量分数。 计算该化学兴趣小组所用稀盐酸中溶质的质量分数。 4、某环保小组监测到一工厂向河水中排放的酸性废液中含有CuSO 。 4 CuSO 是重金属盐，能与蛋白质发生 变化(选填 4 “物理”、“化学”)，使蛋白质失去原来的生理功能，所以 CuSO 4 有毒。 为了测定废液中 CuSO 4 的质量分数，该小组取了 100g 废 液，逐滴加入 NaOH 溶液至过量．测得生成 Cu(OH)，沉淀(无其它沉淀)的质量与所加NaOH 溶液的质量关系如上图所示： ①说明图中的OA 段未生成Cu(OH) 沉淀的原因。 2 ②计算废液中CuSO 的质量分数(写出计算过程，结果保留 1 位小数)。 4 ③如果仍取 l00g 废液，向其中逐滴加入过量的 BaCl2 溶液，充分反应后，过滤，将所得沉淀洗涤、干燥称得质量为mg，能否用含m 的代数式表达废液中CuSO4 的质量分数?——(填“能”或“不能”) 5、小江同学从与医生的交谈中获悉：成年人每分钟大约需要吸入 8L 氧气。问成年人每分钟 大致需要空气多少升？在标准状况下，8L 氧气的质量是多少克？所需空气的质量为多少克？（O 的密度=1.429g/L，空气的密度=1.293g/L）。 2 6、某地一辆满载浓硫酸的罐车翻到，导致25t 溶质的质量分数为 98%的浓硫酸泄漏，并向路基两边蔓延，接到报警后消防官兵立即赶来并用石灰浆（主要成分为氢氧化钙）中和硫酸解除了险情。请回答： （1）25t 溶质的质量分数为 98%的浓硫酸中含H SO 的质量为 ； 2 4 计算：中和泄漏的硫酸，理论上需要多少吨氢氧化钙； 处理一定量的硫酸，理论上既可用 m 吨的氢氧化钙粉末，也可选用 m 吨的氧化钙粉末， 1 2 还可用m 吨碳酸钙粉末，则m 、m 、 m 的数值大小关系 3 1 2 3 为 。 7、取氯酸钾与二氧化锰的混合物30g 放在大试管中加热，过一段时间后，停止加热，冷却， 称得剩余固体的质量为 26.16g，然后继续加热，至不再有气体放出为止，第二次收集到的 氧气为 5.76g，求：（1）共收集到 多少克？（2）原混合物中有多少克 ？（3）第 一次加热后，有多少克物质？各多少克？ 分解了？（4）第一次加热后剩余的 26.16g 固体中含有几种 8、实验室有一瓶浓盐酸，瓶上标签内容如图所示，请你根据标签上提供的数据解回答下列问题。 (1)用50ml浓盐酸可以配制溶质质量分数为10%的盐酸,需要加水 g （2）利用刚配制好的盐酸测定某二价金属（R）的纯度：取8g该不纯金属粉末 （所含有的杂质不与酸反应，也不溶解于水），再取配好的溶液73g混合至恰好完全反应后过滤，将滤液蒸干，得粉末状固体质量为12.7g。 ① 金属R发生反应的化学方程式为 ② 利用已知条件求解反应生成氢气质量（X）的比例式 ③ 金属R的元素符号是 ④ 该金属的纯度为 ⑤ 若反应后的溶液只含有一种溶质，向反应后所得溶液中加人48.6g 水，则此时溶液中溶质的质量分数是