高中化学人教版课件：新化学2-3物质的量课件新人教版必修1.ppt

[练习] 1、配制500mL1.5mol/L的HCl溶液，需要2.5mol/L的HCl多少mL? 2、 0.5mol/L的H2SO450mL，加水稀释到250mL，稀释后的浓度是多少? 解：V = 300mL 解：C = 0.1mol/L 2.5mol/L × V = 1.5mol/L × 500ml 250ml × C = 0.5mol/L × 50ml [练习3] 配制500mL1mol/L的H2SO4，需要密度为1.836g/mL、98%的浓H2SO4多少mL? 解法（1）： C（浓H2SO4）＝ 1.836g/mLх1000mLх98％ 98g/molх1L =18.4mol/L 18.4mol/L?X ＝ 1mol/Lх0.5L 解之：X＝0.027L＝27mL 解法（2）设需要浓硫酸的体积为X 1.836g/mL?Xх98％＝1mol/Lх0.5Lх98g/mol 解之：X＝27mL 3.求不同浓度的同种溶液混合后的物质的量浓度 [例题] 将50mL0.2mol/L的H2SO4和 150mL0.8mol/L的H2SO4溶液混和后的物质的量浓度? （稀溶液混合一般体积不变） 解: C (混) = 答: 混和后的浓度为0.65mol/L. 0.2×0.05＋0.8×0.15 = 0.65(mol/L) 0.05＋0.15 4.标准状况下气体溶于水所得溶液物质的量浓度的计算 [例题] 在标况下,1体积水可溶解700体积的氨气,所得溶液密度为0.9g/cm3,求该溶液的质量分数和物质的量浓度? 注：氨水的密度1,且浓度越大密度越小. 解: 1)求质量分数 设水为1升，NH3为700升. m (H2O)= 1g/mL×1000mL = 1000g m（NH3）= 17g/mol×700L/22.4L/mol = 531.25g NH3% = 531.25g 1000g＋531.25g ×100% = 34.7% 2)求物质的量浓度 方法(1): 代公式法(略) 方法(2): C(NH3)= 答: 氨水的浓度为34.7%和18.4mol/L. 700L/22.4L/mol (1000g＋531.25g)/(0.9g/mL×1000mL/L) = 18.4 mol/L 知识点5、物质的量浓度溶液的配制 一、需要的仪器: 容量瓶（25ml、50ml、100ml、 250ml、 1000ml等） 天平（称固体）或量筒（量液体） 烧杯、玻璃棒、胶头滴管 二、配制物质的量浓度溶液步骤 1.计算：求所需溶质的质量或溶液的体积。 2.称量：称溶质的质量或量取原溶液体积。 3.溶解或稀释：用适量蒸馏水溶解或稀释溶质. 4.冷却：冷却到室温. 5.转移和洗涤：用玻棒引流溶液至容量瓶中,并用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻棒2～3次，洗涤液一并转移到容量瓶中。 6.定容：加蒸馏水稀释至离刻度1～2cm，改进胶头滴管加水至刻度。 7.摇匀：将容量瓶用瓶塞盖好,反复上下颠倒,摇匀。 三、物质的量浓度溶液配制误差分析 凡能使溶质的物质的量增大,或使溶液体积减小的操作都会使溶液的浓度增大.反之,则会使溶液浓度减小. 讨论下列操作对实验结果的影响: A.偏高 B.偏低 C.无影响 D.无法确定 (1)称量固体时左码右物; (2)结晶水合物已风化; (3)固体物质发生潮解; (4)固体物质不纯 (5)量取原溶液时仰视量筒读数; B A B B A 讨论下列操作对实验结果的影响: A.偏高 B.偏低 C.无影响 D.无法确定 (6)容量瓶中残留有蒸馏水; (7)将量筒中残留溶质洗涤合并; (8)溶解时未冷却; (9)洗涤液未全部转移至容量瓶中; (10)定容时加水超过刻度; (11)定容摇匀后补加水; (12)定容摇匀后不慎倒失; C A A B B B C 知识点6：物质的量应用于化学方程式的计算 化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质相应组成粒子的数目之比，等于各物质的物质的量之比。　　格式归纳：在化学方程式中，列比例计算时要保持“上下一致，左右相当”的原则。　　即