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* *
第七章 酸碱解离平衡
本章总目标:
1 :了解酸碱理论发展的概况
2 :了解同离子效应和盐效应对解离平衡的影响。
3 :掌握酸、碱、盐以及缓冲溶液的pH 值的相关计算。
4 :了解离子活度、活度因子、离子强度等概念。
5 :了解缓冲溶液的组成;缓冲作用原理;缓冲溶液的性质。
各小节的目标:
第一节:弱酸和弱碱的解离平衡
2
H
1 :掌握一元弱酸的解离平衡常数的意义、用途和计算。
K
a c
0
2
2;掌握一元弱碱的解离平衡常数的意义、用途和计算。K OH 当
b
c OH
0
c 400K 时, OH K c
0 b b 0
3:解离度概念——平衡时已经解离的浓度与起始浓度之比。
4 :同离子效应——在弱电解质的溶液中国,加入与其具有相同离子的强
电解质,使弱电解质的解离平衡左移,从而降低弱电解质的解离度。
5 :掌握多元弱酸的解离平衡的计算。
6 :了解水的离子积常数、溶液的pH 等基本概念。
7 :熟练掌握缓冲溶液pH 值的计算:
pH pK lg pOH pK lg
(c 酸/c 盐); (C 碱/C 盐)
a b
8 :可以解释缓冲溶液可以达到缓冲目的的原因。
第二节:盐的水解
* *
1 :掌握水解平衡常数的计算:1.弱酸强碱盐: K
K W ;2.强酸弱碱盐:
h K
a
K K
K W ;3.弱酸弱碱盐: K W
h
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