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* *
第七章 酸碱解离平衡
本章总目标：
1 ：了解酸碱理论发展的概况
2 ：了解同离子效应和盐效应对解离平衡的影响。
3 ：掌握酸、碱、盐以及缓冲溶液的pH 值的相关计算。
4 ：了解离子活度、活度因子、离子强度等概念。
5 ：了解缓冲溶液的组成；缓冲作用原理；缓冲溶液的性质。
各小节的目标：
第一节：弱酸和弱碱的解离平衡
2
H
1 ：掌握一元弱酸的解离平衡常数的意义、用途和计算。
K
a c
0
2
2;掌握一元弱碱的解离平衡常数的意义、用途和计算。K OH 当
b
c OH
0
c 400K 时， OH K c
0 b b 0
3:解离度概念——平衡时已经解离的浓度与起始浓度之比。
4 ：同离子效应——在弱电解质的溶液中国，加入与其具有相同离子的强
电解质，使弱电解质的解离平衡左移，从而降低弱电解质的解离度。
5 ：掌握多元弱酸的解离平衡的计算。
6 ：了解水的离子积常数、溶液的pH 等基本概念。
7 ：熟练掌握缓冲溶液pH 值的计算：
pH pK lg pOH pK lg
（c 酸/c 盐）； （C 碱/C 盐）
a b
8 ：可以解释缓冲溶液可以达到缓冲目的的原因。
第二节：盐的水解
* *
1 ：掌握水解平衡常数的计算：1.弱酸强碱盐： K
K W ；2.强酸弱碱盐：
h K
a
K K
K W ；3.弱酸弱碱盐： K W
h
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