高中化学人教版课件：配合物与超分子.ppt

SECTION 配合物与超分子 年 级：高二年级 学 科：化学（人教2017课标版） 主讲人：张亚文 学 校：湖南省长沙市第一中学 叶绿素（含镁配合物） 血红素（含铁配合物） 抗癌药物：顺铂（含铂配合物）Pt(NH3)2Cl2 据统计临床癌症化疗方案中,有85%的方案是以顺铂配合物为主药。 1969年以来，合成了2000多种铂类抗癌活性配合物。 Cu2+是什么颜色呢? 　 往装有固体样品的试管中，分别加适量水溶解，观察现象并填写下表。 物　质 无水CuSO4 CuSO4 ?5H2O K2SO4 固体颜色 水溶液颜色 实验结论 白色 天蓝色 蓝色 生成[Cu(H2O)4]2+ (四水合铜离子)呈天蓝色 白色 无色 [Cu(H2O)4]2+ 是怎么形成的呢 配位键的形成 Cu2+ 有空轨道接受孤电子对 提供孤电子对 H2O 配位键 配位键：提供孤电子对的原子与接受孤电子对的原子之间形成的共价键。 ? ? O ? ? ? X H ? H X Cu2+还能与哪些粒子配位呢? 　 向盛有4ml 0.1mol/L CuSO4溶液的试管里滴加几滴1mol/L氨水，观察实验现象；继续滴加氨水并振荡试管，观察实验现象；再向试管中加入8ml 95%乙醇，并用玻璃棒摩擦试管壁，观察实验现象。填写下表： 小组活动1 现 象 离子方程式 蓝色沉淀 深蓝色溶液 Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+ Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O 析出深蓝色晶体 —— 总反应：CuSO4+4NH3·H2O = [Cu(NH3)4]SO4+4H2O [Cu(NH3)4]SO4 配体 配离子 外界 外界离子 配位数 中心离子 内界 ②不同配体与Cu2+形成配合物的稳定性不同 实验小结 ①常见的配体： ﹑CN-、X- 等 H2O﹑ NH3 如:[Cu(H2O)4]2+ [Cu(NH3)4]2+ 配位原子常是VA、VIA、VIIA主族元素的原子。 配合物：金属离子或原子与某些分子或离子以配位键结合形成的化合物。 内界外界之间是离子键。 　　1.向盛有少量0.1mol/L FeCl3 溶液的试管中滴加1滴0.1mol/L的KSCN溶液，观察实验现象，填写下表。 　　2.向盛有少量0.1mol/L NaCl 溶液的试管中滴几滴0.1mol/L的AgNO3 溶液，观察实验现象；再滴加1mol/L氨水，振荡，观察实验现象填写下表格。 现 象 离子方程式 生成血红色溶液 是不是只有Cu2+才可以形成配合物呢? 小组活动2 Fe3+ + nSCN- = [Fe(SCN)n]3-n(n=1~6) Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3 作用：利用硫氰化铁配离子的颜色，可检验或鉴定Fe3+，也常被用于电 影特技和魔术表演。 小组活动2 现 象 离子方程式 Ag+ + Cl- =AgCl↓ 产生白色沉淀 得到无色溶液 　　2.向盛有少量0.1mol/L NaCl 溶液的试管中滴几滴0.1mol/L的AgNO3 溶液，观察实验现象；再滴加1mol/L氨水，振荡，观察实验现象填写下表。 AgCl+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]+ + Cl- +2H2O 思考与讨论 ②请结合平衡移动原理解释为什么AgCl和Cu(OH)2沉淀都能溶于氨水？ ①[Ag(NH3)2]+ 中Ag+与NH3如何配位的？配位数？ 实验小结 常见的中心离子：Cu2+﹑Ag+﹑Fe3+ 等过渡金属的阳离子， 但也有中性原子，如Ni(CO)5 等； ⑴在生命体中的应用 ⑵在医药中的应用 (3)在生产生活中的应用 王水溶金 叶绿素 血红素 抗癌药物 酶 维生素B12 钴配合物 含锌的配合物 照相技术的定影 热水瓶胆镀银 H[AuCl4] 电解氧化铝的助熔剂（Na3[AlF6]） 拓展视野 配合物的应用 二、超分子 定义：超分子是由 的分子通过 形成的分子聚集体。 特别提醒：(1)超分子定义中的分子是广义的，包括离子。 (2)超分子有的是有限的，有的是无限伸展的。 两种或两种以上 分子间相互作用 杯酚与C60 冠醚识别碱金属离子 SECTION