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9. 一氧化碳与氯气在高温下作用得到光气（COCl ），实验测得反应的速率方程为：
2
d[COCl ]
2 == k[CO][Cl ] 3 2
dt 2
有人建议其反应机理为：
Cl 2Cl
2
Cl + CO COCl
COCl + Cl COCl + Cl
2 2
（1） 试说明这一机理与速率方程相符合；
（2 ） 指出反应速率方程式中的k 与反应机理中的速率常数（k ，k ，k ，k ）间的关
1 1 2 2
系。
答
10. 如何正确理解各种反应速率理论中活化能的意义？
答
2
11. 高温时NO 分解为NO 和O ，其反应速率方程式为— (NO ) == k[NO ]
2 2 2 2
在592K，速率常数是4.98 ×101 dm3 ·mol 1 s 1 ，在656K，其值变为4.74dm3 ·mol 1 s 1 ，
计算该反应的活化能。
解
12. 如果一反应的活化能为117.15kJ ·mol 1 ，问在什么温度时反应的速率常数k` 的值是400K
速率常数的值的2 倍。
解
1
13. 反应N O → 2NO + O ，其温度与速率常数的数据列于下表，求反应的活化能。
2 5 2 2 2
T/K K/s 1 T/K K/s 1
338 308
4.87 ×103 1.35×104
298
1.50×103 3.46 ×105
328
4.98 ×104 7.87 ×107
318 273
解
14. CO （CH COOH ） 在水溶液中分解丙酮和二氧化碳，分解反应的速率常数在283K 时为
2 2
1.08×10—4mol ·dm—3 ·s—1，333K 时为5.48 ×10—2 mol ·dm—3 ·s—1，试计算在303K 时，
分解反应的速率常数。
解
5 —1
15. 已知HCl （g ）在1.013×10 Pa 和298K 时的生成热为—92.3kJ ·mol ，生成反应的活
化能为1135kJ ·mol —1，试计算其逆反应的活化能。
16. 下面说法你认为正确与否？说明理由。
（1） 反应的级数与反应的分子数是同义词。
（2 ） 在反应历程中，定速步骤是反应速率最慢的一步。
（3 ） 反应速率常数的大小就是反应速率的大小。
（4 ） 从反应速率常数的单位可以判断该反应的级数。
答
17. 反应 2 NO （g ） + 2 H （g ） → N （g ） + 2
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