高中化学人教版课件：酸碱盐在水溶液中的电离.ppt

LOGO §2.离子反应 酸、碱、盐在水溶液中的电离 回顾我们初中学习过的导电实验， 完成下面的练习。 下列物质中哪些能导电？为什么能导电？ ①盐酸、②NaOH溶液、③NaCl固体、④石墨、 ⑤蔗糖溶液、⑥酒精溶液、⑦K2SO4溶液、⑧Cu 讲解： 1、石墨、Cu能导电：有自由移动的电子。 2、盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液能导电： 有自由移动的离子。 NaCl在水中溶解和电离的过程图 请同学们思考一下，为什么NaCl固体不导电, 而NaCl溶液、熔融NaCl可导电？ 电离：解离成能够自由移动的离子的过程。 一、酸、碱、盐在水溶液中的电离 条件：溶于水或熔融 结果：产生自由移动的离子 1、电离 用电离方程式表示电离的过程. 书写下列物质的电离方程式: HCl H2SO4 NaOH Ca(OH)2 NaCl Na2SO4 ＝ H + + Cl- ＝ 2H + + SO42- ＝ Na + + OH- ＝ Ca2+ + 2OH- ＝ Na + + Cl- ＝ 2Na+ + SO42- 酸： 电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸． 碱： 电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱． 盐： 电离时产生金属离子和酸根离子的化合物叫做盐． 2、电离方程式 电荷守恒 原子守恒 写出硫酸铜、氢氧化钡、硫酸氢钾、碳酸氢钠的 电离方程式。 书写电离方程式时的注意事项： 1、阴阳离子拆开写，但原子团不能拆， 如：NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等 2、强酸的酸式根（HSO4-)要拆开写，而弱酸的酸式根（HCO3-、HSO3-等）不能拆。 练．下列电离方程式书写完全正确的是 (　　) A．H2SO4===H＋＋SO42－ B．Ca(OH)2===Ca2＋＋(OH)22－ C．NaCl===Na＋＋Cl－ D．Al2(SO4)3===Al23＋＋3SO42－ 试分别写出NaHCO3、NaHSO4在水中和熔融状态下的电离方程式。 电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电 的化合物。 非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电 的化合物。 如：酸、碱、盐、金属氧化物、水等 如：非金属氧化物(H2O除外)、 多数有机物（蔗糖、酒精）、NH3等 化合物 一、酸 碱 盐在水溶液中的电离 3.电解质和非电解质 讨论二：电解质在水溶液中和熔融状态下都能导电吗？ 【问题与讨论】 讨论一：能导电的物质一定是电解质吗？ 不一定，如：Ｃu和NaCl溶液 不一定，如：ＨCl和H2SO4只在溶液中导电 讨论三：CO2、NH3在水溶液中可以导电，为什么是非电解质？ 讨论四：BaSO4的水溶液不导电，但熔融时能导电， BaSO4是电解质吗？ CO2、NH3与水反应分别生成H2CO3和NH3·H2O而导电，而并非是自身导电 是，虽然其水溶液不导电但其熔融状态下导电 试一试： 下列物质哪些能导电？哪些是电解质？哪些是非电解质？ ①金属铜 ②固态NaCl ③O2 　④H2SO4 ⑤碳棒 ⑥酒精水溶液 ⑦KOH水溶液 ⑧熔融状态的KNO3　⑨蔗糖　⑩SO2 电解质：②④⑧ 非电解质：⑨ ⑩ 能导电：①⑤⑦⑧ （1）电解质、非电解质应是化合物 （2）电解质必须是其本身电离出离子 2．下列说法正确的是 A．将硫酸钡放入水中不溶解，故硫酸钡不是电 解质 B．二氧化碳溶于水得到的溶液能导电，故二氧 化碳是电解质 C．金属能导电，所以金属是电解质 D．氯化钠固体不导电，熔融的氯化钠能导电 【基础巩固】 1．下列物质中，属于电解质的是 A．二氧化碳 B．蔗糖 C．铜 D．硝酸钾 D D 3.正误判断： 1）金属能导电，故金属都是电解质． 2）NaCl溶液能导电，故NaCl溶液是电解质． 3）蔗糖溶液不能导电，故蔗糖溶液是非电解质． 4）NaCl固体不能导电，是由于其中不含离子 5）BaSO4不溶于水，所以BaSO4不是电解质 4、下列物质中属于电解质的是_____，属于非电解质是_____. （1）氨气（2）NH3.H2O （3）98%的硫酸 （4） CH3COOH （5）硫酸钡（6）氯化银 （7）氯化钠 （8）CO2 （9）Cu （10）H2O （11）酒精 (12)NaHCO3 (13)NaHSO4 知识拓展： 强电解质和弱电解质（电离程度不同） (1)在水溶液里或熔融状态下完全电离的电解质叫做强电解质。 (2)在水溶液里或熔融状态下部分电离的电解质叫做弱电解质。 如：强酸、强碱、