高中化学人教版课件：酸和碱的中和反应.ppt

人体内的一些液体和排泄物的正常PH范围 血浆 7.35-7.45 唾液 6.6-7.1 胃液 0.9-1.5 乳汁 6.6-7.6 胆汁 7.1-7.3 胰液 7.5-8.0 尿液 4.7-8.4 粪便 4.6-8.4 探究：洗发剂和护发剂的酸碱性 一般情况下，洗发水的溶液呈弱碱性，能够帮助头发的毛鳞片打开，彻底清洁的同时还能够吸收营养；护发素的溶液呈弱酸性，能够关闭头发的毛鳞片，使头发顺滑。 【课堂练习】 1某溶液的PH=3，则该溶液（ 　） A. 呈酸性 B. 呈碱性 C. 呈中性 D. 无法判定 2已知苹果汁的近似PH为2.9～3.3，在苹果汁中滴入紫色石蕊试液，显示的颜色是（ ） A. 无色 B. 红色 C. 蓝色 D. 紫色 3下列各PH表示溶液酸性最强的是（ ） A. PH=14 B. PH=7 C. PH=1 D. PH=0 A B D 4有一瓶无色溶液的PH是4.5，取少量注入试管中，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈______色，如果要使试管中溶液的PH升为10，可以采取______________________的方法。 无 滴加碱溶液 5有一瓶无色溶液的PH是9.5，取少量注入试管中，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈______色，如果要使试管中溶液的PH降为5，可以采取______________________的方法。 红 滴加酸溶液 6若将潮湿的空气依次通过烧碱溶液、浓硫酸和红热的铜网，将会依次除去空气中的_____、________、和________，最后剩余的气体主要是_______。 CO2 水蒸气 O2 N2 7下列气体中，既能用固体NaOH干燥又能用浓H2SO4干燥的是（ 　） 　A. CO2 B. HCl C. SO2 D. O2 【课堂练习】 D 【解析】干燥原理：干燥剂只吸收水分，但不能与被干燥的气体发生反应。CO2、SO2、HCl都能与NaOH反应，故三者均不能用NaOH来干燥，而O2既不能与NaOH反应，也不能与浓H2SO4反应，故用浓H2SO4、 NaOH干燥都可以。 8将混有少量氧化铜的铁粉，加入到盛有稀硫酸的烧杯中，充分反应，有部分铁剩余，过滤后，滤液中含有的溶质是（ 　） 　A. H2SO4 B. FeSO4 C. FeSO4和CuSO4 D. H2SO4和FeSO4 【课堂练习】 B 课题2 酸和碱的中和反应 本课目标 1.掌握中和反应的定义 2.了界中和反应在工农业生产中的应用 复习回顾： 酸 (H+ + 酸根离子） 1.常见的酸 有 . 2.酸加入紫色石蕊试液，溶液变 色，加入无色酚酞，溶液 ，这说明了酸中含有 。 盐酸（HCl)、硫酸（H2SO4)等 碱 （ 金属离子 + OH- ) 1.常见的碱有 2.在碱中加入紫色石蕊试液变 色，加入无色酚酞溶液变 色，这说明了碱中含有 。 氢氧化钠（ NaOH ） 氢氧化钙（ Ca(OH)2 ）等 蓝 红 OH- 红 不变色 H+ 如果碱液沾到皮肤上 ,应用大量的水进行冲洗,然后涂上硼酸,那么酸和碱之间发生什么化学反应呢? 提出问题：酸和碱之间会发生什么反应呢？ 操作步骤 现象和分析 （1）在烧杯中加入10mL5%的氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞溶液，逐滴滴入稀盐酸，并不断搅拌 活动与探究： 溶液由红色逐渐变为无色 涉及的反应:NaOH + HCl==NaCl + H2O 类似的反应： Ca(OH)2 + 2HCl ==CaCl2 + 2H2O 2NaOH + H2SO4 ==Na2SO4 + 2H2O 中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。 HCl + NaOH === NaCl + H2O 碱 酸 金属离子 酸根离子 Cl_ SO4_ CO3_ NO3_ 等 盐 中和反应 盐：由金属离子和酸根离子构成的化合物。 酸 (H+ + 酸根离子） 碱 （ 金属离子 + OH- ) 盐 （ 金属离子