高中化学人教版课件：新化学6-1化学能与热能人教版必修2课件.ppt

思考与交流2： 酸与碱发生中和反应生成1molH2O时所释放的热量称为中和热。如果要通过实验来测定盐酸与氢氧化钠反应的中和热，你认为在设计实验装置和操作时应该注意哪些问题？你准备如何设计并进行实验？ 原理：酸碱中和反应是放热反应，中和后放出的热量等于溶液和容器吸收的热量。可以通过测定一定量酸与碱中和时溶液温度的变化，求算中和热。 1摩/升盐酸和1.1摩/升氢氧化钠溶液的密度可以近似作为1克/毫升。所以50毫升1摩/升盐酸的质量m1=50克，50毫升1.1摩/升氢氧化钠溶液的质量m2=50克，中和后生成的溶液质量为m1+m2=100克，它的比热为c，量热器m克（测定热量的仪器，有保温隔热的作用）的热容为C0（焦/开）。若溶液温度的变化是t2-t1，在中和时放出的热量为： Q=[（m1+m2）c+mC0]（t2-t1） （1）用隔热装置，尽量减少热量散失； （2）酸碱的量要准确： a、浓度要越精确越好 b、量体积的容器越精确越好，最好用移液管 c、强酸强碱的稀溶液 （3）温度计越精确越好 （4）注意控制反应时间 （5）多做几次，取平均值 常见的放热反应和吸热反应 放热反应 物质与氧气的反应 燃料的燃烧 中和反应 金属与酸 活泼金属与水的反应 生石灰和水反应 大部分化合反应 吸热反应 C+CO2 C+H2O H2+CuO Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl Fe+H2O（g） 大部分分解反应 科学视野：生物体中的能量转化 人体内发生的氧化还原反应与体外的燃烧 本质相同，都是放热反应。只是二者条件 不同，且前者更加合理有效。 人体内发生的氧化还原反应与体外的燃烧有何相同点和不同点？ 阅读教材： 1、社会发展与能源利用 2、人类利用能源的三个阶段 柴草时期 化石能源时期 多能源结构时期 煤、石油和天然气等是世界上最重要的三种化石燃料。 煤，也叫煤炭，是世界上最古老的化石燃料之一，被称为“工业的粮食”。 石油被人们誉为“工业的血液”。石油不仅是重要的化石燃料，还是宝贵的工业原料。 天然气一般是指在底下形成的可燃性气体。天然气主要成分是甲烷。 核能 英国的原子能发电站 　　太阳能电池实质上是一种半导体器件，它的典型特征是可以把光能直接转换成电能。其工作原理是，当太阳光照射到硅电池板后，产生光生电子--空穴对，在电池内建静电场的作用下，由于电子、空穴分带不同的电荷而被分离在两边形成“光生电压”，即“光电效应”。 太阳能 太阳能发电装置 太阳能 太阳能汽车 太阳能 太阳能发电站 风能 其他新能源 其他新能源 阿里地区地热田 其他新能源 羊八井地热电站 其他新能源 江厦潮汐试验电站 1、当物质发生化学反应时，断开反应物中 的化学键要 ；而形成生成物中 的化学键要 。一个化学反应是 释放能量还是吸收能量取决于 。 吸收能量 放出能量 反应物总能量与生成物总能量的相对大小 练习： 2、若反应物的总能量生成物的总能量， 化学反应 能量。 若反应物的总能量生成物的总能量， 化学反应 能量。 放出 吸收 3、已知反应A＋B＝C＋D为放热反应，对该反应 的下列说法中正确的是（ ） A. A的能量一定高于C B. B的能量一定高于D C. A和B的总能量一定高于C和D的总能量 D. 该反应为放热反应，故不必加热就一定 能发生 C 练习： 判断：（1）加热的反应一定是吸热反应 （2）不需要加热的反应一定是放热反应 （3）一个反应是吸热或放热与反应条件 没有直接联系，与反应物与生成物 的总能量的相对大小有关。 练习： 因为放热反应是成键放出的热量大于断键吸收的能量,但化学反应首先需要吸收能量来断键. 练习： 4、下列说法正确的是（ ） A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B.任何放热反应在常温条件下一定能发生反应 C.反应物和生成物所具有的总能量决定了反应 结果是放热还是吸热 D.吸热反应在一定条件下也能发生反应