高中化学人教版课件：配制一定物质的量浓度的溶液.ppt

第三节 物质的量 第五课时 配制一定物质的量浓度的溶液 ＣＢ＝ nＢ Ｖ 换算成其他有关的溶质的物理量，通常固体算质量 控制溶液的总体积 精确计量溶液体积的仪器－－容量瓶 怎样配制 0.1mol/L 的NaCl溶液100mL？ 使用之前要检查是否漏水. 加水 倒立 观察 瓶塞旋转180o 倒立 观察 形状:细颈，梨形，平底的玻璃瓶； 构造:瓶上标有容积，温度，颈部标有刻度线； 规格：50mL ， 100mL，250mL，500mL，1000mL； 具体方法是：往瓶内加水，塞好瓶塞（瓶口和瓶塞要干，且不涂任何油脂等），用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出，如不漏水，把瓶塞旋转180°塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水，经检查不漏水的容量瓶才能使用 一、不能在容量瓶中进行溶解或稀释操作 二、不能将热的溶液直接倒入容量瓶 三、溶液液面超过刻度线 四、不能仰视或俯视刻度线（溶液体积会有误差） 五、不能加热容量瓶，也不能将容量瓶作反应容器 六、不能标准液长时间存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器） 七、移动容量瓶时，应左手握刻度线以上部分，右手托住瓶底。 容量瓶的使用要求 配制100mL 1.00mol/L的氯化钠溶液步骤： ① 计算：m(NaCl)=5.85g 称量：用托盘天平称取NaCl 5.9g ③ 溶解：用适量水溶解并恢复至室温 ④ 转移：用玻璃棒引流 ⑤ 洗涤：洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也注入容量瓶中。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀 ⑥ 定容：将蒸馏水注入，离刻度1～2厘米时，改用胶头滴管加水至凹液面与刻度线相切 ⑦ 摇匀：盖上瓶塞，反复上下颠倒 ⑧ 装瓶贴标签 准备阶段：选容量瓶－－100mL,并检漏 线 配制物质的量浓度溶液的主要仪器 烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒（液体溶质使用） 选容量瓶——“大而近”原则 ； ××mL容量瓶；只能配制与容量瓶规格相同体积的溶液 * 溶液配制的10个步骤 (选)→(检) →计→量→溶→转→洗→定→摇→装 可能影响溶液浓度的操作有哪些？ 固体药品的称量与液体药品的量取是否准确； 把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了； 未洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤了量筒； 定容时水加多了或加少了； 定容时未平视刻度线。 量 转 洗 定 ⑴计算⑵称量(或量取)⑶溶解(冷却)⑷转移 ⑸洗涤(后摇动)⑹定容⑺摇匀⑻装瓶 * 步骤 错误操作 m溶质 V溶液 c ①计算 计算结果m=11.7g，称11.8g ②称量 砝码生锈(没有脱落) NaOH放在滤纸上称量(易潮解) 称量NaOH时间过长 量浓硫酸(溶质)时仰视 量浓硫酸(溶质)时俯视 洗涤量筒中的液体注入烧杯 ↑ — ↑ ↑ — ↑ ↓ — ↓ ↓ ↓ — ↑ — ↑ ↓ — ↓ ↑ ↑ — 步骤 错误操作 m溶质 V溶液 c ③溶解 冷却 有少量液体溅出 用来溶解的烧杯中有水 溶解后未冷却直接转移 ④转移 转移液体前容量瓶中有水 转移时液体溅出 玻璃棒在刻度线上引流 ⑤洗涤 振荡 未洗涤或洗涤液未注入容量瓶 未振荡直接定容 ↓ — ↓ — — — — ↓ ↑ — — — ↓ — ↓ — ↑ ↓ ↓ — ↓ — ↓ ↑ 步骤 错误操作 m溶质 V溶液 c ⑥定容 定容时，仰视刻度线 定容时，俯视刻度线 定容时，水加多了用滴管吸出 ⑦摇匀 摇匀后，液面下降，再加水 ⑧保存 试剂瓶刚用蒸馏水洗过 仰视刻度线，实际加水量超过刻度线 (相当于n不变，V偏大) ，使溶液的物质的量浓度减小； 俯视刻度线，实际加水量未到刻度线(相当于n不变，V偏小) ，使溶液的物质的量浓度增大； 定容时俯视或仰视刻度线，对溶液浓度有影响 仰视 俯视 步骤 错误操作 m溶质 V溶液 c ⑥定容 定容时，仰视刻度线 定容时，俯视刻度线 定容时，水加多了用滴管吸出 ⑦摇匀 摇匀后，液面下降，再加水 ⑧保存 试剂瓶刚用蒸馏水洗过 — ↑ ↓ ↓ ↑ — ↓ — ↓ ↑ — ↓ ↓ 重新配制！ 稀释 计算 装瓶贴签 准备：选容量瓶,并检漏 1.配制一定物质的量浓度溶液方法 2. 配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 配制一定物质的量浓度分析应归结为对溶质物质的量（或质量）和溶液体积的影响。 (选)→(检) →计→量→溶→转→洗→定→摇→装 1、下列操作对实验结果有何影响(偏高、偏低、无影响)? 1）称量时，NaCl 固体与砝码的位置颠倒。 2）转移溶液前容量瓶内有水。 3）摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。 （偏低） （偏低） （无影响） 2、使用胆矾配制1 L 0.1 mol·L－1的Cu