工业流程中的氧化还原反应.docx

江苏省梁丰高级中学 2013 届高三化学第二轮复习学案撰稿人：石琴班级 江苏省梁丰高级中学 2013 届高三化学第二轮复习学案 撰稿人：石琴 班级 姓名 PAGE PAGE 1 工业流程中的氧化还原反应 【测试说明】（1）理解氧化还原反应的本质，了解氧化还原反应在生产、生活中的应用。 （2）能写出常见的简单电极反应和电池反应方程式。 【学习目标】以 2013 徐州 9 月考、2012 年苏州期中调研、2012 江苏高考题中的有关锰元 素的各种价态化合物结合工业生产流程，设计改编案例，目的是让学生通过练习，加深对氧化还原反应的理解和认识，提高正确书写各种氧化还原反应的能力。 【近三年江苏高考化学试题中有关氧化还原反应分值参考】 2010 年 2011 年 2012 年 题号 分值 题号 分值 题号 分值 15（1） 2 分 16（1） 2 分 16（4） 2 分 16（1） 2 分 16（3） 2 分 18（2） 2 分 17（1） 18（1） 2 分 2 分 10 分 18（2） 20（2） 2 分 2 分 12 分 19（2） 20（1） 2 分 2 分 10 分 18（2） 2 分 20（4） 2 分 20（3） 2 分 20（5） 2 分 【教学流程】 一、氧化还原反应方程式书写时的步骤和注意点 【案例】 高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。 以下是工业上用软锰矿（主要成分 MnO2）制备高锰酸钾的一种工艺流程。 ） FeSO 4 在酸性条件下将 MnO 2 还原为 MnSO 4 ，酸浸时发生主要反应的离子方程式 为 ； 写出 MnO 、KOH 的熔融混合物中通入空气时发生的主要反应的化学方程式为 2 ； 向 K MnO 溶液中通入CO 以制备 KMnO ，该反应的离子方程式为 2 4 2 4 ； 测定 KMnO 产品的纯度可用标准 Na S O 溶液在酸性条件下进行滴定，滴定终点时溶液 4 2 2 3 变为无色，该反应有关离子方程式为 ； 【归纳总结 1】书写氧化还原反应方程式的步骤和注意点 【巩固练习1】2004年5月1日实施的新交通法加大了以“酒后驾车”的处罚力度。 酒驾定性检测方法：交警用装有硫酸酸化的 K Cr O 硅胶颗粒的装置检验是否为酒后驾车， 2 2 7 其原理是酒精能使橙红色的重铬酸钾变为绿色的物质，用化学方程式表示其检测原理： K Cr O + + == + + CH COOH + _ _H O 2 2 7 3 2 酒驾定量检验方法：燃料电池酒精探测器——当酒精被抽气采样系统抽进装置后，与 O 2 发生燃料电池反应，通过产生的微小电压测其酒精度。现假设该电池为碱性燃料电池，试写出该电池的电极反应式和总反应： 正极： ；负极： 。 总反应 。 二、电极反应式书写时的注意点 【归纳总结 2】书写电极反应式注意点 【巩固练习 2】 工业上常用电解硫酸锰酸性溶液制备高纯MnO ，电解制得 MnO  的一极 2 2 为 极，其电极反应 ； 制取得到的高纯 MnO 可用于碱性锌锰电池中，其中MnO 会被还原成Mn O 或MnOOH。 2 请写出 MnO 参与的电极反应式 2 【拓展提高】 2 2 3 。 1.（1）（2012江苏高考题节选）废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽(Cu、Zn 总含量约为99%)回收Cu并制备ZnO 的部分实验过程如下： 铜帽溶解时加入H O 的目的是 （用化学方程式表示）。 2 2 （2）测定硫酸钠-过氧化氢加合物(xNa SO ·yH O ·zH O)中双氧水的组成可用如下方法： 2 4 2 2 2 取一定量的硫酸钠-过氧化氢加合物溶液，加适量稀硫酸酸化后，用 0. 02000 mol·L-1KMnO 4 溶液滴定至终点。 ①写出H O 与KMnO 反应的离子方程式 ； 2 2 4 ②上述滴定若不加稀硫酸酸化，MnO 4 —被还原为MnO ，其离子方程式为 2 ； 2．高铁酸钾(K FeO )是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。生产工艺如下： 2 4 （1）从溶液Ⅱ中分离出K FeO 后，还会有副产品KNO 、KCl，则反应③中发生的离子反应方 程式为 2 4 3 _ ； （2）K FeO 溶于水是一个可逆的过程，放出一种无色无味气体。其杀菌消毒、净化吸附水中 2 4 的悬浮杂质的原理可用化学方程式表示为 ； （3）高铁酸钾还可制作充电电池，原理为： 3Zn ＋ 2K FeO ＋ 8H O 3Zn(OH) ＋2Fe(OH) ＋4KOH 2 4 2 2 3 该电池充电时阳极电极反应式为 。 3.（2013 苏州期末调研 19 题节选）辉铜矿主要成分Cu S，软锰矿主要含有MnO