高中化学人教版：高一化学学考复习专题物质结构元素周期律.docx

原子结构、元素周期律 一、原子结构 元素周期律 纲要考点1：符号ZAX，其中：质量数=A 、质子数=Z、中子数=A-Z 原子序数＝核电核数＝质子数=原子的核外电子数 如：614C 其中：质量数=14，质子数=6，中子数=14-6=8 1、【2015年真题】氧元素有多种核素，其中核素 18 8O的中子数是 （ ） A.8 B.10 C.18 D.26 2、【2016年真题】铀元素有多种同位素，其中23592U的质量数是 （ ） A．51 B．92 C．143 D．235 3、【2017年真题】Se是人体必需微量元素，核素中“78”是（ ） A.质子数 B.电子数 C.中子数 D.质量数 4、【2019年真题】.核素中，“18”表示（ ） A.质子数 B.电子数 C.中子数 D.质量数 5、【2020年真题】考古时利用测定一些文物的年代，则中子数为（ ） А. 6 B. 8 C. 14 D. 20 6、（2014年真题）核素铱—172（77172Ir）具有放射性，可用于金属材料的探伤。核素77172Ir 7、（2012年真题）钢是用量最大、用途最广的合金，其主要成分为铁。铁的核素56 26Fe中的质子数为（ ） A．26 B．30 C．56 D．82 8、（2011年真题）2011年3月11日在日本发生的大地震中，福岛核电站发生了核泄漏，其周边区域的空气中漂浮着放射性物质，其中含有碘的同位素131 53I，131 53I中的质子数为 （ ） A．53 B．78 C．131 D．184 纲要考点2 判断离子键和共价键的方法：离子键必须有金属离子[或铵根离子（NH4+）]， 离子化合物：含有金属元素或铵根（NH4+）的化合物（除AlCl3）。如：NaCl、NaOH、NH4Cl等。 共价化合物：一般全部由非金属元素组成的化合物（除铵盐）。如：H2O、CO2、H2SO4等。 1、【2017年真题】下列物质中，含有离子键的是（） A.Cl2 B.KCl C.HCl D. HClO 2、【2020年真题】下列物质中，含有离子键的是（ ） A. O 2 B.H2O C.HCl D. NaCl 3、（2013年真题）下列化合物中，只含有共价键的是：（ ） A. H2O B. CaO C. NaCl D. NaOH 4、（2011年真题）下列物质中，只含有共价键的是 （ ） A．Na2O B．NaCl C．HCl D．NaOH 纲要考点3：1）将前18号元素填于下表中： H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar 2）同周期元素，从左到右，原子半径越来越小；非金属性逐渐增强；金属性逐渐减弱。 3）同主族元素，从上到下，原子半径越来越大；非金属性逐渐减弱；金属性逐渐增强。 4）元素金属性越强，越容易与水或酸反应生成氢气，其氢氧化物碱性越强。 元素非金属性越强，越容易与H2反应生成氢化物，其氢化物越稳定，其最高价含氧酸 酸性越强。 5）短周期元素中，原子半径最大的是Na，最小的是H；最活泼的金属是Na，最活泼的非金属是F，最强的碱是NaOH，最强的含氧酸是HClO4，最稳定的氢化物是HF。 6）、第三周期元素（11~17号元素）性质比较 原子序数 11 12 13 14 15 16 17 元素符号 Na Mg Al Si P S Cl 元素名称 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 原子半径 大→小 元素性质 → 金属性减弱，非金属性增强 → 最高正价 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 最高价氧化物的水化物及其酸碱性 NaOH 强碱 Mg(OH)2 中强碱 Al(OH)3 两性 H2SiO3 弱酸 H3PO4 中强酸 H2SO4 强酸 HClO4 强酸 递变性 → 碱性减弱，酸性增强 → 最低负价 —— —— —— -4 -3 -2 -1 氢化物 —— —— —— SiH4 PH3 H2S HCl 氢化物稳定性 → 稳定性增强 → 7）常见的元素对应的最高价氧化物的水化物有： C：H2CO3 N：HNO3 Na：NaOH S：H2SO4 Cl：HClO4 1、【2014年真