化学计量常见陷阱.docx

化学计量常见陷阱 n= 1. 粒子的种类：分子、原子、离子、质子、中子、电子（分子中、离子中）等 2. 物质结构：稀有气体He、Ne等为单原子组成，Cl2、N2等为双原子分子等 3. 晶体结构：根据P4、金刚石、石墨、二氧化硅、过氧化钠等结构考察化学键或离子数目。 4. 氧化还原反应：设置氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、被氧化、被还原、电子转移（得失）数目方面的陷阱。如1 mol Cl2与水反应转移的电子数，注意分析特殊情况如歧化反应、归中反应等。还有一定量浓H2SO4、浓HNO3、浓HCl参加反应的先浓后稀问题。 5. 电离、水解：考查电解质溶液中微粒数目或浓度时常涉及弱电解质的电离，盐类水解方面的陷阱。 6. 特殊混合物，如一定质量O2、O3的混合物; N2O4、NO2的混合物中原子数的分析。 二、M= 1. 单位，如摩尔质量单位、相对原子质量、一个原子的质量 2. 判断反应是否完全问题，如有机物完全燃烧还是不完全燃烧等 3. 平均相对分子质量的涵义；M（平均）=m总/n总=M1×n1%+M2×n2%+……（M1、M2、n1、n2表示各组分摩尔质量和物质的量分数）。 三、Vm = 1. 状况条件：注意标准状况：1.01×105 Pa、0 ℃，考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，1.01×105 Pa、25 ℃时等。 2. 物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、己烷、辛烷、CHCl3等。 3. 一个气体分子体积无法计算 4. 1 mol气体在非标况下体积也可能是22.4 L。 5. 气体摩尔体积与标况下气体摩尔体积区别 6. 阿伏伽德罗定律，理想气体状态方程：PV=nRT 四、n=c·V相关 1. 溶解度单位、物质的量浓度单位。 2. 看清题目是否给出体积，如果没有就没法计算物质的量 3. 看清量的变化问题，如某混合液稀释到250mL,再另取10mL进行实验。 4. 电离、水解：考查电解质溶液中微粒数目或浓度时常涉及弱电解质的电离，盐类水解方面的陷阱。 5. V代表的是整个溶液的体积 6. 溶液V的计算方法： （1）V=m/ρ； （2）V=V1+V2+……； （3）可直接设溶液体积为1 L； （4）在喷泉实验中，V=V瓶-V余气。如用NO2做喷泉实验时，V液=V瓶-1/3V瓶=2/3V瓶。 7. 配溶液时的误差分析 以配制NaOH溶液为例： 能引起误差的一些操作（以配制0.1mol/L的NaOH溶液为例） 变量 m V c 称量前小烧杯内有水 ------------ ------------ 不变 称量时间过长 减小 ------------ 偏低 用滤纸称NaOH 减小 ------------ 偏低 向容量瓶注液时有少量流出 减小 ------------ 偏低 未洗烧杯和玻璃棒 减小 ------------ 偏低 未冷却至室温就注入定容 ------------ 减小 偏低 定容时谁多用滴管吸出 减小 ------------ 偏低 定容摇匀时液面下降再加水 ------------ 增大 偏低 定容后经振荡，摇匀，静置液面下降 ------------ ------------ 不变 定容时俯视读数（读刻度） ------------ 减小 偏高 定容时仰视读刻度 ------------ 增大 偏低