2024届高三化学高考备考一轮复习：无机化工流程的解题策略课件.pptx

无机化工流程的解题策略;1.以化工流程为载体掌握物质的性质、转化反应和反应条件的控制及产率的提高措施等。　 2.以化工流程为载体掌握物质的分离、提纯原理、方法和仪器、操作等。;1．明确试题模式;图1箭头表示反应物加入同时生成物出来； 图2箭头表示反应物分步加入和生成物出来； 图3箭头表示循环反应。;2．建立思维模型——“三步审读” (1)审题干——明确原料成分和目的要求;(2)审流程——明确各步转化原理和目的 ①看箭头：进入的是原料(即反应物)；出去的是生成物(包括主产物和副产物)。 ②看三线：主线主产品、分支副产品、回头为循环。 ③找信息：明确反应条件和分离提纯方法。 ④关注所加物质的可能作用：参与反应、提供反应氛围、满足定量要求。;(3)审问题——明确答什么 ①防止答非所问：要看清题目要求，按要求答题。 ②规范表述：回答问题要准确全面，注意语言表达的规范性，特别是化学用语表示要准确、规范。;(2022·辽宁选择性考试)某工厂采用辉铋矿(主要成分为Bi2S3，含有FeS2、SiO2杂质)与软锰矿(主要成分为MnO2)联合焙烧法制备BiOCl和MnSO4，工艺流程如下：;已知：①焙烧时过量的MnO2分解为Mn2O3，FeS2转变为Fe2O3； ②金属活动性：Fe(H)BiCu； ③相关金属离子形成氢氧化物的pH范围如下：;回答下列问题： (1)为提高焙烧效率，可采取的措施为________。 a．进一步粉碎矿石 b．鼓入适当过量的空气 c．降低焙烧温度 (2)Bi2S3在空气中单独焙烧生成Bi2O3，反应的化学方程式为_____________________________________________________。;(3)“酸浸”中过量浓盐酸的作用为：①充分浸出Bi3＋和Mn2＋；②____________________________________________________。 (4)滤渣的主要成分为________(填化学式)。 (5)生成气体A的离子方程式为____________________________。 (6)加入金属Bi的目的是_________________________________。;流程分析三方法 ; ;　　　 　以分离提纯为主体的化工流程 1．原料的预处理 (1)溶解：通常用酸溶，如用硫酸、盐酸等。;(2)灼烧、焙烧、煅烧：改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质在高温下氧化、分解。 　　　　　增大矿石物质的浸出率的措施有：搅拌、加热、升温，增大浸出液的浓度，粉碎矿石增大固液接触面积，延长浸出时间。;2．常用的分离方法;蒸发 结晶;3.分离、提纯的深化 (1)特定洗涤目的;(2)调节溶液pH分离提纯 ①控制溶液的酸、碱性使其中某些金属离子形成氢氧化物沉淀。;②调节pH所需的物质应能与H＋反应，使溶液pH增大；不引入新杂质。例如：要除去Cu2＋溶液中混有的Fe3＋，可加入CuO、Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3等物质来调节溶液的pH。;1．(2022·广东选择性考试，T18节选)稀土(RE)包括镧、钇等元素，是高科技发展的关键支撑。我国南方特有的稀土矿可用离子交换法处理，一种从该类矿(含铁、铝等元素)中提取稀土的工艺如下：;已知：月桂酸(C11H23COOH)熔点为44 ℃；月桂酸和(C11H23COO)3RE均难溶于水。该工艺条件下，稀土离子保持＋3价不变；(C11H23COO)2Mg的Ksp＝1.8×10－8，Al(OH)3开始溶解时的pH为8.8；有关金属离子沉淀的相关pH见下表。;(1)“氧化调pH”中，化合价有变化的金属离子是________。 (2)“过滤1”前，用NaOH溶液调pH至________的范围内，该过程中Al3＋发生反应的离子方程式为___________________________。 (3)“过滤2”后，滤饼中检测不到Mg元素，滤液2中Mg2＋浓度为2.7 g·L－1。为尽可能多地提取RE3＋，可提高月桂酸钠的加入量，但应确保“过滤2”前的溶液中c(C11H23COO－)低于________mol·L－1(保留两位有效数字)。;(4)①“加热搅拌”有利于加快RE3＋溶出、提高产率，其原因是______________________________________________________。 ②“操作X”的过程为：先________，再固液分离。 (5)该工艺中，可再生循环利用的物质有________(写化学式)。;[答案]　(1)Fe2＋ (2)4.7≤pH6.2　Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ (3)4.0×10－4 (4)加热搅拌可加快反应速率　冷却结晶 (5)MgSO4;1