4非金属及其化合物知识点总结.docxVIP

非金属及其化合物学问点总结 一、碳族元素及无机非金属材料 1.碳及其化合物的学问网络 不完全燃烧 02（不足） 2.硅及其化合物的学问网络 金属性依次增加，非金属性依次减弱 4.元素及单质性质递变 （1）大都有同素异形体 （2）除Po外均能获得2个电子作氧化剂 （3）单质颜色各异，密度依次增大，熔沸点依次增高 （4）单质及H2化合依次变难（Te通常不能干脆化合），氢化物（H2R）的稳定性依次 减弱，还原性依次增加 （5） S2-, Se2, Te?一还原性依次增加 （6）氧化物有两种（R02和R03） （7）最高价氧化物的水化物的酸性总趋势减弱，而不是渐渐减弱（由于硒酸较为特别, 其酸性不仅比硅酸 要强得多，而且比硫酸还要强些。） （8）02, S为非导体，Se为半导体，而Te却为导体 5.氧族元素的非金属性比同周期卤素弱 硫的氧化性比氯弱的试验事实 （1）硫及铁，铜等金属反应时，只能将这些金属氧化成低价态的盐FeS, Cu2s等； 而CL则将这些金属氧化成高价态的盐FeCb, CuCL等。 （2）硫必需加热成蒸气才能及氢气化合，而氯气及氢气见光或点燃即可猛烈化合，生 成的HC1比H2S稳定。 （3） Cb可把氢硫酸中的硫置换出来，C12+H2S = S；+2HC1o （一）,硫 1 .存在： （1 ）化合态 ①硫化物一硫铁矿（FeS?）黄铜矿（CuFeS?）等 ②硫酸盐一石膏,芒硝，硫酸钢等 （2 ）游离态：自然硫（火山口旁边或地下硫矿床） 2.物理性质：淡黄色晶体，不 溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2 ,很脆，密度为2.07 g.crn -3 3.化学性质： （1 ）及金属反应：2Na + S 务”2s（爆炸）,Fe + S ?FeS（红热），2Cu + S =Cu2S （3 ）特别性质：S+2Ag二且Ag2s（2 ）及非金属反应： （3 ）特别性质：S+2Ag二且Ag2s S+Hg ?SHgS S +2H2so4（浓）23so2f +2H2。 3S + 6K0H =2K2s + K2sO3 + 3H2O 4 .用途：制硫酸，橡胶，黑火药，医药，农药，火柴，硫磺软膏 （二），硫的氧化物 . S02 （1 ）试验室制法 ①原理：Na2s03+H2so4 2so2f+Na2s04+H20 ②装置：固一液不加热装置 ③收集：向上排空气法 ④检验：使品红溶液褪色，加热又显红色 （2 ）性质 ①物理性质：无色，刺激性气味有毒气体，比空气重，易溶于水（1 ： 40 ）易液化（- 10℃ ） ②化学性质：I ,具有酸性氧化物的通性：SO2+H2O = H2so3（酸酎 SO2 + 2Na0H = Na2sO3 + H2O SO2 + NaOH = NaHSOs SO2 + Ca（0H）2 = CaS03； + H2O使澄清石灰水变浑浊 H.还原性为主：及02,氯水，N02,溟水，KMnO4（H+）反应 2SO2+O2、： 乂2SO3 SO2 + X2 + 2H2O = 2HX + H2SO4 （ X = Cl, Br, I ） 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O = 2MnSO4 + K2SO4 + 2H2sCU （用于吸取 SO2 ） 2Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2+ + S0/+ 4H+ .氧化性为次：及H2s反应2H2s + SO2 = 3S + 2H2O .漂白性（对比C12有何不同） SO2和C12虽都有漂白性，但漂白原理和现象有不同的特点。氯气的漂白原理是由于溶 于水生成的次氯酸具有强氧化性，将有色物质氧化成无色物质，褪色后不能复原到原来的颜 色。而SO2是由于它溶于水生成的亚硫酸及有色物质干脆结合，形成不稳定的无色化合物, 褪色后在确定的条件下又能复原原来的颜色。 SO2及C12等物质的量混合会失去漂白性：SO2 +。2 + 2H2O = H2so4 + 2HC1 （3 ）工业制法：燃烧FeS2或燃烧硫（S02是大气污染物之一） （4 ）亚硫酸及亚硫酸盐：还原性 2. S03：无色，易挥发的固体（标况下），具有酸性氧化物通性，熔点16.8℃,沸点 44.8℃,遇水猛烈反应生成H2so4，SO3溶于浓H2SO4生成发烟硫酸，具有强氧化性。 （三），硫酸 .物理性质：无色油状液体，密度大，易溶于水（有吸水性），难挥发（沸点高） .化学性质： 二元强酸，稀硫酸具有酸的通性（H+）,浓硫酸会使石蕊试纸先变红，后变黑 （1）浓硫酸的特性： I .强氧化性 Cu + 2H2so衣浓）= CuSO4+ SO2T+ 2H2O C + 2H2so4（浓）=2SO2t+ CO2T+ 2H2O ③能氧化某些还原性化合物：H2S + H2so4（浓）=S；+ SO2T+ 2H2O ④常温下，冷的浓H2s。4对Fe, Al