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第4讲难溶电解质的溶解均衡
[考大纲求]1.认识难溶电解质的积淀溶解均衡。2.认识难溶电解质的积淀转变的实质。
考点一积淀溶解均衡及应用
1.积淀溶解均衡
(1)积淀溶解均衡的观点
在必定温度下,当难溶强电解质溶于水形成饱和溶液时,溶解速率和生成积淀速率相等的状态。
(2)溶解均衡的成立
溶解
固体溶质溶液中的溶质
积淀
v溶解v积淀,固体溶解
②v溶解=v积淀,溶解均衡
③v溶解v积淀,析出晶体
(3)溶解均衡的特色
(4)影响积淀溶解均衡的要素
①内因
难溶电解质自己的性质,这是决定要素。
②外因
以AgCl(s)
Ag
+
+
-
H0
为例
(aq)
Cl(aq)
外界条
挪动方
均衡后
均衡后
Ksp
件
向
c(Ag+)
c(Cl-)
高升温
正向
增大
增大
增大
度
加水稀
正向
减小
减小
不变
释
加入少
逆向
增大
减小
不变
量
AgNO3
通入
逆向减小增大不变
HCl
通入H2S正向减小增大不变
(5)电解质在水中的溶解度
20℃时,电解质在水中的溶解度与溶解性存在以下关系:
2.积淀溶解均衡的应用
(1)积淀的生成
①调理pH法
如除掉NH4Cl溶液中的FeCl3杂质,可加入氨水调理pH至7~8,离子方程式为Fe3++3NH3·H2O===Fe(OH)3↓+3NH4+。②积淀剂法
如用H2S积淀Cu2+,离子方程式为H2S+Cu2+===CuS↓+2H+。
(2)积淀的溶解
①酸溶解法
如CaCO3溶于盐酸,离子方程式为CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑。
②盐溶液溶解法
如Mg(OH)2
溶于NH4
溶液,离子方程式为
Mg(OH)
2+2NH
4+
2+
Cl
===Mg
+2NH
3·2。
HO
③氧化复原溶解法
如不溶于盐酸的硫化物Ag2S溶于稀HNO3。
④配位溶解法
如AgCl溶于氨水,离子方程式为AgCl+2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O。
(3)积淀的转变
①实质:积淀溶解均衡的挪动(积淀的溶解度差异越大,越简单转变)。
②应用:锅炉除垢、矿物转变等。
深度思虑
1.(1)0.1mol·L-1的盐酸与0.1mol·L-1的AgNO3溶液等体积混淆完
全反响后溶液中含有的微粒有________________________。
(2)以下方程式①AgCl(s)
Ag+(aq)+Cl-(aq)、
②AgCl===Ag++Cl-、③CH3COOH么意义?
CH3COO-+H+各表示什
答案(1)H2O、H+、OH-、Ag+、Cl-、NO-3、AgCl
(2)①AgCl的溶解均衡;②AgCl是强电解质,溶于水的AgCl完好
电离;③CH3COOH的电离均衡。
2.难溶的氯化银在水中也存在着溶解均衡AgCl(s)
Ag+(aq)+Cl-
,如何用实考证明溶液中能够同时存在着少许的
Ag
+和Cl-?
(aq)
答案取适当的AgCl溶解于试管中,滴加酸化的
AgNO3溶液,
生成白色积淀,证明溶液中含Cl-,另取适当AgCl溶解于试管中,滴加Na2S溶液,生成黑色积淀,证明溶液中含Ag+。
3.(1)在实验室中如何除掉NaCl溶液中的BaCl2?
(2)如何除掉AgI中的AgCl?
答案(1)向溶液中加入过度的Na2CO3溶液充分反响,过滤,向滤液中加适当盐酸。
(2)把混淆物与饱和KI溶液混淆,振荡静置,溶度积大的AgCl就慢慢转变成溶度积小的AgI。
题组一积淀溶解均衡及其影响要素
1.以下说法正确的选项是
( )
①难溶电解质达到积淀溶解均衡时,溶液中各样离子的溶解(或积淀)速率都相等
②难溶电解质达到积淀溶解均衡时,增添难溶电解质的量,均衡向溶解方向挪动
③向Na2SO4溶液中加入过度的BaCl2溶液,则SO24-积淀完好,溶液中只含Ba2+、Na+和Cl-,不含SO24-
④Ksp小的物质其溶解能力必定比Ksp大的物质的溶解能力小⑤为减少清洗过程中固体的损失,最好采纳稀H2SO4取代H2O来
清洗BaSO4积淀
⑥清洗积淀时,清洗次数越多越好
A.①②③B.①②③④⑤⑥
C.⑤D.①⑤⑥
答案C
分析①难溶电解质达到积淀溶解均衡时,不一样离子溶解(或积淀)的速率不必定相等,这与其化学计量数有关。②难溶电解质是固体,
其浓度可视为常数,增添它的量对均衡无影响,故D错误。③生成BaSO4积淀后的溶液中仍旧存在Ba2+和SO24-,因为有BaSO4的积淀溶解均衡存在。④同种类物质的Ksp越小,溶解能力越小,不一样种类的物质则不可以直接比较。⑤稀H2SO4能够克制BaSO4的溶解。⑥清洗积淀一般2~3次即可,次数过多会使积淀溶解。
2.已知溶液中存在均衡:
Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)H0,以下有关该均衡系统
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