氧气的制法和性质实验报告—.doc

氧气的制法和性质 实验原理 高锰酸钾法： ↑ 过氧化氢法： 在通常状况下，O2 为无色无味的气体。 在标准状况下，O2 的密度(1.429g/L)比空气的平均密度(1.293g/L)大。不易溶于水( 每升水溶解O2 约30mL) 。 氧气的化学性质很活泼。它不仅可以助燃，而且在点燃或高温条件下可以和大多数金属、非金属发生反应，放出大量热。 实验操作过程与实验现象 1．氧气制备 （1）KMnO4加热分解制备法 = 1 \* GB3 ①组装实验装置如右图： = 2 \* GB3 ②实验步骤： = 1 \* alphabetic a、检查装置气密性； = 2 \* alphabetic b、取7.5gKMnO4加入硬质试管中（药品平铺在试管底部），管口放脱脂棉，塞进单孔塞； = 3 \* alphabetic c、点燃酒精灯后，先预热试管，然后集中在试管的中下部加热； = 4 \* alphabetic d、用排水法收集（氧气不溶于水）。反应开始后，待气泡快速、均匀冒出时开始收集，此时整个装置中的空气已排尽，当集气瓶口冒出第一个气泡时，表示已集满，这时用毛玻璃片盖住瓶口，移除水面，如此连续收集两瓶； e、实验结束后，先撤导管，后撤酒精灯。 = 3 \* GB3 ③实验现象： a、观察到KMnO4颗粒在加热时有强烈的迸裂； b、伴随有少量烟产生。 = 4 \* GB3 ④关键操作： = 1 \* alphabetic a、在加热时，颗粒容易迸裂而从导气管冲进水槽，或致导气管堵塞，因此要在试管口放一团脱脂棉； = 2 \* alphabetic b、加热KMnO4时，缓缓向后移动酒精灯，保证高锰酸钾能够充分反应，增加氧气产量。 = 5 \* GB3 ⑤安全事项： a、用高锰酸钾分解制氧气的优点是不用催化剂，加热分解的温度要比氯酸钾法低； b、加热时应将试管向下倾斜； c、实验结束后，先撤导管，后撤酒精灯（防止水倒吸，使试管炸裂）。 （2）H2O2分解制备法: = 1 \* GB3 ①组装实验装置如右图： = 2 \* GB3 ②实验步骤： = 1 \* alphabetic a、检查装置气密性； b、在蒸馏烧瓶中加入1.0gMnO2,用带有分液漏斗的塞子塞住烧瓶，分液漏斗中加入H2O2（H2O230%与水各20mL稀释为质量分数15%）； c、用排水法收集（氧气不溶于水）。反应开始后，待气泡快速、均匀冒出时开始收集，此时管中空气已排尽，当集气瓶冒出第一个大气泡时，表示已集满，这时用毛玻璃片盖住瓶口，移除水面，如此连续收集四瓶。 = 3 \* GB3 ③实验现象： = 1 \* alphabetic a、打开分液漏斗的活塞后，可以观察到有气泡迅速冒出； = 2 \* alphabetic b、同时观察到蒸馏烧瓶中出现烟雾。 = 4 \* GB3 ④关键操作： = 1 \* alphabetic a、控制好滴加过氧化氢的速率； = 2 \* alphabetic b、过氧化氢用前要用蒸馏水稀释至15%左右； c、漏斗口一定要保持在液面以下，以免气体从漏斗排出，影响实验的进行。 = 5 \* GB3 ⑤安全事项： = 1 \* alphabetic a、溶液中过氧化氢过少，反应太慢，过多则因反应剧烈而引起喷发事故； = 2 \* alphabetic b、过氧化氢制氧气不用加热，常温下即可反应； c、反应后的产物是氧气和水，不会污染环境，是一种比较绿色的制备氧气的化学方法； d、30%的H2O2对皮肤有强烈的腐蚀作用，操作时应戴上防护手套。 2.O2的性质 (1)硫在氧气中的燃烧: S+02==SO2 = 1 \* GB3 ①实验步骤： 取一洁净的燃烧匙，放入少量硫磺粉，在酒精灯上加热至燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰。然后将燃着的硫匙缓缓由上往下伸进有O2的集气瓶中。 = 2 \* GB3 ②实验现象： = 1 \* alphabetic a、硫磺粉在酒精灯上加热至燃烧时，在黑色背景下看到：发出微弱的淡蓝色火焰； = 2 \* alphabetic b、硫匙缓缓伸进有O2的集气瓶中可以观察到这时火焰颜色为明亮的蓝紫色，并伴有刺激性气体生成。 = 3 \* GB3 ③注意事项： = 1 \* alphabetic a、为避免污染空气，将燃烧匙取出后及时淬入盛有冷水的大烧杯中； = 2 \* alphabetic b、燃烧物定要放于集气瓶中央，切勿靠近瓶壁，以防集气瓶炸裂。 （2）碳在O2中的燃烧: C+O2==CO2 = 1 \* GB3 ①实验步骤：