高考化学必修1-2知识点汇总.pdf

高中化学必修1-2知识点汇总！（含方程式+化学规律+知识 点） 0 1 高中化学必修一 1 、混合物的分离 ①过滤 ：固体(不溶) 和液体的分离 。 ②蒸发 ：固体( 可溶) 和液体分离 。 ③蒸馏 ：沸点不同的液体混合物的分离 。 ④分液 ：互不相溶的液体混合物 。 ⑤萃取 ：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不 同 ，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出 来 。 2 、粗盐的提纯 （1 ）粗盐的成分 ：主要是NaCl ，还含有MgCl 2 、CaCl 2 、 Na2 SO4 、泥沙等杂质 （2 ）步骤 ： ①将粗盐溶解后过滤 ； ②在过滤后得到粗盐溶液中加过量试剂BaCl 2( 除SO4 2 －) 、 Na2CO3( 除Ca2 ＋、过量的Ba2 ＋) 、NaOH( 除Mg2 ＋) 溶液后过 滤 ； ③得到滤液加盐酸( 除过量的CO32 －、OH －) 调pH 7得到NaCl 溶 液 ； ④蒸发 、结晶得到精盐 。 【加试剂顺序关键 ：Na2CO3在BaCl 2 之后 ； 盐酸放最后 。】 （3 ）蒸馏装置注意事项 ： ①加热烧瓶要垫上石棉网 ； ②温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处 ； ③加碎瓷片的目的是防止暴沸 ； ④冷凝水由下口进 ，上口出 。 （4 ）从碘水中提取碘的实验时 ，选用萃取剂应符合原则 ： ①被萃取的物质在萃取剂溶解度比在原溶剂中的大得多 ； ②萃取剂与原溶液溶剂互不相溶; ③萃取剂不能与被萃取的物质反应 。 3 、离子的检验 ： ①SO4 2 －：先加稀盐酸 ，再加BaCl 2溶液有白色沉淀 ，原溶液中 一定含有SO4 2 －。Ba2 ＋＋SO4 2 －＝Ba SO4 ↓ ②Cl －（用A gNO3溶液 、稀硝酸检验 ）加A gNO3溶液有白色沉 淀生成 ，再加稀硝酸沉淀不溶解 ，原溶液中一定含有Cl －；或先 加稀硝酸酸化 ，再加A gNO3溶液 ，如有白色沉淀生成 ，则原溶 液中一定含有Cl －。A g ＋＋Cl －＝A gCl ↓ 。 ③CO32 －：（用BaCl 2溶液 、稀盐酸检验 ）先加BaCl 2溶液生成 白色沉淀 ，再加稀盐酸 ，沉淀溶解 ，并生成无色无味 、能使澄清 石灰水变浑浊的气体 ，则原溶液中一定含有CO32 －。 4 、5个新的化学符号及关系 5 、分散系 ①分散系组成 ：分散剂和分散质 ，按照分散质和分散剂所处的状 态 ，分散系可以有9 种组合方式 。 ②当分散剂为液体时 ，根据分散质粒子大小可以将分散系分为溶 液 、胶体 、浊液 。 6 、胶体 ： ①常见胶体 ：Fe(OH)3胶体 、Al (OH)3胶体 、血液 、豆浆 、淀粉 溶液 、蛋白质溶液 、有色玻璃 、墨水等 。 ②胶体的特性 ：能产生丁达尔效应 。区别胶体与其他分散系常用 方法丁达尔效应 。 胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子大小 。 ③Fe(OH)3胶体的制备方法 ：将饱和FeCl 3溶液滴入沸水中 ，继 续加热至体系呈红褐色 ，停止加热 ，得Fe(OH)3胶体 。 7 、电解质和非电解质 ①电解质 ：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物 。 ②非电解质 ：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物 。 （如 ：酒精[乙醇] 、蔗糖 、SO2 、SO3 、NH3 、CO2 等是非电解 质 。） 8 、电解质和非电解质相关性质 ①电解质和非电解质都是化合物 ，单质和混合物既不是电解质也 不是非电解质 。 ②酸 、碱 、盐和水都是电解质 （特殊 ：盐酸(混合物) 电解质溶 液 ）。 ③能导电的物质不一定是电解质 。能导电的物质 ：电解质溶液 、 熔融的碱和盐 、金属单质和石墨 。 电解质需在水溶液里或熔融状态下才能导电 。 固态电解质( 如 ：NaCl 晶体) 不导电 ，液态酸( 如 ：液态HCl) 不导 电 。 溶液能够导电的原因 ：有能够自由移动的离子 。 电离方程式 ：要注意配平 ，原子个数守恒 ，电荷数守恒 。如 ： Al 2( SO4)3 ＝2Al 3 ＋＋3SO4 2 － 9 、离子反应 ： （1 ）离子反应发生的条件 ：生成沉淀 、生成气体 、水 。 （2 ）离子方程式的书写 ：（写 、拆 、删 、查 ） ①写 ：写出正确的化学方程式 。（要注