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湖南师大附中 2012 届高三月考试卷(二)
化 学 试 题
(考试范围:必修l、必修 2 第一、二章)
可能用到的相对原子质量:H~1 C~12 N~14 O~16 Al~27 K~39 Fe~56
本试题卷分选择题和非选择题两部分时量90 分钟,满分 100 分。
第Ⅰ卷选择题(共 42 分)
一、选择题(本题共 14 小题,每小题 3 分,共 42 分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)
表示下列变化的化学用语正确的是
NaHIS 的水解:HS-+H O H O++S2-
2 3
金属铝溶于 NaOH 溶液:Al+2OH- AlO -+H ↑
2 2
C.氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫:SO +OH- HSO -
2 3
(D)
D.1L 0.5mol·L-1 稀硫酸与 1L 1mol·L-1 氢氧化钠溶液反应放出 57.3kJ 的热化学方程式为:
H SO (aq)+2NaOH(aq) Na SO (aq)+2H O(1) △H=-114.6kJ/mol
2 4 2 4 2
在给定条件下,下列加点的物质在化学反应中能被完全消耗的是A.用 50mL 8 mol·L-1 浓盐酸与 l0g 二氧化锰共热制取氯气
标准状况下,将 1g 铝片投入 20mL 18mol·L-1 的硫酸中
向 100mL 3 mol·L-1 的硝酸中加人 5.6g 铁
(C)
在 5×107Pa、500℃和铁触媒催化的条件下,用氮气和氢气合成氨
在下列给定条件的溶液中,一定能大量共存的离子组是
无色溶液:Ca2+、H+、Cl-、HSO -
3
能使 pH 试纸呈红色的溶液:Na+、NH +、NO -、I-
4 3
(D)
FeCl
2
K
溶液:K+、Na+、SO 2-、AlO -
4 2
W ? 0.1mol / L 的溶液:Na+、K+、SiO
2-、NO -
c(H ? ) 3 3
短周期元素甲和乙,甲原子的最外层电子数为a ,次外层电子数为b ;乙原子的M 层电子数为(a ? b ? 1) ,L 层电子数为 (a ? b) 。则甲、乙两元素形成的化合物具有的性质是
(B)
①与水反应 ②与硫酸反应
③与氢氧化钠溶液反应
A.①② B.②③
④与氯气反应
C.②④ D.③④
下列有关元素或物质性质的说法正确的是
(B) A.元素的最高正化合价在数值上一定等于它所在的族序数 B.同周期主族元素的原子半径越小,越难失去电子 C.元素的非金属性越强,它的气态氢化物的沸点越高 D.元素周期表中氢原子半径最小,所以氢是最活泼的非金属元素
某溶液中除 H+、OH-外,还含有大量的 Mg2+、Fe3+、Cl-,且这三种离子的物质的量浓度之比为 1:1:6。下列有关该溶液的判断正确的是
(C)
向该溶液中加入 KI 溶液后,原有的五种离子物质的量不变
向该溶液中滴加稀 NaOH 溶液,立即出现白色沉淀
若溶液中c(Cl 一)=0.6 mol/L,则该溶液的 pH 为 1 D.向该溶液中加入过量铁粉,只发生置换反应
Na N 是离子化合物,它与水作用可产生NH ,下列叙述正确的是 (A)
3 3
Na
N 与盐酸反应可生成两种盐
3
在 Na N 与水的反应中,Na N 作还原剂
3 3
Na+与 N3-的电子层结构不同
Na+的半径大于 N3-的半径8.下列装置所示的实验不能达到目的的是
(A)
A、B、C、D 四种短周期元素的原子半径依次减小,A 与 C 的核电荷数之比为 3:4,D 能分别与 A 、 B 、 C 形成电子总数相等的分子 X 、 Y 、 Z 。 下列叙述正确的是
(D) A.X、Y、Z 的稳定性逐渐减弱B.A、B、C、D 只能形成 5 种单质
C.X、Y、Z 三种化合物的熔沸点逐渐降低
D.自然界中存在多种由A、B、C、D 四种元素组成的化合物
下列实验操作或方法,不正确的是
(D)
①用饱和 NaHCO
3
溶液除去 CO
2
中混有的少量 HCl
②配制一定物质的量浓度的溶液时,将称量好的溶质溶于盛有适量水的烧杯中,待溶解后立即倒入容量瓶中,继续进行洗涤和定容
③向饱和 FeCl
3
溶液中滴加过量氨水,可制取 Fe(OH) 胶体
3
④制取氯气时,先加热再从分液漏斗滴加浓盐酸
A.①②③ B.①②④ C.①②③④ D.②③④
Q、W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期元素,X、Y 是金属元素,X 的焰色呈黄色。
五种元素核电荷数之和为 54,最外层电子数之和为20。W、Z 最外层电子数相同,Z 的核电荷数是 W 的 2 倍。工业上
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