高考化学知识清单07 铝及其重要化合物- 高考化学 复习知识清单.docxVIP

PAGE PAGE 1 知识清单07 铝及其重要化合物 知识点01单质铝的结构和性质 知识点03氢氧化铝的性质 知识点05四羟基铝酸盐的性质 知识点02氧化铝的性质 知识点04铝盐的性质 知识点01 单质铝的结构和性质 1．铝的结构和存在 （1）结构 ①原子结构示意图： ②在周期表中的位置：第三周期ⅢA族 （2）存在 ①含量：地壳中含量最丰富的金属，仅次于氧、硅。 ②形态：自然界中的铝全部以化合态存在 2．物理性质 （1）色质态：银白色有金属光泽的质软的固体 （2）熔沸点：熔点660.4℃，沸点2467℃ （3）三性：延展性、导热性和导电性良好 （4）密度：2.7g/cm3，是一种轻金属 3．与氧气反应：Al+O2→Al2O3 （1）Aleq \o(→,\s\up7(O2),\s\do5(常温))具有抗腐蚀性，原因：表面生成一层致密的氧化物阻止铝和氧气继续反应 （2）Aleq \o(→,\s\up7(O2),\s\do5(点燃))放出大量的热，发出耀眼的白光 4．铝热反应 （1）实验装置 （2）反应：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 （3）本质：Al和不活泼金属氧化物的置换反应 （4）引发操作：加入少量KClO3，插上Mg条并点燃 （5）特点：反应放出大量的热，得到熔融的金属 （6）应用：冶炼V、Cr、Mn等难熔金属；焊接钢轨 ①冶炼V：10Al+3V2O55Al2O3+6V ②冶炼Cr：2Al+Cr2O32Cr+Al2O3 ③冶炼Mn：4Al+3MnO23Mn+2Al2O3 ④冶炼Cu：2Al+3Cu2O6Cu+Al2O3 5．铝与酸的反应 （1）氧化性酸 ①Aleq \o(→,\s\up7(浓硝酸、浓硫酸),\s\do5(常温))钝化 ②Aleq \o(→,\s\up7(浓硝酸、浓硫酸),\s\do5(加热))剧烈反应，分别放NO2和SO2气体 ③Aleq \o(→,\s\up7(稀硝酸),\s\do5(常温))放NO气体 （2）非氧化性酸：Aleq \o(→,\s\up7(稀盐酸、稀硫酸),\s\do5(常温))放H2 ①关系式：2Al~6H+~3H2↑ ②离子方程式：2Al+6H+2Al3++3H2↑ 6．铝与强碱溶液的反应 （1）化学：2Al+2NaOH+6H2O2Na［Al（OH）4］+3H2↑ （2）离子：2Al+2OH－+6H2O2［Al（OH）4］－+3H2↑ （3）铝和强碱溶液的反应过程 ①置换反应：2Al+6H2O2Al（OH）3+3H2↑ ②中和反应：Al（OH）3+NaOHNa［Al（OH）4］ ③还原剂是Al，氧化剂是H2O 7．铝与盐溶液的置换反应 （1）CuSO4eq \o(→,\s\up7(Al),\s\do5())Cu；AgNO3eq \o(→,\s\up7(Al),\s\do5())Ag （2）FeCl3eq \o(→,\s\up7(Al),\s\do5(少量))Fe2+；FeCl3eq \o(→,\s\up7(Al),\s\do5(过量))Fe 易错点：铝的易错知识点 （1）铝是活泼金属，但铝的抗腐蚀性强，因为铝的表面有一层致密的氧化物薄膜。由于Al2O3的熔点高于Al的熔点，故在酒精灯上加热铝箔直至熔化，熔化的铝并不滴落。 （2）铝热反应不仅指铝与Fe2O3反应，铝热反应置换的金属为金属活动性比铝弱的难熔金属。 （3）常温下铝不能溶于浓硫酸和浓硝酸，不是不反应，而是发生钝化，在表面生成一层致密的氧化膜，阻止反应继续进行。 （4）铝既能与酸溶液反应，又能与强碱溶液反应，但是铝不是两性金属，它是一种活泼金属，表现强还原性。 （5）铝热剂着火时不能用水灭火，应用沙土盖灭。 【典例01】（2023·阜阳模拟）根据如图的转化关系判断，下列说法正确的是（反应条件已略去）（ ）。 A．生成等质量H2时，①和②反应消耗n（HCl）＝n（NaOH） B．反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3 C．反应③和④消耗等量的Al时，生成的n（Cu）∶n（Fe）＝3∶2 D．等浓度等体积的稀HCl和NaOH溶液与足量Al反应，①②生成H2的分子数之比为3∶1 【解析】选C。A项，根据方程式可知n（HCl）＝3n（NaOH），错误；B项，根据电子守恒，n（氧化剂）×2＝n（还原剂）×3；可知n（氧化剂）∶n（还原剂）＝3∶2，错误；D项，根据方程式可知生成H2的分子数比为1∶3，错误。 知识点02 氧化铝的性质 1．物性：白色的难熔（熔点高）的物质 2．两性氧化物 （1）与酸溶液反应 ①盐酸：Al2O3+6H+2Al3++3H2O ②碳酸：不反应 （2）与碱溶液反应 ①烧碱：Al2O3+2OH－+3H2O2［Al（OH）4］－ ②氨水：不反应