高考化学知识清单01 物质的分类及转化- 高考化学 复习知识清单.docxVIP

知识清单01 物质分类及转化 知识点 知识点01 物质的分类 知识点02 纯净物和混合物 知识点03分散系和胶体 知识点04物质间关系 知识点05 物质的变化 知识点06 物质的转化 知识点01 物质的分类 1．物质的分类 （1）交叉分类法 交叉分类法是对同一物质按照不同的标准分类。如硫酸钠，从其组成的阳离子来看，属于钠盐；从其组成的阴离子来看，属于硫酸盐。 （2）树状分类法 树状分类法是对同类物质按照某种标准再进行分类。如化合物可以分为酸、碱、盐和氧化物等。可以将繁杂的化学物质及其变化过程清晰地表示出来，方便我们学习研究。树状分类法是一种很形象的分类法，按照层次，一层一层来分，就像一棵大树，有叶、枝、茎、根。 2．原子、分子、离子、元素概念比较 （1）原子 ①概念：化学变化中的最小微粒。 ②原子构成物质的方式 （2）分子 ①概念：保持物质化学性质的最小微粒 ②一般分子由原子通过共价键构成，但稀有气体是单原子分子。 （3）离子：带电荷的原子或原子团。 （4）元素 ①概念：具有相同核电荷数的一类原子的总称。 ②自然界的存在形式：游离态：元素以单质形式存在的状态。化合态：元素以化合物形式存在的状态。 3．几组重要物质类别的分类标准 （1）三种分散系：分散质微粒直径的大小 （2）电解质和非电解质：水溶液或熔融状态下能否导电的化合物 （3）强电解质和弱电解质：水溶液或熔融状态下能否完全电离的电解质 （4）离子化合物和共价化合物 ①化学键标准：是否只含共价键 ②实验标准：熔融状态下能否导电 （5）氧化性酸和非氧化性酸：中心元素是否表现强氧化性 （6）酸（碱）的元数：电离出氢离子或氢氧根离子的个数 4．常见物质的分类及依据 5．氧化物类型 （1）非金属氧化物和氧化物性质的关系 ①大多数非金属氧化物是酸性氧化物，CO、NO、NO2除外 ②非金属氧化物一定不是碱性氧化物 （2）金属氧化物和氧化物性质的关系 ①大多数金属氧化物是碱性氧化物，Na2O2、Al2O3除外 ②少数金属氧化物是酸性氧化物：如Mn2O7（HMnO4的酸酐） ③少数金属氧化物是两性氧化物，如Al2O3 ④碱性氧化物一定是金属氧化物 6．含氧酸和含氧酸盐 （1）含氧酸的结构 含氧酸 H2SO4 H3PO4 H2CO3 HNO3 结构简式 酸的元数 二元酸 三元酸 二元酸 一元酸 （2）含氧酸和其相应含氧酸盐种类的关系 n元酸1种正盐，n－1种酸式盐 易错点：物质分类中的几个“特殊点” （1）纯碱不是碱，属于盐 （2）干冰不是冰，是固体二氧化碳 （3）NaHSO4不是酸，是一种酸式盐 （4）水玻璃不是玻璃，是硅酸钠溶液 （5）醋酸（CH3COOH）不是四元酸，是一元酸 （6）硅酸盐（如Na2O·SiO2）不是由氧化物组成的，而是金属阳离子和硅酸根离子形成的硅酸盐 （7）几种石灰 ①生石灰：CaO ②熟石灰：Ca（OH）2 ③石灰乳、石灰浆：Ca（OH）2悬浊液，石灰水：Ca（OH）2溶液 ④石灰石：主要成分是CaCO3 ⑤碱石灰：NaOH和CaO两种固体的混合物 【典例01】（2023·辽宁省实验中学一模）物质的分类多种多样，下列说法及物质的分类均正确的是（ ）。 A．金属氧化物一般为碱性氧化物，Na、Mg、Al、Fe、Mn的最高价氧化物均为碱性氧化物 B．非金属氧化物一般为酸性氧化物，C、N、S、P、Cl、Si的最高价氧化物均为酸性氧化物 C．在水溶液中能导电的物质一般是电解质，HCl、H2O、CH3COOH、AgCl、NH3、NaOH均为电解质 D．高分子化合物在人类生活中必不可少，淀粉、纤维素、蛋白质、油脂、橡胶、塑料均为高分子化合物 【解析】选B。A项，能和酸反应生成盐和水的氧化物属于碱性氧化物，大多数金属氧化物是碱性氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物，而Al的最高价氧化物Al2O3为两性氧化物，Mn的最高价氧化物Mn2O7为酸性氧化物，故A错误；B项，酸性氧化物是指能和碱反应生成盐和水的氧化物，CO2、N2O5、SO3、P2O5、Cl2O7、SiO2均能与碱反应生成盐和水，是酸性氧化物，故B正确；C项，在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物称为电解质，NH3在水中形成的NH3·H2O是电解质，而NH3是非电解质，故C错误；D项，高分子化合物一般是指相对分子质量大于一万的化合物，油脂不是高分子化合物，故D错误。 【典例02】（广东梅州2022~2023学年度高三3月模拟）下图是磷酸、亚磷酸、次磷酸的结构式，其中磷酸为三元中强酸，亚磷酸为二元弱酸，则下列说法正确的是（ ）。 A．磷酸（H3PO4）的电离方程式为：H3PO43H++PO43－ B．亚磷酸（H