氧化还原反应的配平方法和技巧.docVIP

. ;. 氧化还原反应的配平方法和技巧 氧化还原反应是中学化学教学的重点和难点，而且它的配平有助于同学们充分理解氧化还原反应的基本概念和实质。然而，由于氧化还原反应类型多样，其配平方法存在一定差异，这使得同学们在学习时感到吃力。事实上，只要我们掌握一些特殊技巧，结合有效的练习，就可以做到对氧化还原反应的配平迎刃而解。下面本文分别从以下四个部分介绍氧化还原反应的配平：一是配平原则；二是配平步骤；三是常见配平方法；四是特殊配平技巧。 一、配平原则——①电子守恒 ②电荷守恒 ③质量守恒 ①电子守恒：还原剂失电子总数=氧化剂的电子总数，即还原剂（元素）化合价升高的总价数=氧化剂（元素）化合价降低的总价数。 ? ②电荷守恒：对于离子方程式而言，电荷守恒是常第一位考察方程式是否配平的原则。 ③质量守恒：依据原子个数守恒配平未发生氧化还原反应的元素。配平后的方程式须检查是否符合质量守恒定律。 二、氧化还原反应方程式配平方法和步骤 配平步骤：1）标变价2）找变化3）求总数4）配系数 说明： “划好价”：1）C2O4H2 CH3COOH 2）NaH CaH2 NaBH4 3）BrCl BrF3 4）Fe3O4 Pb3O4 5）Na2S2O3 FeS2 Na2SX Na2S2O8 6）Na2O2 H2O2 BaO2 7）CrI3 K2Cr2O7 KCrO3 8）CuS Cu2S Cu3P 9）KMnO4 K2MnO4 MnO2 MnCl2。 配平的一般规律： “配系数”：用依据“质量守恒”、“电荷守恒”进行观察法。 “配系数”：一般从右向左配（逆向配平法），有时也会从左向右配（正向配平法）如归中反应的配平。 “求总数”：对集合原子优先配平：如HCl ?Cl2 Cu3P?CuSO4 P4?H3PO4 在计算得失电子最小公倍数前，应先处理好“2、3、4”。 三、常见重要氧化还原反应的配平方法——正向配平法和逆向配平法 1、正向配平法——从左向右配（适用于：归中反应），即在计算好最小公倍数后配系数时，先从左边氧化剂还原剂配好相应系数，再配右边氧化还原产物的系数。 例：Na2SO3 + Na2S + HCl — NaCl + S+ H2O 逆向配平法——从右向左配（适用于：完全氧化还原反应、部分氧化还原反应、歧化反应），即在计算好最小公倍数后配系数时，先从右边氧化还原产物的配好相应系数，再配左边氧化剂还原剂系数。 例1： C + HNO3（浓）— NO2 + CO2 + H2O 例2： Cu +? HNO3（浓）— Cu(NO3)2 + NO2 + H2O 例3： Cl2 + KOH — KCl + KClO3 + H2O △ △ —— - 例4： KNO3 + C + S N2 + CO2 + K2S 练习：1） S+ HNO3 — SO2+ NO+ H2O 2）SO2+ H2S — S+ H2O 3）（NH4）2SO4 — NH3+ SO2+ N2+ H2O 4）Fe+H2SO4（浓）— Fe2SO4+ SO2+ H2O 四、复杂氧化还原反应的特殊配技巧 1、整体总价配平法（捆绑配平——“多线”变“两线”，即同一物质中有两种元素同时化合价升高或降低，把该物质看成一个整体考虑。） 例： FeS2+ O2— SO2+ Fe2O3 练习： 1）CrI3+ Cl2+ KOH— K2CrO4+ KIO4+ KCl+ H2O 2） Cu2S+ HNO3— Cu(NO3)2+ NO+ H2SO4+ H2O 3） P+ CuSO4+ H2O— H3PO4+ Cu3P+ H2SO4 4） Ag3AsO4+ Zn+ H2SO4— Ag+ AsH3+ ZnSO4+ H2O 价态复杂，定价为“0”法——对化合物中所有化合均标为0价，而后用整体法配平 例：Fe3C+ HNO3(浓) — Fe（NO3）3 + CO2 + NO2 + H2O 缺项配平——缺啥补啥（酸、碱、水） 在氧化化还原反应方程式中不仅要配平各项系数，并且要配上未知物（缺项）。这样的配平叫缺项配平。缺项配平的一般规律： 缺项一般不可能是氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 缺项一般是介质如（H2O、KOH、H2SO4），对于离子方程式的缺项通常是H+、OH-、H2O 例：2KMnO4+5KNO2+ 囗____ — 2MnSO4+K2SO4+5KNO3+3H2O 答案：缺项为H2SO4 系数为3 注意：①若增加的元素是除H、O以外的非金属，未知项缺的一般是相应的酸。； ②若增加的元素是除H、O