高考化学一轮复习课件第三章 金属及其化合物.pptx

第1讲　钠及其化合物(基础落实课) ;逐点清(一)　钠与碱金属 (一)钠的性质及应用 1．物理性质 ρ＝0.971 g·cm－3，比水的密度小、比煤油的密度大，质软，熔点为97.8 ℃，沸点为883 ℃。 2．化学性质 钠原子的最外层上只有1个电子，在化学反应中易失去最外层的一个电子，表现______性。 ;(2)与水的反应 ____________________________________ 钠与水(含酚酞)反应的实验现象分析： ;(3)与酸的反应 2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑。 [注意]　Na先与酸反应，再与水反应——先酸后水。 (4)与盐的反应 ①与盐溶液反应 第一步：钠与水反应生成NaOH和H2； 第二步：生成的NaOH如果能与溶质反应，则发生的是NaOH与溶质的复分解 反应。 ;生成气体型;如钠与CuSO4溶液反应的化学方程式 先发生：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑； 再发生：2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4； 总反应：__________________________________________。 ②与熔融盐发生置换反应 ;(5)与含羟基或羧基的有机物发生置换反应 ①与乙醇反应的化学方程式为 _______________________________________ ②与丙酸反应的化学方程式为 2C2H5COOH＋2Na―→2C2H5COONa＋H2↑ ;(二)碱金属　焰色试验 1．碱金属(包括Li、Na、K、Rb、Cs、Fr) (1)物理性质 ;(2)化学性质 碱金属最外层均为1个电子，故具有较强的还原性；原子半径(Li→Cs)逐渐增大，故金属性增强，还原性增强。 ;[注意]　①碱金属一般都保存在煤油中，但由于锂的密度小于煤油的密度而将锂保存在石蜡油中。 ②碱金属跟氢气反应生成的碱金属氢化物都是离子化合物，其中氢以H－形式存在，显－1价，碱金属氢化物是强还原剂。 ;焰色试验 的概念;微点小练 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)钠在自然界只有化合态没有游离态 ( ) (2)钠在空气久置最终形成Na2O2 ( ) (3)钠可以保存在CCl4中隔绝空气 ( ) (4)钠与乙醇反应时钠浮于液面上四处游动 ( ) (5)Na可以从CuCl2溶液中置换出Cu ( ) (6)把Na投??FeCl3溶液中有红褐色沉淀生成 ( ) (7)焰色试验可以鉴别钠和NaCl ( ) (8)蘸取Na2CO3样品灼烧时火焰呈黄色，说明样品中不含钾元素 ( ) ;2．(1)Na与H2O反应的离子方程式为_______________________________。 (2)Na与CuCl2溶液反应的离子方程式为_________________________。 (3)Na生成Na2O2的化学方程式为______________________________。 (4)K与H2O反应的化学方程式为_______________________________。 答案：(1)2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ (2)2Na＋Cu2＋＋2H2O===Cu(OH)2↓＋2Na＋＋H2↑ ;[题点考法·全面练通] 题点(一)　钠的性质及应用 1．下列叙述正确的是 (　 ) A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na＋O2===Na2O2 B．一定条件下，2.3 g的Na完全与O2反应生成3.6 g产物，失去的电子数为0.2NA C．钠在空气中受热时，熔化为银白色的小球，产生黄色的火焰，生成白色粉末 D．钠在空气中长期放置，最