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2、用液体试剂配制:
根据稀释前后溶质质量相等原理得公式:
ω1ρ1 V1= ω2ρ2 V2
ω1:稀释浓度 ρ1 :密度 V1:欲配溶液体积
ω2:浓溶液浓度 ρ2:密度 V2:需用浓溶液体积
例:要配制20%的硫酸溶液1000ml,需要96%的浓硫酸多少毫升?
查表知:20%时ρ1 =1.139g/ml;96%时ρ2=1.836g/ml
代入公式:
20%×1.139×1000=96%×1.836×V2
V2=0.2 ×1.139×1000/0.96 ×1.836=129ml
二、物质的量浓度溶液的配制
1、根据稀释前后溶质的量相等原则得公式:
C1V1=C2V2
C1: 稀释前的浓度 V1:稀释前体积
C2:稀释后的浓度 V2:稀释后体积
例:用18mol/L的浓硫酸配制500ml,3mol/L的稀硫酸,
需要浓硫酸多少毫升?
代入公式:
C1V1=C2V2=18mol/L× V1=3mol/L× 500ml
V1= 3mol/L× 500ml/18mol/L=83.3ml
取83.3ml18mol/L的硫酸,在不断搅拌下倒入适量水中,
冷却后稀释至500ml。
2、用固体试剂配制
公式:m=C×V×M/1000
m:需称取的质量 C:欲配溶液浓度
V:欲配溶液体积 M:摩尔质量
例:欲配制0.5mol/L的碳酸钠溶液500ml,
该称取NaCO3多少克?
MNaCO3=80g/mol
代入公式:
m=0.5mol/L×500ml×80g/mol/1000=20g
称取20克碳酸钠溶于水中稀释至500ml。
3、用液体试剂配制
公式:V1×d×a%=C×V×M/1000
例:欲配制2.0mol/L的硫酸溶液500ml,应量
取重量百分浓度为98%,d=1.84g/ml的硫酸多
少毫升? M硫酸=98.07g/mol
代入公式:
V1×1.84×98%=2.0×500×98.07/1000
V1=2.0×500×98.07/1000/1.84×98%=54ml
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