高三化学二轮专题复习 化学平衡教案 .pdfVIP

第四讲 ．化学平衡 一、建立化学平衡状态的标志 我们根据什么可以来判断，在一定条件下，一任意可逆反应： mA+nB pC+qD ，是否达 到了化学平衡状态？（①正逆反应速率相等；②平衡混合气中各组分的体积分数不变。） 例1 在恒温下，密闭容器中的可逆反应：2SO3 （气） 2SO2 （气）+O2 （气）可用来 确定该反应已经达到平衡状态的是A A ．反应容器内，压强不随时间改变 B ．单位时间消耗1molSO3 同时生成1molSO2 C ．单位时间消耗1molSO3 同时消耗1molSO2 D ．容器内混合气体的总质量不发生变化 例2 在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时，不能表明可逆反应A （固）+2B （气） C （气）+D （气）ΔH0 已达到平衡状态的是 CD A ．混合气体的压强 B ．混合气体的密 C ．B 的物质的量浓度 D ．反应放出的热量 【小结】化学平衡的判断（标志） 1．从反应速率：v = v 来判断。 正 逆 ①正逆反应的描述： 同一物质 消耗和生成 反应物和生成物 消耗或生成 ②速率相等： 同一物质 速率的数值相等 不同物质 速率的数值与系数成正比即相等 2 ．从混合气体中成分气体的体积分数或物质的量浓度不变来判断。 3 ．从容器内压强、混合气体平均分子量、混合气体的平均密度、反应的热效应不变等 来判断，与可逆反应中m+n 和p+q 是否相等，容器的体积是否可变，物质的状态、反应过 程中有无明显的热效应等因素有关，应具体情况具体分析。 二、同一平衡状态 1.从化学平衡的概念出发，化学平衡的建立与哪些条件有关？ 例1 可逆反应3H2+N2 2NH3，在一固定容积的容器内，500℃Fe 为催化剂，三种不同 的初始态：①3molH2、1molN2，②2mol NH3，③1.5 mol H2、0.5 mol N2、1mol NH3，发 生反应达到平衡时，混合气体中NH3 的体积分数是否相同？ （三种不同的起始态的平衡混 合体系中NH3 的体积分数相同。） 例2 在一个固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行反应：A （气）+B （气） 2C （气）。已知加入1mol A 和2mol B 达到平衡后，生成amol C，此时在平衡 混合气体中C 的摩尔分数为R 。若在相同的条件下，向同一容器中加入2mol A 和4mol B ， 达平衡后的C 物质的量为多少？此时C 在平衡混合气体中的摩尔分数与R 的关系？ （C 的 物质的量为2a mol，C 在平衡混合气体中的摩尔分数与R 相等。） 【小结】 1．可逆反应的平衡状态只与反应的条件有关，与反应的过程无关。 2 ．在相同温度和相同体积的容器中，同一可逆反应：mA+nB pC+qD 当m+n≠p+q，由不同的起始态均转换为从正反应开始的起始态，若反应物的浓度完全相同， 则达到平衡时，为同一平衡状态； 当m+n=p+q ，由不同的起始态均转换为从正反应开始的起始态，若反应物的浓度比完全相 同，达到平衡时，则为同一平衡状态。 三、勒沙特列原理的应用 什么是勒沙特列原理，在化学平衡中的具体体现有哪些？ 讨论题：在密闭容器中有可逆反应：nA （气）+mB （气） pC （气）ΔH＞0 处于平衡状 态（已知n+ m ＞p ，），则下列说法正确的是 B ①升温，[B]/[C]的比值变小 ②降温时体系内混合气体平均分子量变小 ③加入B ，A 的转化率增大 ④加入催化剂，气体总的物质的量不变 ⑤加压使容器体积减小，A 或B 的浓度一定降低 ⑥若A 的反应速率为vA ，则B 的反应速率为vAn/m A ．①②③⑤ B ．①②③④ C ．①②