化学平衡习题集(含答案及解析).pdf

………………………………………………必威体育精装版资料推荐……………………………………… 化学平衡习题集 1．把3.0mol M 和 2.5mol N 混合于 2.0L 的恒容密闭容器中，发生反应 3M (g) + N (g) xP (g) +2Q (g) ，5min 反应达到平衡，已知 M 的转化率为50%，P 的反应速率为0.15mol·L－1·min－1，则下列说法正确的是（） A ．方程式中x=2 B ．达平衡后，容器内压强是反应起始时的2 倍 C ．向容器中再充入3.0molM 和 2.5molN ，达新平衡时 Q 的体积分数减小 D ．容器内混合气体的密度不再变化和平均相对分子质量不再变化均可作为达到平衡状 态的标志 2．向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A 和 B ，发生反应：A(g)+xB(g) 2C(g) 。 各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中 C 的浓度随时间变化关系分别以下表 和下图表示： 下列说法正确的是 A ．10min 内甲容器中反应的平均速率v(A)=0.025mol/(L·min) B ．由图可知：T T ，且该反应为吸热反应 1 2 C ．x=1，若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动 D ．T ℃，起始时甲容器中充入0.5molA 、1.5molB，平衡时A 的转化率为25% 1 3．工业上常用还原沉淀法处理含铬废水 （Cr O 2—和 CrO 2—），其流程为： 2 7 4 已知： （1）步骤①中存在平衡：2Cr O 2— （黄色）+2H+ Cr O 2— （橙色）+H O 4 2 4 2 （2 ）步骤③生成的Cr （OH ） 在溶液中存在以下沉淀溶解平衡： 3 Cr （OH ） （s） Cr3+ （aq ）+3OH 一 （aq ） 3 -32 -5 -1 （3 ）常温下，Cr （OH ） 的溶度积 K =10 ；且当溶液中离子浓度小于 10 mol· L 时 3 sp 可视作该离子不存在下列有关说法中，正确的是：（ ） A ．步骤①中加酸，将溶液的pH 调节至 2，溶液显黄色，CrO 2—离子浓度增大 4 B ．步骤①中当 2v（CrO 2 一 ）=v（Cr O 2—）时，说明反应 2CrO 2—（黄色）+2H+ Cr O 2— 4 2 7 4 2 7 （橙色）+H O 达到平衡状态 2 C ．步骤②中，若要还原 1 mol Cr O 2 一离子，需要 12 mol （NH ） Fe （SO ） ·6H O 。 2 7 4 2 4 2 2 D ．步骤